化学奥林匹克竞赛(课件)09年修订版

化学奥林匹克竞赛研究杭州师范大学材化学院盛国定课程目录课程简介个人简历化学竞赛宗旨、源起、开展和现状选拔和培养参赛学生和原那么和标准竞赛大纲〔三个层次的根本要求〕近来年浙江省代表队参赛情况〔代表队成员获奖情况、保送学校〕理论与研究实验研究2007年浙江省高中化学竞赛试题、2007年全国高中学生化学竞赛〔省级赛区〕试题化学是个怎样的学科

化学开展到今天，已经成为人类认识物质自然界，改进物质自然界，并从物质和自然界的相互作用得到自由的一种极为重要的武器，就人类的生活而言，农、轻、重、吃、穿、用，无不密切地依赖化学，在新的技术革命浪潮中，化学更是引人瞩目的弄潮儿，“化学是自然界科学中的根本学科之一〞。——原中国科学院长卢嘉锡院士化学在国民经济开展和人民生活中发挥的作用是别的学科所不能取代的。从历史开展来看，化学研究成果的应用越来越广，涉及的范围也越来越广，化学学科本体或核心的不断开展，将来还会进一步扩大应用的范围和涉及的领域，并分出新的分支学科，但这些新学科仍然不可能带来化学的根本任务。展望化学学科今后之开展，我们的努力方向可以归纳以下三个方面：1.研究化学反响理论并开发新过程；2.揭示结构及其与性能之间关系的规律并开发新物质；3.利用新技术和新原理强化分析和测试方法，使化学工作的耳目趋于灵敏和可靠。——中科院院士唐有祺课程简介高中学生化学竞赛分为三个层次,即全国化学竞赛初赛〈分赛区〉、全国化学竞赛决赛(冬令营)、国际化学奥林匹克竞赛(IChO)。化学奥林匹克竞赛能发现和培养化学优质人才、交流和提高中学化学教育水平,化学奥林匹克竞赛研究是较高层次的中学化学教育,也是中学化学教师的任务之一。“化学奥林匹克竞赛研究〞课程主要介绍化学竞赛的宗旨、缘起、开展和现状,选拔和培养参赛学生的原那么和标准,三个层次竞赛的根本要求,并对近年化学竞赛的试题进行分析、讲解,为中学化学教师提供一个了解研究国内外化学教育新思想、新观点、新方法的窗口,在中学化学教育中的改革起到积极的作用。个人简历

盛国定：男，杭州师范大学材料与化学化工学院教授，硕士生导师，1947年6月生，1970年毕业于杭州大学化学系，曾在北京师范大学化学系进修研究生主要课程，南京大学配位化学研究所作国内访问学者，兼浙江省化学会常务理事、副秘书长，浙江教育学会中学化学教学分会副理事长，杭州市化学会理事长。浙江省普通高中新课程实验工作指导委员会化学组成员。主要研究方向：无机化学、化学教育。从1988年起长期担任省、市化学竞赛的组织和辅导工作，1998年至今每年都带着浙江代表队参加全国化学冬令营。2000年参加国际化学奥林匹克竞赛中国代表队的培训工作做出突出奉献，得到中国科协的表彰。：28867896(办)杭州师范大学下沙校区化学楼101室

国际化学奥林匹克竞赛〔IChO〕

1.国际化学奥林匹克竞赛的源起、开展和现状2.国际奥林匹克竞赛的宗旨和规那么3.我国参加国际化学奥林匹克竞赛的概况国际化学奥林匹克竞赛的源起、开展和现状1.国际化学奥林匹克竞赛是InternationalChemistryOlympiad的译文，简称IChO源于东欧，始于50年代东欧作为中学生课外活动的化学竞赛，现在成为世界规模的化学竞赛。1968年6月17日至21日在原捷克斯洛伐克首都布拉格举办了第1届IChO，参赛国有波兰、匈牙利和捷克斯洛伐克。第1至第5届IChO参赛国家限于东欧；1972年第6届起参赛国扩大到西欧国家。1984年第16届起越出欧洲逐步开展成为真正世界规模的竞赛。2.1993年〔24届〕起已有40多个国家连续或间断地组队参加。除1971年外，一年一届延续至2006年已举办38届，2006年7月，第38届IChO在韩国庆山市举行，共有66个国家和地区的255位选手参加本届比赛。IChO是一种民间活动，但是近40年来象滚雪球一样越滚越滚大，覆盖地区越来越广，目前已成为国际瞩目的全球化学资优青少年一展聪明才智的最高竞技舞台，对世界各地的化学教育改革和开展产生了积极的促进作用。国际奥林匹克竞赛的宗旨和规那么宗旨：〔1〕强调化学对科技和经济开展的重要性，激发青少年学习化学的兴趣和积极性；〔2〕强调化学教育在整个教育中的地位和作用；〔3〕IChO力图使所有参赛者都获得知识、能力和素质的全面提高，它的每个环节〔预备题、理论考试、实验考试以及赛外活动〕都尽量创造条件，使学生接触最新科技开展成果，获得最新概念，同时引导学生深入思考，鼓励他们创造性工作，开发青少年学生的潜力，培养工作能力，增强进取心、竞争意识、持久性思维和工作的准确性，以及社会责任感。规那么：〔1〕参赛者年龄在20岁以下的中学生；〔2〕每一参赛国或地区只能派出一个代表队，由2名教师〔领队、副队长〕和4名参赛学生组成；〔3〕IChO的最高权力机构是国际评审团，各国的正副领队是评审团的成员。其职责是指挥执行秘书处处理日常赛事，保证竞赛公正、顺利地进行；〔4〕竞赛中各项决议由评审团做出，至少有75%的成员出席，2/3的多数通过方为有效；〔5〕主办国学术委员会命题组向评审团提供竞赛试题、答案、评分标准的初稿，经过评审团会议充分讨论、修改、补充后作为正式赛题；〔6〕赛题分理论和实验，各占总分的60%和40%；〔7〕IChO的法定语言是英、法、德和俄语〔但后来一直只用英语〕，各代表队的教师需在限定的时间内将竞赛题的英文版本译成各自的母语版本，供参赛选手作答；〔8〕各代表队的教师和学生分住两地，切断及一切联系渠道；〔9〕评分由主办国命题组和各国领队分别评分，最后协调评分；〔10〕参赛者的正式名次由评审团会议决定，金质奖章、银质奖章、铜质奖章分别占参赛人数的10%、20%、30%，其余参赛者那么授予参赛证书。主办国应提前一年〔最迟在赛前3个月〕发出预备题，预示竞赛主题〔如化学与健康、地球化学、环境化学〕规定正式赛题的方向、范围、难度和题型。IChO每年7月第2周举行，主办国负责全部费用，包括参赛者的零用钱，但由本国至竞赛地点的往返旅费由参赛国自理。我国参加国际化学奥林匹克竞赛的概况1986年我国派王夔和吴国庆第一次到荷兰的莱顿大学参加在那里举行的18届IChO，他们没有带学生，是以观察员的身份去的，他们发现很多题目是由科研成果演变的，在先进国家，学生学习化学不是靠背书，也不是靠在题海里游泳，不是按固定的模式把人对化学的掌握与应用塑造出来的，他们给你一套预备题，这套预备题相当于老师上课讲的例题，与我们的例题不同，你要从例题中抽出一些概念和思路来，去解决新的问题。1987年我国中学生参加了在匈牙利维斯布瑞姆举行的19届IChO,4名选手全部获奖，1块金牌，2块银牌，1块铜牌，以后几年中国化学会苦心经营，搞了一套培训教学大纲，在IChO中的成绩一年比一年好，我国的中学化学在国内的某些地方已经走上了一个与世界能够竞赛的水平。

