高考化学一轮复习《第3讲物质的量气体摩尔体积》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向物质量的尔体积体气摩考纲要求考纲解读考向预测1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算。2．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。2．今后高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质聚集状态、电离、水解、分散系等知识的考查。核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。名师备考建议真题再现·辨明考向1.(2023年全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是异丁烷分子中共价键的数目为NAB.标准状况下，3中电子的数目为NA＝2的H2SO4溶液中H+的数目为NAD.1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA√解析：A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)＝0.01mol/L，则1.0LpH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；√2．(2023年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA解析：A．铵根中存在4个N－H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO32分子，B错误；C．NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中HCO数目小于1NA，C错误；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；√3.(2023年浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2H4O中含有σ键数目最多为NAB．2O2中含有氧原子数为NAC．向3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为NAD．标准状况下，2通入水中，溶液中氯离子数为NA√4.(2023年海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是NAB.5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1NA22充分反应，生成的SO3NA3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3∙H2NA解析：A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2OH3∙H2O，生成的NH3∙H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。5.(2022年全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+AC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2AD.电解熔融CuCl2A√√6.(2022年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为A重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与2反应，转移电子的数目为AD.32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA解析：A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-A，A正确；B．1.8g重水(D2A，B错误；2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+A，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C－H键的数目为3NA，D错误；√7.(2022年6月浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHSO4中含有A个阳离子乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NA2和2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A解析：A．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4A个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C．CH4分子中有6个中子，.8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，.8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D．H2和I222A，D说法不正确。√8.(2022年广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.1molCO中含有6.02×1024个电子2被还原生成1molCO解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；√9.(2022年海南卷)在中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．56Fe含有的中子数为AD．反应生成标准状况下气体解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-NA，B错误；C．565656NA，C错误；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D错误；√10.(2022年辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，气体中H+数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为NA11．(2022届八省八校二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1molNaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NAB．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC．1molCl2参与反应转移的电子数可能为NAD．1mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA√√√√14.(2021年高考广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NAB．的盐酸含有阴离子总数为2NAC．与2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA解析：A．1个CHCl3分子中含有3个C－Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl键，C－Cl键的数目为3NA，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；2混合后的分子数目，C错误；D．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na～H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2A，D错误；故选A。√15.(2021年高考河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1molL-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA√16.(2021年高考湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gH218O含有的中子数为10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+AC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA42A√√18.(2021年1月浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为AC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为AD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为A

√19.（2020年全国III卷9)）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子√解析：由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；22.(2020年海南)

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的数目为NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA√解析：A.HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，所以A错。B.因为CO32-会发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的数目小于0.1NA，所以B错。C.Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。D.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。23.(2018年课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是(

)A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同√(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_________________；判断制备反应结束的实验现象是___________________________。图示装置存在的两处缺陷是_______________________________________________。(2)已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。检查装置气密性当管式炉中没有固体剩余时C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_______________(用含m1、m2的代数式表示)。高温灼烧冷却AC解析：氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为－126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此解答。(1)制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置，故答案为：检查装置气密性；当管式炉中没有固体剩余时；C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置；(2)已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为－1，H元素的化合价为－1，硅元素化合价为＋4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O，故答案为：SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O；25.(2022年6月浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＝1.8×102kJ∙mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ∙g-1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______kgCaO(列式计算)。7026.(2022年1月浙江选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为；残留的固体产物是Al2O3，质量为。计算：(1)x＝_______(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)_______mol。90.01001.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系6.02×10236.02×1023mol-1核心知识梳理考点一物质的量摩尔质量(2)物质的量的规范表示方法：如：1molFe、1molO2、1molNa＋或钠离子。(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝

或N＝n·NA2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：

，单位：g·mol－1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝

。M3.求解气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=

。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=

。

(3)根据标准状况下气体的密度(ρg·L-1):M=

g·mol-1。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=

。

(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下式计算:M=

[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩尔质量,用a%、b%、c%……表示相应各成分的物质的量分数(或体积分数)]。

ρDM1×a%+M2×b%+M3×c%+……4．相对原子质量、相对分子质量(1)相对原子质量指一个原子质量与一个12C原子的质量的1/12的比值。(2)相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目。(

)(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(

)(3)NaOH的摩尔质量为40g。(

)(4)1molCO2的质量与它的相对分子质量相等。(

)(5)1molNH的质量为18g·mol－1。(

)(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。()××××××正误判断1．易错辨析：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者的区别与联系，三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。2．证据推理与模型认知：计算物质摩尔质量的两种方法(以水为例)方法1：M(H2O)＝Mr(H2O)g·mol－1＝18g·mol－1。方法2：已知一个水分子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则有M(H2O)＝NAag·mol－1。特别提醒对点训练√1．(2023届镇江)敌敌畏是有机磷杀虫剂的一种，分子式为C4H7Cl2O4P，下列关于敌敌畏的说法正确的是(

)A．1mol敌敌畏的质量为221g·mol－1B．敌敌畏的摩尔质量等于其相对分子质量C．11.05g敌敌畏中含有的原子总数为0.9NAD．含有6.02×1023个碳原子的敌敌畏物质的量为1mol2.(2022届泰安联考)阿伏加德罗是意大利化学家，为了纪念阿伏加德罗，人们把1mol某种微粒的集合体所含有的粒子个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。下列说法或表示不正确的是(

