氧化还原反应省赛一等奖

第1课时氧化还原反应在初中我们学习过哪四大基本反应？Fe2O33CO2Fe3CO2属于哪一种基本反应呢？复习旧知，引入新课：请将下列反应进行分类思考与讨论2CuO＋C2Cu＋CO2↑：Fe2O33CO2Fe3CO21、根据氧化反应和还原反应的知识，分析两个反应，并完成教材P20表格：1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：1氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。2碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜______。一、多角度认识氧化还原反应失去还原还原得到氧化氧化一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应叫氧化还原反应。思考与讨论2CuO＋C2Cu＋CO2↑：Fe2O33CO2Fe3CO22、请标出反应中各元素化合价，比较前后价态有无变化3、讨论：物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升降有什么关系？发生还原反应化合价降低发生氧化反应化合价升高2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应练一练请分别写出1）铁与硫酸铜溶液的反应2）高温下发生的CH₂O（g）===COH₂，并且标出化合价，判断是否属于氧化还原反应。在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。交流·研讨1、【实验】观察锌铜原电池在稀盐酸中反应现象，思考它们之间发生反应的本质原因是什么？2、【角色扮演】观看化合物氯化钠和氯化氢的形成过程，思考氧化还原反应发生的本质原因和化合价变化的联系。氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生变化呢？3从电子转移的角度认识氧化还原反应1反应：2Na＋Cl22NaCl①氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。②钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。得到失去2反应：H2＋Cl22HCl①氯元素化合价降低，是因为共用电子对_____氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。②氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。结论：有电子转移电子得失或共用电子对偏移的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。偏向偏离1氧化还原反应中一定有氧元素的得失2氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应3氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化4一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低5有单质参加的反应一定是氧化还原反应判断正误×√×××当堂训练：1、CO2==CO22、CaOH2O==CaOH23、2H2O2==2H2OO2↑4、2NaHCO3==Na2CO3H2OO2↑5、nH2SO4==nSO4H2↑6、Cu2AgNO3==CuNO322Ag7、NaOHHCl==NaClH2O8、Na2CO3CaOH2==CaCO3↓2NaOH

点燃MnO2△当堂训练：氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系归纳总结1双线桥法表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O1基本步骤二、氧化还原反应中电子转移的表示方法同一元素2注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。2单线桥法表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1基本步骤不同元素2注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元