以下是历届中国选手在国际化学奥林匹克竞赛中的获奖情况。历届中国选手在国际化学奥林匹克竞赛中的获奖情况第19届(1987年，匈牙利)首次参赛

苏朝晖〔男〕福建垅海中学金牌

潘炜〔男〕北京花园路中学银牌

王忠〔男〕江苏建湖中学银牌

赖热〔男〕四川新都一中铜牌

第20届〔1988年，芬兰〕

汪琛〔男〕湖北武汉华中师范大学附中金牌

黄烯〔男〕北京大学附中金牌

倪强〔男〕江苏苏州中学银牌

卢国强〔男〕福建莆田一中铜牌第21届(1989年，原德意志民主共和国)

沈周新〔男〕福建福州一中金牌

周沛〔男〕安徽马鞍山二中金牌

陈晖〔男〕北京清华大学附中金牌

宋越扬〔男〕浙江杭州学军中学铜牌

第22届(1990年，法国)团体总分第一

吴颉〔女〕北京清华大学附中金牌

林傲〔男〕安徽合肥一中金牌

夏煜〔男〕湖北武汉六中金牌

王庆根〔男〕江苏梅安中学金牌第23届(1991年，波兰)团体总分第一

林诚〔男〕福建三明一中金牌

金宁〔男〕山东济南一中金牌

江琪〔男〕上海华东师范大学二附中金牌

倪浩〔男〕江苏无锡一中银牌

第24届(1992年，美国)团体总分第一

郑页〔男〕北京四中金牌

汤志浩〔男〕安徽合肥六中金牌

沈君〔女〕上海华东师范大学二附中金牌

林熹晨〔男〕山东实验中学银牌

第25届(1993年，意大利)

周彪〔男〕湖南师范大学附中金牌

施威杨〔男〕北京大学附中金牌

郑晓亮〔男〕山东淄博一中银牌

袁泉〔男〕湖南师范大学附中银牌

第26届(1994年，挪威)

黄永亮〔男〕湖南师范大学附中金牌

李帅格〔男〕湖南师范大学附中金牌

唐海峰〔男〕江苏无锡一中银牌

丁胜〔男〕北京大学附中银牌

第27届(1995年，中国)团体总分第二

张建辉〔男〕吉林长春东北师范大学附中金牌

骆宏鹏〔男〕湖南师范大学附中金牌

焦宇辰〔男〕天津一中金牌

陈景阳〔男〕江苏扬州中学金牌

第28届(1996年，俄罗斯)

周小平〔男〕湖南沅江一中金牌个人总分第一

汪建明〔男〕湖南长沙一中金牌

刘镇宁〔男〕吉林省吉林市一中金牌

王晓化〔男〕黑龙江大庆四中铜牌

第29届(1997年，加拿大)

周游〔男〕上海华东师范大学二附中银牌

周璐〔男〕江苏启东中学银牌

刘登峰〔男〕湖南师范大学附中银牌

潮兴娟〔女〕北京清华大学附中银牌第30届(1998年，澳大利亚)

刘铭钊〔男〕黑龙江齐齐哈尔市一中学生金牌个人总分第一

陈以昀〔男〕河南郑州一中学生银牌

廖涵〔男〕湖南长沙一中学生银牌

谢佳〔男〕湖北荆州中学学生银牌

第31届(1999年，泰国)

洪毅颖〔女〕福建厦门一中学生金牌

付丹〔男〕湖北黄冈中学学生金牌

陈德来〔男〕湖南长沙一中学生银牌

曹晓宇〔男〕福建龙岩一中学生银牌

第32届(2000年，丹麦)

陈政〔男〕湖南省长沙一中学生金牌

冯玮〔男〕湖北省华中师大一附中学生金牌

汤砚蔚〔男〕浙江省杭州二中学生金牌

张靖〔女〕江苏省盐城中学学生银牌

第33届(2001年，印度)

陈思远〔男〕湖南长沙一中学生金牌

罗佗平〔男〕福建厦门双十中学金牌

韩德伟〔男〕天津南开中学学生金牌

张维〔男〕湖北华中师大一附中银牌

第34届(2002年，荷兰)

朱烨

〔男〕山东实验中学学生金牌

吕华

〔男〕湖南师范大学附中学生金牌

刘伟山〔男〕华南师大附中学生金牌

王峰

〔男〕湖北华中师大一附中金牌第35届(2003年希腊)

周焱

〔男〕

山西省实验中学

金牌

晏奇帆〔男〕

湖北省华中师大一附中

金牌

倪犇博〔男〕

江苏省启东中学

金牌

胡蓉蓉〔女〕

湖南省师大附中

金牌

第36届(2004年德国基尔)

