江苏省淮安市吴承恩高三周练试卷二高中化学

11/112022届江苏省淮安市吴承恩中学高三周练试卷二第一卷（选择题，共64分）一、单项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只是一个选项符合题意）1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其构造和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。以下说法正确的选项是（）A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质B．纳米材料可以应用于所有化工领域C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反响来改变和控制分子的物理性质2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进展反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。以下关于AtI性质的表达正确的选项是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物C．AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂D．AtI与液氨反响，是自身氧化复原反响3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，那么此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进展如下推理和判断，其中错误的选项是A.依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反响放出的热量B.依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法别离开来的可能性C.依据相对分子质量，一定能判断组成和构造相似的物质熔沸点的上下D．依据元素的原子构造，可以推知其在元素周期表中的位置5．《科学》评出2022年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。以下关于水的说法中错误的选项是A．用膜别离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量C．密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反响6、合成NH3的反响N2+3H22NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反响到达平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反响前后温度压强不变)那么反响中N2的转化率是()A.20%B.30%C.40%D.50%abcdef7、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一局部元素，以下有关表达正确的选项是A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>cB．六种元素中，d元素的性质最稳定C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价8．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之根本呈中性，处理方法如以下图：假设处理后的废水pH=7，那么所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2％D．4％二、不定项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分)9、设No为阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是（）A、12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NoB、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NoC、100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NoD、2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后，容器内物质分子数大于2No10、以下离子方程式书写正确的选项是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==SO32—+H+B、.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反响式为：2H++2e—==H2↑D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2==6Cl—+2Fe3++2Br211、枯燥剂的枯燥性能可用枯燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)物质枯燥效率物质枯燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，以下有关表达错误的选项是A．MgO的枯燥性能比CaO好B．枯燥效率可能与枯燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的枯燥剂D．上述枯燥剂中阳离子对枯燥性能的影响比阴离子小12、某密闭密闭容器中进展如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g)，假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反响物，那么X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（）A．1<<3B．<<C．3<<4D．<<13、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，以下描述正确的有（）A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反响C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化复原反响D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等14.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的选项是A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反响B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反响15、将4．9克Mg和Fe的混合物，溶解在过量的稀HNO3溶液中，完全反响得到标况下气体2.24L，那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，那么生成沉淀的质量是A.6gB.8gC.10gD.12g16、甲醇是重要的根底化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反响为：CO+2H2CH3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH4＋O2

2CH3OH。以下关于新法和旧法的说法正确的选项是A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反响属于放热反响B．旧法生产中，选择适宜催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有开展优势。C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率第二卷（非选择题，共86分）三、（此题包括2小题，共24分）17、（10分）试完成以下两小题（1）（4分）化学实验必须注意平安，以下做法存在平安隐患的是（选填序号）。A．氢气复原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反响液的温度（2）（6分）在进展研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量到达最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。请你判断沉淀量到达最大值时的黄色沉淀是_________。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3的化学方程式：________________________________________________。请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：__________________________________________________________________________。18、（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反响，设计了如下实验方案一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反响速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。交流卡片NO：2022-SY-518交流卡片NO：2022-SY-518主题：Zn，Cu+浓盐酸⑴将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反响快速放出气体！⑵当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。⑶将上述反响后的溶液，隔绝空气，参加适量水，出现白色沉淀。资料卡片NO：2022-ZL-918资料卡片NO：2022-ZL-918主题：生成一价铜的反响①课本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O（红色）+CH3COOH+2H2O②二调试卷：Cu2++4I－＝2CuI（白色）↓+I2③：《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。根据上述资料与交流材料答复以以下问题⑴乙反响速率明显比甲快，原因是：。⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反响，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：。②丁作了如下猜测，是否成立，请你设计实验方案。丁猜测验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质⑶戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜测，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（假设有多个只设计两个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜⑷指导教师肯定了戊的猜测，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反响生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：。乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：（用离子方程式表示）。⑸就铜与浓盐酸反响假设进一步探讨，你认为下一步实验方案：。四、（此题包括2小题，共20分）19、（12分）现有以下短周期元素性质的数据：元素编号元素性质=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧原子半径（10—10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3–2–3–1–3试答复以下问题：（1）上述元素中处于第=5\*ROMANVA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。（3）写出元素=1\*GB3①、=8\*GB3⑧形成的化合物与KOH溶液反响的化学方程式。元素=1\*GB3①、=6\*GB3⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反响的化学方程式：。（4）经历说明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）<0时，该元素属于非金属元素。试答复：a．第n（n≥2）周期有种非金属元素（含零族元素）。b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素）。还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族（注：将零族看作=8\*ROMANVIIIA族）。20、（8分）以以下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反响②在E的浓溶液中进展，反响⑦在E的稀溶液中进展，反响②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中局部反响物和生成物没有列出）。请按要求答复：⑴写出C的电子式，I的化学式；⑵反响③的化学方程式为；⑶反响④的离子方程式为；⑷由C制取E时反响物的状态是，由J制取L时反响的环境是。五、（此题包括3小题，共26分）21．（10分）有如下化学反响：2A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）（1）假设将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。那么2秒时B的浓度为mol·L－1。（2）假设把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，到达平衡时，它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），那么气体A的转化率为。（3）如以以下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下到达平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。假设A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试答复：ⅰ：到达平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。假设要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是（只填一种即可）。ⅱ：假设起始a=1.2mol，b=0.6mol，且到达平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，那么起始时C的取值范围为。22、（8分）我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：反响ⅠHgS+O2Hg+SO2

反响Ⅱ4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4请试完成以下问题：(1)HgS与氧气反响，氧化剂是。(2)请标出反响Ⅱ中电子转移的方向和数目。(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反响的离子方程式：。(4)已知Hg(NO3)2溶液中参加Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：。23、（8分）固体A的化学式为