)A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1molB.在K37ClO3+6H35Cl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.60g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧可消耗2NA个O2D.6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数√解析：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1mol，A项正确；根据反应的化学方程式可知，生成的3mol氯气中含1mol37Cl和5mol35Cl，3molCl2的质量为212g，生成3mol氯气转移5mol电子，B项正确；乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物质的量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，C项正确；6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，D项错误。3.(2022年武汉质检)下列说法正确的是(

)A.1molFeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒B.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C.48gO2和48gO3中氧原子的物质的量相等2和CO2混合气体的平均摩尔质量可能为46g·mol-1√解析：Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体,1molFeCl3在加热条件下完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA,A项错误;H2O的摩尔质量为18g·mol-1,摩尔质量与物质的量的多少无关,B项错误;O2和O3均由氧原子构成,氧原子的摩尔质量为16g·mol-1,故48gO2和48gO3中氧原子的物质的量均为3mol,C项正确;O2的摩尔质量为32g·mol-1,CO2的摩尔质量为44g·mol-1,故O2和CO2混合气体的平均摩尔质量介于32g·mol-1和44g·mol-1之间,D项错误。4.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是A.1mol青蒿素的质量为282g·mol－1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284C.14.1g青蒿素中含有的原子总数为NAD.含有×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1mol√5．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(

)A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。√6．(2022届广西模拟)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(

)A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D两项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。√7.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为NaCoO22O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为

，氢原子的物质的量为

mol。NA8.(1)3.4gOH－含有的电子数目为________________。2NA或×1024(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是____。62g·mol－116解析：1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝

＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。计算判断物质中所含指定微粒数目的思维建模弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如：第2题A项中NA表示Na原子失去的电子数目，Na

Na＋；第3题中，NaCoO22O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：NaCoO22O～～智能提升深度指津物质的量相关计算的“一、二、三、四”(1)一个中心：必须以物质的量为中心。(2)二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。(3)三个关系：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)四个无关：①物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；②物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；③气体摩尔体积与质量、物质的量无关；④摩尔质量与质量、物质的量无关。1.影响物质体积的因素核心知识梳理考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律0℃、101kPa温度压强2.气体摩尔体积

对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。特别提醒3．阿伏加德罗定律分子数可总结为“三同定一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。

类型描述关系三正比同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比

同温同压下，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比

4.阿伏加德罗定律的推论类型描述关系二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

一连比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比

概括为“两同”定“比例”。(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。特别提醒(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L(

)(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol－1(

)(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(

)(4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为×1023(

)(5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(

)(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(

)(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(

)×√××√√√正误判断题组一1.已知：①6.72LNH3(标准状况下)

②×1023个H2S分子③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①√对点训练同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为，故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误；①NH3的质量为17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的质量为34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4质量为5.6g，④HCl质量为36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是√3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量√4.

为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的推进剂，发生反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)B.相同条件下，反应中还原产物与氧化产物体积比为1∶3C.产生标准状况下4.48LO2，反应转移的电子总数为NAD.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L√5.下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA√解析：标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为NA，A项正确；标准状况下,H2O为液体，18gH2O的体积小于22.4L，B项错误；常温常压下，11.2LN2含有的分子数不是NA，C项错误；1molCl2通入足量澄清石灰水中转移的电子数为NA，D项错误。6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB．52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NAC．标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的总数NA√解析：Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52g苯乙烯即0.5mol，含有的碳碳双键数目为NA，B正确；标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为NA，C错误；碳酸根能发生水解生成HCO和H2CO3，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的总数小于NA，D错误。7.利用太阳能制氢，若光解0.36gH2O，可生成H2的体积(标准状况)________，转移电子数为________。0.448LNA解答阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

方法指导网络构建核心速记核心速记2.阿伏加德罗常数常考的5个方面(1)气体摩尔体积的适用条件。(2)物质的组成和结构。(3)氧化还原反应中电子转移的数目。(4)溶液中的微粒数。(5)物质转化中隐含的反应。题组二气体摩尔体积的含义及定义式8.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA√解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。应用气体摩尔体积的“四大误区”L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。(2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。易错警示题组三阿伏加德罗定律的应用9.(2023年黑龙江模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√解析：质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。10.下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两容器分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，则压强

之比为5∶2D.同温同压条件下，5molO2和2molH2(g)的体积之比等于5∶2√解析：压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数是否相同，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，D正确。11．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述正确的是(

)A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1√解析：A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nMnVm＝MVm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，

CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。12.