刘良会〔男〕湖南长沙市第一中学金牌

岳衎〔男〕河南省实验中学金牌

薛明宇〔男〕深圳中学金牌

袁健〔男〕华东师大二附中金牌第37届(2005年台湾)

我国未派代表队参赛

第38届〔2006年韩国庆山市〕我国代表队获得4块金牌

第39届〔2007年俄罗斯莫斯科〕我国代表队获得4块金牌

第39届国际化学奥林匹克竞赛于2007年7月15日至23日在俄罗斯首都莫斯科举行。来自69个国家和地区的168名选手参加了本届竞赛。设金牌31枚。我国四名选手全部获得了金牌并且成绩名列前茅，他们是：张子旸，江苏省泰州中学；杨乐，石家庄二中；徐磊，华东师范大学第二附属中学；方源，绵阳东辰国际学校。俄罗斯代表队、波兰代表队等也取得较好成绩。本届竞赛仍分理论和实验两轮考试。组织工作颇具特色，突出了奥林匹克的宗旨和俄罗斯的传统历史和文化。开、闭幕典礼隆重而热烈第40届IChO竞赛闭幕，中国4选手均获金牌。2021年7月20日，来自福建省南安第一中学的傅永平、广州华南师大附中的李修远、四川省成都七中的张驰和南京外国语学校的姜夕骞〔从左至右〕在匈牙利首都布达佩斯举行的第40届国际化学奥林匹克竞赛中获奖后在罗兰大学校园留影。第40届国际化学奥林匹克竞赛当天在布达佩斯闭幕，参赛的4名中国选手全部获得金牌。其中，傅永平还分别获得实验分、理论分和总分3个第一名。中国代表队21次参加IChO，共84人参赛，全部获奖，其中金牌60块，银牌20块，铜牌4块。

我国的化学竞赛1.第一阶段是1984年开始办化学夏令营，在办夏令营前举办了全国性的化学竞赛有几百人参加。参赛的人数及规模之大是世界第一的，当时化学竞赛的目的是为了普及化学知识，化学竞赛的理论试题刊登在中国青年报上，以开卷形式答题，通过中央电视台向全国转播实验竞赛题，从电视屏幕上显示许多问题请大家答复。2.第二阶段。我国进入国际化学奥林匹克竞赛的圈子，从1987年起由中国化学会组织全国冬令营，组织培训、组队参加国际化学奥林匹克竞赛。3.第三阶段，因1995年我国主办了第27届国际化学奥林匹克竞赛，1994年的化学冬令营在天津举行，以后我国的全国高中学生化学竞赛〔冬令营〕由各省、市、自治区轮流举办，并组织国家代表队的集训和选拔。4.从1986年秋天开始，分两个阶段进行国家化学竞赛：“全国高中学生化学竞赛〔省级赛区〕〞简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛〞简称决赛，初赛在每年9月举行笔试〔3个小时〕，全国统一时间在各省、市、自治区分假设干试场同时进行，决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛〔4小时〕和实验竞赛〔4-5小时〕两轮，理论题为60分，实验题为40分，总分100分，初赛全国设一等奖800名，浙江省为40名左右，可有保送大学的资格，决赛选手一般均获一、二、三等奖分别为30%、40%、30%，但25分以下不获奖，冬令营后确定15人左右的国家集训队，稍加培训从中选拔4人为国家代表队。附一：全国高中学生化学竞赛章程第一条全国高中学生化学竞赛的目的是：〔1〕普及化学知识，鼓励青少年接触化学开展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；〔2〕探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；〔3〕促进化学教学新思想与新方法的交流,推动大学与中学的化学教学改革,提高我国化学教学水平；〔4〕选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。第二条竞赛阶段、时间与选手

第一款全国高中学生化学竞赛分初赛和决赛两轮。初赛在每年10月初举行，笔试〔3小时〕，全国统一时间在各省市自治区分假设干试场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛〔4小时〕和实验竞赛〔4-5小时〕两轮。第二款选手参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生，主要是高三学生，不鼓励高二学生参赛，其他学校的学生不得参赛。参赛学生应品德高尚、身心健康、学有余力，对化学及相关学科有特殊兴趣，各科中学课程成绩优良，年龄在来年国际竞赛前小于20岁。符合参赛资格的学生自由报名参加初赛，人数、学校、地区、民族等均不得作出限制。学生参赛资格认定由学生所在学校负责，参赛报名在高二学期结束前完成。选手的培养以中学教师指导下细水长流的课外活动为主，严格遵守教育部文件的规定，不准搞层层培训。决赛选手从初赛优胜者经省市自治区化学会通过考察选拔产生。决赛选手名额为每个省、市、自治区4名；上年获国际竞赛奖的省、市、自治区增加相应名额；承办决赛的省、市、自治区增加2名。第三条组织机构

第一款全国高中学生化学竞赛由中国科协主管，教育部支持，中国化学会主办并成立全国高中学生化学竞赛委员会〔以下简称竞赛委员会〕负责实施。竞赛委员会设主任一人，副主任3～4人〔含当年与来年冬令营承办单位负责人〕，秘书1人；参加竞赛的省、市、自治区各推荐委员1名；主任、副主任和秘书由中国化学会聘任，组成核心组，负责处理日常事务。第二款各省、市、自治区组织相应的竞赛机构负责当地的初赛事务和选拔选手参加决赛的事务。全国竞赛委员会有义务指导和监督各省市自治区的竞赛组织、管理和实施。

