2023学年完整公开课版离子键概念

在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．半导体B．农药 C．催化剂D．合金复习旧知A现象：钠在氯气中剧烈燃烧，并产生黄色火焰，集气瓶内的黄绿色气体消失，有白

烟。化学方程式：2NaCl2===2NaCl点燃实验1－2氯化钠的生成从微观的角度原子结构怎样解释上述反应？思考：Na+Cl－电子转移不稳定稳定相互作用失去一个电子得到一个电子1定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2相互作用：静电作用静电引力和斥力3成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定

距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成

了离子键。一、离子键1成键微粒：阴离子、阳离子离子键离子化合物：含有离子键的化合物即大部分盐、碱和活泼金属氧化物离子化合物如氯化钠、氯化铵、硫酸锌、氢氧化钠、氧化镁通常活泼金属离子或铵根离子和活泼非金属离子或酸根离子或氢氧根离子形成离子化合物例外：氯化铝，氯化铍，氯化铁不是离子化合物1离子化合物一定含有离子键2只要化合物中含有离子键，则此化合物一定是离子化合物两个一定ACE1下列化合物存在离子键的是AIBHBrCNa2SO4DH2OENaOH快乐尝试D放热反应2下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物

的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形

成离子键2中，两个氯离子之间也

存在离子键D钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能

量降低挑战自我在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·NaMg·Ca··O·····Cl·······1原子的电子式：2离子的电子式：HNaMg2Ca2[O]2-····：：[Cl]-····：：电子式1原子的电子式：一般将原子的最外层电

子数用小黑点“”或小叉“×”分别写在元素

符号的上下左右。2金属阳离子的电子式：就是它的离子符

号。特别注意铵根离子3阴离子的电子式:不但要画出最外层电子

数，而且还应用中括号“”将其括起来，并

在中括号右上角标出“n－”电荷字样。电子式的书写离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：氯化钠，氯化镁Na+[Cl]-····：：[Cl]-····：：Mg2+[Cl]-····：：用电子式表示离子化合物的形成过程例如：用电子式表示氯化钠的形成过程练习1：用电子式表示溴化钙的形成过程Cl······[Cl]-····：：Na·＋→Na+·的电子式原子B的电子式→化合物的电子式2不能把“→”写成“=”。4在箭号右边，不能把相同离子归在一起。3用曲线箭头表明电子转移方向。⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程反应物中相同的微粒可以合并，产物中相同的微粒不可以合并。注意使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程小结思考1在氯化钠中，Na和Cl-间存在哪些力？Na离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用2阴阳离子结合在一起，彼