高考化学必修一全套：3.2.1

训练4钠的重要化合物[基础过关]一、Na2O和Na2O2的性质及应用1．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物2．在Na2O2与水的反应中 ()A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．如有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol3．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶二、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化5．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液6．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O三、反应物的用量不同、产物不同7．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比是 ()A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶28．在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为 ()A．1.34mL B．2.24mLC．0.672mL D．0四、焰色反应9．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()A．焰色反应是金属化合物的性质B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质不含钾元素[能力提升]11．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO312.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是__________________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是______________________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)D中现象是____________________________________________________。(5)E中收集的气体是__________________________________________。13．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②_________________________________________________________，⑤______________________________________________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________________。14．计算填空：(1)把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，溶液中共含Na＋的物质的量为________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为__________，其中含Na＋(2)200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，[拓展探究]15．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是___________________________________________。(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式________________________。(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g·L答案1．B2.C3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.B10.B11．(1)加热2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓12．(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气13．(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=COeq\o\a