第三款中国化学会每年委托地方学会组建冬令营组织委员会负责承办决赛。承办者应至少在2年前提出书面申办报告。决赛的竞赛业务应接受全国竞赛委员会核心组的指导和监督。有关决赛的文件应经中国化学会与中国科协青少年工作部联合下发，同时抄送各省市科协和教育部门。第四条试题第一款初赛试题由全国化学竞赛委员会核心组组织命题组命题，由中国化学会办公室制卷下发。试题水平见竞赛根本要求。第二款决赛试题由承办单位组成命题小组命题，经竞赛委员会核心组组建审题小组审定。理论竞赛与实验竞赛的得分比例为3:2。试题水平见竞赛根本要求。试题涉及的物理和数学知识应不超过中学教学大纲规定。实验试题的评分以能够表达实验操作的正确与否以及选手对实验的理解水平的实验结果为依据。第五条评奖第一款全国高中学生化学竞赛〔初赛〕奖状由中国化学会颁发。奖状总数以下发的试卷数为基数,一等奖不超过1%，当一省市自治区参赛人数超过4500名时，一等奖总数不超过45名；获奖总人数为6%，当一省市自治区参赛人数超过4500名时，总数不超过300名。各省市自治区需将获奖学生名单和一等奖答卷上缴全国竞赛委员会核心组审查通过，核心组有权根据实际情况局部调整获奖人数。第二款全国高中学生化学竞赛〔决赛〕奖状由中国化学会颁发，分一、二、三等奖。获奖选手占参赛学生的名额比例为：一等奖不多于30%，二等奖不多于40%。总分达不到25%的选手不发奖。第三款决赛评奖前命题小组要将理论试题和实验试题、标准答案、评分标准以及选手应答的答卷纸复印件分发给相应省市自治区的领队并组织评分协调会议，与领队讨论确定该队选手的得分。第四款决赛发奖线经核心组与命题小组协商确定后以匿名折合分统方案线的方式在领队会议上向领队们公布。第五款中国化学会向获得初赛一等奖选手和参加决赛选手的辅导教师颁发全国高中学生化学竞赛优秀辅导教师表彰证书。获奖教师名单由各省市自治区竞赛负责人申报。第六条工作会议和领队会议

第一款全国化学竞赛委员会不定期召开工作会议。工作会议议程有：〔1〕修订竞赛根本要求；〔2〕修订竞赛章程；〔3〕通过竞赛实施细那么；〔4〕确定未来几年决赛承办省、市或自治区；〔5〕总结往届竞赛的经验教训；〔6〕听取下届竞赛筹备情况；〔7〕其他。第二款决赛期间召开化学竞赛领队会议。领队会议议程有：〔1〕讨论本次决赛试题、答卷、标准答案和评分标准；〔2〕交流工作经验，商论未来开展；〔3〕其他。第七条国家队选手选拔与培训

第一款国家集训队名单由竞赛委员会核心组在广泛听取领队意见的根底上与决赛组织委员会协商后由中国化学会发出通告。第二款国际化学奥林匹克中国队选手由国家集训队集训选拔产生。选拔在3月下旬开始，为期约3周，在决赛所在地举行。选拔前由中国化学会及时向参加集训选拔的选手印发下届国际竞赛预备题〔包括答案〕。选拔方案由核心组和集训负责人共同协商决定，在选拔前一个月前确定。第三款核心组根据集训情况选拔国家队选手，在出国参赛前一个月内进行国家队集训，为期2周，外加1周安排出国教育及置装等事宜，由承办决赛的单位负责，集训时间原那么上与出国时间衔接。第八条经费全国高中学生化学竞赛不以赢利为目的。其经费来源的渠道有：主管部门的拨款和收取符合上级规定的低额参赛费，缺乏局部应当争取当地行政部门资助和向社会各界集资。竞赛的预算、决算应接受有关部门的监督检查第九条本章程需在全国竞赛委员会工作会议上由全体委员的三分之二以上赞成通过。通过后的章程标志通过的日期，在下次章程修订前有效。章程内容如有违背教育部和中国科协制订的有关文件精神，自动失效。本章程的解释权在核心组。本章程需上报中国科协青少年工作部审核批复后施行。第十条本章程通过日期：2000年3月30日三、选拔和培训参赛学生的

原那么和标准

1、坚实的根底知识〔1〕宽的知识覆盖面〔2〕足够深的知识层次〔包括数学、物理、外语等非化学根底知识〕中国化学会化学竞赛指导小组制订了全国高中学生化学竞赛的根本要求初赛根本要求为现行中学化学教学要求及高考说明规定的内容，并对某些化学原理的定量关系、物质结构和有机化学作适当补充，补充的内容为中学化学内容的自然生长点，即到达国际化学竞赛大纲一级水平。决赛根本要求是在初赛根本要求的根底上作适当补充，描述化学知识原那么上以到达国际化学竞赛二级知识水平为度。全国高中学生化学竞赛根本要求2005年6月

说明：1.本根本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本根本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2.现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书〔A1-2，B1-6〕及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的根本内容〔包括与化学相关的我国根本国情、宇宙、地球的根本知识等〕也是化学竞赛的内容。初赛根本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.决赛根本要求是在初赛根本要求的根底上作适当补充。4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛根本要求的重要制约因素。本根本要求估计初赛根本要求需40单元〔每单元3小时〕的课外活动〔注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的〕；决赛根本要求需追加30单元课外活动〔其中实验至少10单元〕〔注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的〕。5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6.本根本要求假设有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新根本要求启用后，原根本要求自动失效。初赛根本要求1.有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器〔天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等〕测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2.气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度〔亨利定律〕。3.溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制〔按浓度的精确度选择仪器〕。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂〔包括混合溶剂〕。胶体。4.容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反响等根本概念。酸碱滴定的滴定曲线〔酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系〕。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的根本滴定反响。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5.原子结构。核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型〔包括中性原子、正离子和负离子〕核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的根本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构〔电子层数、价电子层与价电子数〕的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规那么。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式〔电子式〕。价层电子对互斥模型对简单分子〔包括离子〕几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子〔包括离子〕几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭〔离域〕的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子〔原子〕和重要而常见的配体〔水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等〕。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反响。配合反响与酸碱反响、沉淀反响、氧化复原反响的联系〔定性说明〕。配合物几何构型和异构现象根本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10.晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿〔ZnS〕、萤石〔CaF2〕、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12.离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化复原的根本概念和反响的书写与配平。原电池。电极符号、电极反响、原电池符号、原电池反响。标准电极电势。用标准电极电势判断反响的方向及氧化剂与复原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反响。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化复原反响影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的根本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和根本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出〔不使用特殊试剂〕和别离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物根本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、根本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规那么。C=O加成。取代反响。芳香烃取代反响及定位规那么。芳香烃侧链的取代反响和氧化反响。碳链增长与缩短的根本反响。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16.天然高分子与合成高分子化学初步知识全国高中化学竞赛决赛根本要求本根本要求在初赛要求根底上增加以下内容，不涉及微积分。1.原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道图像。2.分子结构。分子轨道根本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子根本概念。3.晶体结构。点阵的根本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4.化学热力学根底。热力学能〔内能〕、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反响的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度〔标态与非标态〕。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5.稀溶液通性〔不要求化学势〕。化学动力学根底。反响速率根本概念。反响级数。用实验数据推求反响级数。一级反响积分式及有关计算〔速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等〕。阿累尼乌斯方程及计算〔活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等〕。活化能与反响热的关系。反响机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反响影响的本质。4.酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。5.Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化复原反响方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化复原反响方向的影响。6.配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。7.

