水溶液中微粒浓度的大小比较

水溶液中微粒浓度的大小比较水溶液中微粒浓度的大小比较1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：如：H2S溶液中：>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。cNH3·H2OcOH–cNH4cHcH2ScHcHS–cS2–cOH–2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸根离子水解是分步，主要决定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cCO32–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>一般来说,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较3、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4H阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数nNH4nH==nCl–nOH–溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。cNH4cH==cCl–cOH–水溶液中微粒浓度的大小比较3、电荷守恒阳离子：Na、H阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–cNacH==cOH–2cS2–cHS–溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数水溶液中微粒浓度的大小比较4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。水溶液中微粒浓度的大小比较4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2NaCO32–H2OHOH–CO32–H2OHCO3–OH–HCO3–H2OH2CO3OH–∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2amol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=amol/L（元素or原子守恒）即cNa:cC＝2:1水溶液中微粒浓度的大小比较如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–因此：cNa==24、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵nNa:nS＝2:1水溶液中微粒浓度的大小比较如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵nNa:nC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO3水溶液中微粒浓度的大小比较5、质子（H）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。如：NaHCO3溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O、H2CO3OH–、CO32–cH3OcH2CO3=cOH–cCO32–例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．

B．＝＝例题分析A例2：在01mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．cNH3·H2O＞cOH–＞cNH4＞cHB．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH–＞cHC．cNH3·H2O＞cNH4＝cOH–＞cH

D．cNH3·H2O＞cNH4＞cH＞cOH–A例3、3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A、cNacH=2cCO32-cHCO3-cOH-B、cNa=2{cCO32-cHCO3-cH2CO3}C、cOH-=cHcHCO3-2cH2CO3D、cNa>cHCO3->cOH->cHD*例4、相同物质的量浓度的下列铵盐中cNH4最大的是A、NH4HCO3B、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4E、NH4HSO3B该题中，cNH4的大小关系是：B>E>C>D>A例5：用均为01mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中cCH3COO–＞cNa，对该混合溶液的下列判断正确的是AcOH–＞cHBcCH3COOH＋cCH3COO–＝02mol/LCcCH3COOH＞cCH3COO–

DcCH3COO–

＋cOH–＝02mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的