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文档简介

电解原理的应用1电解饱和食盐水阳极:2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极:2H2e-＝H2↑a电极反应式:

b.总反应:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

通电

1原理：（制造烧碱、氯气和氢气）1阳极材料能用金属铁代替吗？如果用铁代替可以得到什么物质？2阴阳极产物能接触吗？为什么？氯碱工业2工业制备方法---离子交换膜法用惰性电极电解硫酸铜溶液，写出电极反应和总反应。若将阴极材料换成铁片，将阳极材料换成铜片，通电一段时间后，有何现象？电解质溶液的浓度有和变化？

阳极:4OH-—4e-=2H2O+O2

↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解铁制品阳极：阴极：Cu－2e－=Cu2Cu2＋2e－=Cu电解后，CuSO4溶液的浓度如何变化？实验结果：在铁制品上镀上了一层铜镀件镀层金属电镀液不变2、电镀⑴概念：4电镀池形成条件：+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液5电镀的特点：一多，一少，一不变。2电镀的目的：增强防锈抗腐能力；b增加美观和表面硬度。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。3镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、n、Ag、Cu等。3、铜的电解精炼阳极：粗铜Cu－2e－=Cu2比铜活泼的杂质也会同时失去电子而溶解：Zn－2e－=Zn2+

Fe－2e－=Fe2+

Ni－2e－=Ni2+

比铜不活泼的杂质（Au、Ag）不会溶解而从阳极上脱落

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