元素化学描述性知识到达国际竞赛大纲三级水平。8.自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。9.有机化学描述性知识到达国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。10.

氨基酸、多肽与蛋白质的根本概念。DNA与RNA。11.糖的根本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。12.有机化学描述性知识到达国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13.氨基酸、多肽与蛋白质的根本概念。DNA与RNA。14.糖的根本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15.简单有机化合物的系统命名。16.有机立体化学根本概念。构型与构象。顺反异构〔trans-、cis-和Z-、E-构型〕。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17.利用无机和有机的根本反响对简单化合物的鉴定和结构推断。18.有机制备与有机合成的根本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤〔包括抽滤〕、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、枯燥。通过中间过程检测〔如pH、温度、颜色等〕对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室平安与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和枯燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19.常见容量分析的根本操作、根本反响及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20.分光光度法。比色分析。2.强化素质教育〔1〕灵敏性〔反响事物的敏感程度〕〔2〕精确性〔思维及行事到达精确程度〕〔3〕整体性〔正确处理局部和全局的关系〕〔4〕适应性〔适应变化的环境和工作对象〕〔5〕科学性〔尊重实践，实事求是〕〔6〕工作有序〔7〕独立工作和合作精神〔8〕稳定的心理状态和战胜自我的意识〔9〕社会责任感和敬业精神3、挖掘智能潜力〔1〕信息加工的能力*自己寻找、选择、储存有用的信息*将信息从一种表达形式到另一种表达形式*针对问题、选择信息，重组应用信息，独立解题*正确评价信息，比较几种说法或几种方法的优缺点，使用场合或局限性*利用信息作出新的预测和假设〔从举一反三到创造性〕*利用信息看出变化的趋势，变化模式，并表示出变化的规律〔2〕思维能力*推理和归纳能力*从一些事物获得概念，运用到另一些事物*提炼一系列事物内部规律的能力*通过比较，优选最正确方法解决问题〔3〕实验能力*按步骤进行实验的能力*正确的实验根本操作能力*实验设计的能力*观察、测量、分析和判断能力*选择仪器、试剂、技术和条件的能力*处理数据，表达结果及对结果进行评价的能力国际化学竞赛大纲〔实验局部〕

国际化学奥林匹克指导委员会建议的竞赛章程附件

国际化学竞赛过去只有理论原理的大纲没有实验竞赛的大纲。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩尔尼斯宫会议中心举行的国际化学奥林匹克指导委员会工作会议上，提出了一个实验竞赛大纲。这个大纲跟理论大纲的格式相同，分一、二、三级，其具体说明请参照理论大纲，不再细述，应强调的只是：属于第三级的内容在竞赛前由主办国发出的预备题中提及的才能作为下届国际化学竞赛的实验竞赛内容。建议我国全国化学竞赛的实验竞赛的内容参照此大纲进行调整。

1．无机物与有机物的合成1．1 使用燃具和电热板加热11．2 液体的加热11．3 易燃物和易燃材料的处理与操作11．4 用分析天平称量11．5 量筒、移液管、滴定管的使用 11．6 由固体和溶剂制备溶液 11．7 溶液的混合与稀释11．8 液体的混合与搅拌 11．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用21．10 滴液漏斗的使用11．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理11．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理11．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理11．14 用微型仪器进行合成31．15 回流下加热反响混合物21．16 常压蒸馏21．17 减压蒸馏31．18 水蒸气蒸馏31．19 透过平摊的滤纸的过滤11．20 透过卷拢的滤纸的过滤11．21 减压水泵操作11．22 布氏漏斗操作11．23 玻璃漏斗〔垂熔漏斗、烧结漏斗〕过滤11．24 倾析法洗涤沉淀11．25 在漏斗上洗涤沉淀21．26 在漏斗上用恰当的溶剂枯燥沉淀21．27 在水溶液中重结晶11．28 在给定的〔的〕有机溶剂里进行重结晶21．29 选择适当的溶剂进行重结晶31．30 在枯燥箱里进行枯燥21．31 在保干器里进行枯燥21．32 洗气瓶的连结和使用21．33 用不相溶的溶剂进行萃取12．无机物和有机物的鉴定——一般原理2．1 试管反响12．2 使用点滴板和滤纸的反响操作技术12．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反响检出22．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反响检出22．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反响检出3 2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反响检出元素 22．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪32．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器32．9 命题人选定有机物根本官能团的定性检出22．10 使用特殊试剂检出有机物33．无机物和有机物的测定——一般原理3．1 利用沉淀反响的定量测定23．2 沉淀在坩埚里灼烧13．3 容量分析13．4 滴定的规那么13．5 移液球的使用13．6 标准溶液的制备23．7 酸碱滴定23．8 酸碱滴定中的指示剂变色23．9 直接滴定与间接滴定〔返滴定〕33．10 磁性测定33．11 碘量法33．12 基于氧化复原反响的其他测定类型33．13 配合滴定33．14 配合滴定中溶液的颜色变化33．15 沉淀滴定33．16 量热滴定34．特殊测量和操作步骤4．1 用pH计的测量24．2 薄层色谱34．3 柱层析34．4 离子交换别离34．5 紫外可见光谱34．6 电导测定35．实验结果处理5．1 有效数字、作图、误差分析化学奥林匹克竞赛题的特点：1、充分表达竞赛大纲的根本要求现行中学化学教学大纲，新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书高考说明规定的内容均属初赛要求，具有高中文化程度的公民的常识及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的根本内容〔包括与化学相关的我国根本国情、宇宙、地球的根本知识等〕，也是化学竞赛的内容。2、中学化学教学内容的自然生长点3、中学化学教学与大学教学的结合点4、突出与现代科技、生产与生活的联系，充分渗透新课改的理念5、化学学科涉及的四种能力：化学竞赛着重较深层次的能力考查、创造性思维能力的考查第32届IChO预备题第1题酸雨纯水pH为7.0。天然雨水因溶解大气二氧化碳而呈弱酸性。但许多地区的雨水酸性更强，其原因有的是天然的，有的那么是人为的。大气中的二氧化硫和一氧化氮会被氧化为三氧化硫和二氧化氮，并分别与水反响生成硫酸和硝酸。所谓“酸雨〞的平均pH为4.5，最低可达1.7。二氧化硫在水溶液中是一个二元酸，在25℃时酸式电离常数如下：SO2(aq)

