化学反应的限度（第二课时）

绿色课堂展示课执教课题：化学反应的速度和限度研修主题：化学反应的限度（第二课时）执教老师：高一化学组执教时间：202041定义：一定条件下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。回顾：化学平衡状态强调前提：可逆反应标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变。条件：一定条件实质:正反应速率=逆反应速率2、化学平衡状态的特征：1逆：可逆反应2等：v正＝v逆≠0（表观速率为0）3动：动态平衡4定：各物质（反应物和生成物）浓度（或质量分数）保持不变。5变：原有的条件改变，原有的平衡就被打破，直到新条件下建立新的平衡！⑴首选标志：①正反应速率等于逆反应速率；②各组分的百分含量不随时间而改变；③各组分的浓度不随时间改变而改变；④各物质的物质的量不随时间而改变；⑤反应物转化率不随时间改变而改变。3、判断化学平衡状态的标志同一物质的消耗速率与生成速率相等反应物或生成物化学键的断裂与形成………………⑵其它标志：①体系颜色不随时间改变而改变；②有些反应可利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量、密度、平均相对分子质量等来判断。3、判断达到化学平衡状态的标志练习1在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HIgH2gI2g达到平衡状态的标志是：①HI的生成速率与HI的分解速率相等；②单位时间内生成1摩H2，同时消耗1摩I2；③单位时间内生成2摩HI，同时消耗1摩H2；④1个H－H键断裂，同时有1个I－I键断裂；⑤1molH－H键断裂，同时有2molH－I键断裂；⑥各组成成分的含量保持不变；⑦容器内压强不再变化；⑧混合气体的平均式量不再变化；⑨I2的转化率不再变化；⑩混合气体的颜色不随时间改变√√√√√√××××练习2：能够说明N23H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（恒温恒容）：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗05molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化××××√√√√××化学反应条件的控制在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。请阅读教材P52，以“提高燃料的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择。煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？

应选用什么样的炉膛材料？

如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收。空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量。应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料。提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，即足够大的接触面积把固体粉碎,液化或气化,且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高反应物利用率D．能够提高化学反应速率D课堂练习：2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B3将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3。判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等B．容器中气体的压强不变C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．容器中混合气体的密度保持不变B4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条