高三第三次阶段测试卷

贺兰一中2022-2022学年高三年级（化学）第三次阶段考试出卷人：张丽审卷人：可能用到的相对原子质量：S-32C-12N-14Cu-64Fe-56O-16Au-197Na-23Al-27Ⅰ卷（50分）一、选择（每小题2分，共计20分，每小题只有一个正确选项）1、氢化钙中氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是氧化剂又是还原剂2、分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A.液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质B．氢氧化铝胶体、泥水分别过滤，分散质均不能透过滤纸。C．SO2和N2O5溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3、下列化学用语表示正确的是（）A．KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）24、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素6、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为×1023个7、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1molNa2O2和反应，转移电子数目为NAC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-=△=NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O9、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为D．铁粉在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为10、某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦二、选择（每小题3分，共计30分，每小题只有一个正确选项）11、“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时一定破坏了化学键B．干冰晶体内存在非极性键与范德华力C．共价化合物不一定是电解质D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定12、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L13．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A．原溶液中投入铁粉物质的量是B．原溶液中的HNO3浓度是LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：214、Na2O2、HCl、Al2O3

三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：115、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．V1：V2=1：4B．M点时生成的CO2为0molC．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：216、为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）A、Fe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B、CaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤C、NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤D、CuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤17、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．实验消耗Cu

，则生成气体丁的体积为C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体18、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V

L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO

，则V可能为（）A．B．C．D．19、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2eq\o(\s\up6(催化剂),\s\do2(===))4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐20、120mL含有碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．LB．LC．LD．LⅡ卷（50分）三、填空21（11分）、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式．（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是（用离子方程式表述）．欲配制230ml2mol/L硫酸铝溶液需硫酸铝固体g,配制过程中需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、、、。（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是22（9分）、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1molAB﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）．23、（15分）7．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+，。（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：。②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为；④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．

滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．24[化学-物质结构与性质]（15分）、（1）水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．①水的组成元素为氢和氧，氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第位；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）。②水分子可以形成许多水合物．水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为右图是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键e．金属键

f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键③韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因。④最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．该冰中的每个水分子有个氢键；（2）C、N、Si均可形成多种氢化物，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式，与N的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是．（3）①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeONiO

（填“＜”或“＞”）；铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图1，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的强相互作用是若其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为（用含“a、N