+

H2O(l)

⇌

HSO3-(aq)

+

H+(aq)Ka1

=

10-1.92

M HSO3-(aq)

⇌

SO32-(aq)

+

H+(aq) Ka2

=

10-7.18

M注：“M〞是原文用于代替国际符号mol/dm-3的欧洲国家中学教科书通用符号，请同时熟悉这两种符号。本译文未将此符号改为国际符号。下同。请注意平衡常数的指数表达式和以SO2而非H2SO3为反响物。a.在二氧化硫的分压为1bar时它在每升水中的溶解度为33.9升(25℃,

全题同)。i〕计算被二氧化硫饱和的水中的二氧化硫总浓度〔忽略因溶解SO2引起的水的体积变化〕。ii〕计算亚硫酸氢根离子的百分含量。iii〕计算溶液的pH。b．计算含0.0100

M亚硫酸钠的水溶液的氢离子浓度。c．在亚硫酸钠水溶液中存在的主要平衡为：2HSO3-(aq)

⇌

SO2(aq)

+

SO32-(aq)

+

H2O(l)i)

计算它的平衡常数。ii)假设只考虑此平衡，计算0.0100

M亚硫酸钠水溶液中的二氧化硫浓度。

d．亚硫酸钡在水中的溶解度为0.016g/100ml。i〕计算饱和溶液中的钡离子浓度。ii〕计算饱和溶液中的压硫酸根离子浓度。iii〕计算亚硫酸钡的溶度积。e．亚硫酸银的溶度积为10-13.87

M3。计算亚硫酸银饱和水溶液中的银离子浓度〔忽略亚硫酸根离子的碱性〕。f．亚硫酸钙的溶度积为10-2.17

M2。计算以下反响的平衡常数: Ca2+(aq)

+

Ag2SO3(s)

⇌

CaSO3(s)

+

2Ag+(aq)g．过量溴逐滴参加0.0100

M二氧化硫溶液，将所有二氧化硫氧化为硫(VI)，过量的溴通入氮气来驱尽。写出这个过程的反响方程式。计算反响结束得到的水溶液的氢离子浓度。设pKa(HSO4-)

=

1.99,

且在整个过程中无变化。h．火山爆发后测得雨水的pH为3.2，计算雨水中硫酸的总浓度，设雨水的酸性只是由硫酸产生的，硫酸的一级电离可认为是完全电离。第2题氯酸钾氯酸盐和高氯酸盐被用于火柴、烟火、炸药等制造业。生产氯酸钾的第一步为电解氯化钾水溶液。a．写出两个电极上的反响。阳极析出Cl2；阴极析出OH-。b．氯与氢氧根离子反响生成氯酸根离子。写出反响方程式。c．计算为生产100g氯酸钾所需的氯化钾的质量和电量〔以Ah——安培小时为单位〕。第4题腐殖质在丹麦，土壤中的锰和铁主要来源于死亡有机体中的酶。在酸性的复原性条件下，这两种元素以MnII和FeII的方式存在。从喷泉涌出的地下水中的离子会被空气中的氧气氧化。a．写出氧气将锰(II)氧化为锰(VI)的氧化物的反响方程式。b．用以下数据计算25℃下问题〔a〕中的反响方程式的。 2MnO2(s)

+

4H+(aq)

+

2e-→

Mn2+(aq)

+

2H2O(l) 3O2(g)

+

4H+(aq)

+

4e-

→

2H2O(l)注：原文用表示的国际符号为〔l〕。c．

计算问题〔a〕的反响在25℃下的平衡常数K1。d．锰(II)与含腐殖质的土壤中的有机物质形成配合物。设锰(II)的腐殖质配合物的生成常数为105

M-1，配体的浓度为10-4

M。计算以下反响的平衡常数：2

Mn(hum)2+(aq)

+O2(g)

+2H2O(l)

2MnO2(s)

+

2hum(aq)

+

4

H+(aq)e．某酸性土壤的pH为5，而某碱性土壤的pH为8。计算在这两种pH的土壤中的Mn(hum)2+的浓度。设p(O2)为0.2bar，土壤含有充足的MnO2。f．植物以腐殖质配合物的形式吸收锰。哪一种含大量锰的耕地会出现缺锰问题？第5题BrØnsted

酸碱将1.00g

NH4Cl

和1.00g

Ba(OH)2·8H2O溶于80ml水，在25℃下稀释到100ml。a．计算溶液的pH

[pKa(NH4+)

=

9.24]。计算溶液中所有离子的浓度。c．在上述溶液中参加10.0ml

1.00

M

HCl，计算所得溶液的pH。d．计算新的溶液中的[NH3]。第6题氢氧化镁某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液。测得溶液的pH为10.5。a．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度〔用mol/L-1和g/100ml两种单位表示〕。b．计算氢氧化镁的溶度积。c．计算25℃下在0.010

M

NaOH中氢氧化镁的溶解度。d．

25℃下将10g

Mg(OH)2和100mL

0.100

M

HCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。第7题一种不稳定的固体硫化氢铵NH4HS(s)是一种不稳定的固体，很容易分解为NH3(g)和H2S(g)： NH4HS(s)

⇌

NH3(g)

+

H2S(g)25℃下热力学数据如下:

化合物H

/kJ·mol-1S

/J·K-1/mol-1NH4HS(s)-156.9113.4NH3(g)-45.9192.6H2S(g)-20.4205.6a．计算上述反响在25℃下的

b．计算上述反响在25℃下的平衡常数Kp。c．计算上述反响在35℃下的平衡常数，d．设将1.00

mol

NH4HS(s)装入一个25.00

L的空瓶。计算在25℃下分解反响到达平衡时容器的总压。忽略NH4HS(s)的体积。e．计算将上述实验使用的容器的体积改为100.00

L后容器的总压。第8题电化学电化学技术常用于测定微溶盐的溶解度。电动势与浓度的对数呈线性关系，由此，可以测定很小的浓度。此题使用的原电池由通过盐桥连接的两个半电池构成。左边的半电池是浸入0.200

M

Zn(NO3)2(aq)溶液的Zn(s)棒，右边的半电池是浸入0.100

M

AgNO3(aq)溶液的Ag(s)棒。两溶液的体积均为1.00

L。温度为25℃。a．画出电池装置图，写出电池反响。b．计算电池电动势，写出电池放电时发生的反响。c．设Zn(s)是过量的，电池完全放电。计算放电过程传递的总电量〔库仑〕。d．在另一个实验中将KCl(s)固体加进原电池的右边的AgNO3溶液中，产生AgCl(s)沉淀，电动势发生了变化。当[K+]为0.300

M时,

测得电动势为1.04

V，计算到达平衡时的[Ag+]。e．计算平衡时[Cl-]和AgCl的溶度积。标准复原电势〔25℃〕如下：Zn2+(aq)

+

2e-

→

Zn(s)

E

=-0.76VAg+(aq)

+

e-

→

Ag(s) E

=0.80V第9题

废弃物中的氰化物镉是最毒的物质之一，以高浓度存在于炼锌、电镀和污水处理等的废弃物中。吸入的含镉微粒迅速侵袭呼吸道，随后侵袭肾脏。镉可能是酶活性中心的锌的竞争者。a．镉形成微溶氢氧化物Cd(OH)2。计算它在纯水中的溶解度〔水的自解离平衡可忽略不计〕。b．计算Cd(OH)2在0.010

M

NaOH溶液中的溶解度。c．

Cd2+

对CN-

离子有极强的亲和性：Cd2+(aq)

+CN-(aq)

⇌

Cd(CN)+(aq) K1

=

105.48

M-1Cd(CN)+(aq)+

CN-(aq)

⇌

Cd(CN)2(aq) K2

=

105.12

M-1Cd(CN)2(aq)

+

CN-(aq)

⇌

Cd(CN)3-(aq) K3

=

104.63

M-1Cd(CN)42-(aq)

+

CN-(aq)

⇌

Cd(CN)42-(aq) K4

=

103.65

M-1计算Cd(OH)2(s)在含CN-离子的水中的溶解度,

到达平衡时[CN-]

=

1.00×10-3

M。d．假设只形成配离子Cd(CN)42-，求由〔c〕问得到的溶解度的百分偏差。生成常数的表达式为：Cd(CN)42-的结构如图;Cd(OH)2(s)的溶度积

Ksp

=

5.9

×10-15

M333届IChO实验预备题1、试样中阿司匹灵含量的测定

〔1〕将乙酰水杨酸与氢氧化钠水溶液缓慢加热沸腾〔2〕用浓盐酸9毫升稀释至1000毫升制备-1盐酸〔3〕称取10.5克氢氧化钠在小烧杯，以少量蒸馏水溶解，将溶液移至250毫升容量瓶制成1mol.l-1NaOH〔4〕精确称量0.15克硼砂珠，甲基红做指示剂标定盐酸〔5〕空白滴定，25毫升mol.l-1NaOH，以酚红作指示剂，以盐酸溶液滴定〔6〕滴定样品，精确称量15克经压碎的阿司匹灵药锭放入250毫升烧杯中，以吸管取25毫升mol.l-1NaOH溶液，参加烧杯中并搅拌，以水溶液缓缓将此混合物加热15分钟，然后冷却之，将溶液移至250毫升锥形瓶中，以蒸馏水稀释至刻度并混匀，取25毫升稀释溶液以酚红为指示剂，并以盐酸溶液滴定，直到颜色由红变黄，写出乙酰水杨酸水解反响式，计算样品中阿司匹灵的百分比。2、合成1-苯基偶氮-乙萘酚

反响式：①制备重氮盐②偶合反响③测定熔点3、测量样品溶液中的钙离子

反响Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+〔1〕制备0.01mol.L-1EDTA,称量1.861克AR的Na2EDTA配成500毫升溶液〔2〕把样品溶液用蒸馏水稀释成100毫升，吸取25毫升稀释溶液滴入一个干净的锥形瓶，参加25毫升的蒸馏水用新制备的KOH将溶液的PH值调到12，以PH试纸测PH，参加指示剂后，用Na2EDTA滴定直到溶液由酒红变蓝。〔3〕计算100毫升的稀释样品溶液中有多少mmol的钙？4测定样品中酚酞的含量反响；KBrO3+5KBr+6HCl→6KCl+3H2O+3Br2↑C6H5OH+3Br2→C6H2OHBr3+3HBr3Br2+6KI→KBr+3I2↑6Na2S2O3+3I2→3Na2S2O3+6NaI

1、制备0.1mol.L-1Na2S2O3称量25克AR的Na2S2O3,用新煮沸的蒸馏水配制成1升溶液，配制时参加氯仿并防止光照。2、硫代硫酸钠溶液标定3、测定：用蒸馏水将苯酚的样品溶解到250毫升，取25毫升的苯酚溶液装入250毫升塞子塞住的园底烧瓶，参加25毫升标准溴酸钾溶液和0.5克的溴化钾。参加5毫升3mol.L-1的硫酸；立即塞住烧瓶，混合这些试剂并且放置15分钟〔防止光照〕，然后快速地参加2.5克3的KI，再次立即塞住烧瓶，并且搅拌烧瓶中的溶液直到瓶中的固体溶解，用滴定管将0.1mol.L-1Na2S2O3滴定溶液中的碘，用淀粉作指示剂4、计算250毫升溶液中的酚的量5.测量样品中的铁的含量

在样品中铁〔+3〕在盐酸环境下用SnCl2将其复原成铁〔+2〕，过量的SnCl2参加氯化汞来氧化，铁〔+2〕用标准K2Cr2O7溶液来滴定，NH4Fe(SO4)2.12H2O用来制备样品溶液

1、制备0.1/6mol.l-1K2Cr2O7溶液，精确称量1.225克纯的K2Cr2O7配成250毫升溶液2、将Fe(+3)样品溶液在容量瓶中稀释至100毫升，取10毫升的稀释溶液置于一干净的园底烧瓶，参加2毫升浓盐酸，并将溶液煮沸，趁热滴加SnCl2溶液直到混合溶液变为无色，再参加2-3滴的SnCl2，以水流方式冷却溶液，一次参加2-3毫升HgCl2溶液，得到白色沉淀，〔假设见沉淀为灰色，废弃样品重来一次〕，参加2-3毫升混合的酸液及1滴二苯胺指示剂，并以K2Cr2O7溶液滴定，滴定到颜色由无色变为永久的蓝色或紫色。3、写出适当的化学反响式4、计算每100毫升样品溶液中的铁〔+3〕及NH4Fe(SO4)2.12H2O的含量。2007年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两局部。试题共有六大题，26小题。总分值150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县〔市〕、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有1个正确答案〕1．2006年10月18日?钱江晚报?报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。以下有关说法正确的选项是〔〕A．118号元素属于第八周期元素B．118号元素是一种金属元素C．118号元素的原子核中含有118个质子D．118号元素原子经化学反响后可转化成其他元素的原子2．“绿色化学〞是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的负作用。以下化学反响，不符合绿色化学概念的是〔〕A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH==2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4〔浓〕==CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2==2CuO，CuO＋H2SO4〔稀〕==CuSO4＋H2O3．化学上用“示踪原子法〞来判断反响的历程，以下用“示踪原子法〞表示的化学方程式不正确的选项是〔〕A．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反响：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB．乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3＋H2O=CH3COOH＋CH3CH218OHC．铝粉跟NaOH的D2O溶液反响：2Al+2OH-+6D2O==2AlO2-+3D2↑+2HOD+2D2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O4．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4-＋2F-＋H2O。以下说法不正确的选项是〔〕A．反响中氧化产物是RO4-B．RO3n－中R显＋5价C．R元素一定是长周期元素D．RO3n－中n=15．5.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如以下图所示。以下关于TCNQ说法错误的选项是〔〕A．TCNQ分子中所有原子都在同一平面上B．TCNQ属于苯的同系物C．TCNQ是一种非极性分子D．1molTCNQ在一定条件最多可跟12molH2反响

6．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。以下图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，那么该晶体物质的化学式可表示为〔〕A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi37．氯化钠和氯化钾的混合物5.4892g，将其溶于水中并与足量硝酸银反响得氯化银12.7052g，混合物中氯化钠的质量百分含量是〔〕A．7.40B．37.01C．45.41D．74.01黑球：Mn白球：Bi8．在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中完全消耗的是〔〕A．用50mL8mol∙L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol∙L-1的硫酸中C．向100mL3mol∙L-1的硝酸中参加5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9．某容器中发生一个化学反响，反响过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，As2S3是反响物之一。以下有关判断不正确的选项是〔〕A．该容器中发生了氧化复原反响B．该反响中HNO3、H2O是反响物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反响中只有砷元素被氧化、只有氮元素被复原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物10．C14H30的同分异构体甚多，假设该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，那么符合以上条件的烷烃的种数有〔〕A．4种B．5种C．6种D超过6种二．选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题可能有1或2个选项符合题意，假设有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多项选择、错选都给0分。〕11．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：〔1〕将固体NaCl细粒枯燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。〔2〕用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数，上述操作中的abc分别指〔〕A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳12．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混和溶液，那么阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是〔〕A．阳极为纯洁气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1B．阳极为纯洁气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1C．阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1D．阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:113．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹〔skunkbomb〕。臭鼬剂主要成分是丁硫醇〔C4H9SH〕，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇〔CH3SH〕，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇〔C2H5SH〕。以下说法你认为不正确的选项是〔〕A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如以下图所示的变化规律〔图中T表示温度，n表示物质的量〕

根据如图可得出的判断结论正确的选项是〔〕A．正反响一定是放热反响B．到达平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．正反响一定是吸热反响，且T2>T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶315．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反响如下：有关说法不正确的选项是〔〕A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B．合成该蔗糖酯的反响属于取代反响C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物16．25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-amol·L-1。以下说法中正确的选项是〔〕A．a>7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B．a<7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C．a>7时，此溶液的pH为a或14-aD．a<7时，此溶液的pH为a或14-a17．在结构中，表示成SiO4，那么该结构式的通式为〔〕A．(Si2O5)n2n-B．(SiO3)n2n-C．(Si6O17)n10n-D．(Si8O24)n16n-18．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中参加稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，以下结论中不正确的选项是〔〕A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+D．此溶液中可能有SO32-、NO3-三．此题包括题，共24分。19．〔16分〕M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。以下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图〔局部反响未注明条件〕：请答复：〔1〕写出以下物质的结构简式：E，H；〔2〕反响类型：A→B，B→C；〔3〕生成A的同时可能生成的A的同分异构体：；〔4〕写出化学反响方程式：C→D；E→F；〔5〕1mol的G与Na2CO3溶液反响，最多消耗Na2CO3mol；〔6〕试分析M5纤维为什么具有极高的强度。20．〔10分〕2006年2月15日，中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告〞。专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童假设摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含这种物质。反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸。反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧，假设两个氢原子位于双键同侧那么是顺式构型。某医学杂志上用以下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两个结构简式虽不是很符合有机物结构简式的书写标准，但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。请根据你所学过的化学知识答复以下问题：〔1〕写出甲的分子式，甲和乙可互称为〔填“同系物〞或“同分异构体〞或“同位素〞〕。你认为甲、乙两种哪一种是反式脂肪酸_________________。〔2〕你认为甲、乙两种物质能否在空气中中燃烧？_________________，假设你认为能够燃烧，请写甲在足量氧气燃烧的化学方程式。〔3〕顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。血液中反式脂肪酸含量过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。原因是________________________。〔4〕在油脂催化加氢(如制备人造奶油、酥油)过程中，构型会发生变化。另外，油脂长时间高温加热，也会产生反式脂肪酸。假设ag甲转化成乙吸收QkJ热量，写出该热化学反响方程式〔用“甲〞、“乙〞表示物质分子式〕。四．此题包括2小题，共14分21．〔8分〕某校学生为探究苯与溴发