(2023年成都)温度和压强相同时，有体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是(

)A.两容器中气体的质量相等B.两容器中气体的分子数目相等C.两容器中气体的氧原子数目相等D.两容器中气体的密度相等√解析：根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体分子数相等，所以其质量不等，A项错误，B项正确；两容器中分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同,所以两容器中原子个数不等，C项错误；两容器体积相同，气体质量不相等,所以其密度不相等，D项错误。思路点拨：利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。√解析：温度、压强相同的条件下，气体摩尔体积相等，根据n=可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g·mol-1、44g·mol-1，所以二者的物质的量之比为44g·mol-1∶28g·mol-1=11∶7，则二者的分子数之比为11∶7，所以CO分子数多，A项错误；根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大，B项错误；温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C项错误；同温同压条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D项正确。14.(2023年西安西工大附中)在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1∶3的混合气体，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是(

)A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度解析：在同温同压条件下,相同体积的容器中气体的物质的量相同，气体分子数相同；由于NH3是三原子分子，N2和H2是双原子分子，并且它们的摩尔质量都不同，故两容器内的原子数一定不相等，质量和密度可能不同。√15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A.右侧与左侧分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则

应充入0.2molCO√解析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的

＝14倍。(1)解答有关气体摩尔体积、阿伏加德罗定律判断题时要注意三看：一看物质的状态是否是气体，二看温度、压强是否是标准状况，三看气体分子组成。(2)有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。反思提升题组四(平均)摩尔质量的计算16.按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为____，可能是_____气体。64SO2解析：M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_____。64解析：

M＝1.92g0.672L22.4L·mol－1＝64g·mol－1。

(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是_____g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是____g·mol－1。3617.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。6dg·mol－1(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为______________(用含ρ的代数式表示)。ρg·mol－1(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。17a%＋44b%＋18c%求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝

。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝

。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根据气体的相对密度(D＝

)：

＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。智能提升

分层突破阿伏加德罗常数应用的“六大”陷阱陷阱1

常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。难点突破陷阱2

设置与计算无关的一些干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。陷阱3

忽视常见物质的结构特点陷阱4

常在电子转移数目上设陷抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。陷阱5

常在电解质溶液中微粒数目上设陷判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。陷阱6

忽视“特殊条件”或“隐含条件”拓展训练·巩固考点√1.(2023届浙江模拟)下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A.质量B.物质的量C.时间D.温度解析：A．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A；B．物质的量的单位是“摩尔”，故选B；C．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C；D．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D；√√3．(2023届湖南张家界)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．218O与D216O的混合物中含有的中子数为NAB．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NAC．1molNH4F中含有的共价键数为4NAD．标准状况下2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为A解析：A．H、D摩尔质量分别为1g∙mol-1、2g∙mol-1，H、D中子数分别为0、1，故H218O与D216O的摩尔质量均为20g∙mol-1，H218O与D216218O与D216O的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为NA，A项正确；B．NO2与H2O反应方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，根据电子得失可判断方程式转移电子为2e－，则3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA，B项正确；C．NH4F中铵根离子存在四个共价键，故1molNH4F中含有的共价键数为4NA，C项正确；D．Cl2溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以Cl2NA，D项错误。√4．(2023届江西南昌)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量镁条在1.12L氧气中燃烧，转移的电子数为AB．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NAC．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为AD．1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA√√√7．(2023届安徽皖江名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是5O7NAB．1molAl(OH)3胶粒中含有Al(OH)3的数目为NAC．22.4L(标准状况)HCl中含有离子总数为2NAD．1molNa与O2反应，最多消耗O2NA解析：A．设Fe5O7中Fe(Ⅱ)的数目为x、Fe(Ⅲ)的数目为y，则x＋y＝5、2x＋3y＝14，解得x＝1、y＝4，故5O7的物质的量为，则其中含有Fe(Ⅱ)的数目为A，A项正确；B．Al(OH)3胶粒是很多Al(OH)3分子的聚集体，故1molAl(OH)3胶粒中含有Al(OH)3的数目大于NA，B项错误；C．HCl中不含离子，C项错误；D．钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成Na2O2，故1molNa与O2反反应，最多消耗O2分子的数目为NA，D项错误。√解析：A．未给出稀硫酸溶液的体积，不能计算H＋数目，A错误；B．标准状况下5.6LCl2的物质的量是0.25mol，5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，Fe与Cl2反应产生FeCl3223A，B错误；C．丙烯与正丁烯最简式为CH2A，C正确；D．N2与H2合成氨气的反应可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以在该条件下加入1molN2与4molH2充分反应生成NH3分子数目少于2NA，D错误；√√解析：A．氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为2NA，A错误；B．标准状况下，2Cl2为液体，无法计算物质的量，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有6NA个原子，C正确；D．完全溶解于适量稀硝酸中，失去的电子总数是，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；√11．(2023届福建师大附中)利用CrCl3＋＋3NH3＝Cr(C5H7O2)3＋3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是A．100g中σ键数目为6NAB．标况下每消耗67.2LNH3生成Cr(C5H7O2)3数目为NAC．1molCr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NAD．1mol完全反应脱去H+数目为NA√12．(2023届福建福清市一级达标校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NANA2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA解析：A．1个CHCl3分子中含有3个C－Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl键，C－Cl键的数目为3NA，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与2混合后的分子数目，C错误；D．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为∶2Na～H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为NA，D错误；√解析：NA，A错误；B．1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H4O22H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2NA，B正确；C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g，物质的量为0.5mol，1molH2O22O2中含有的极性键数目为NA，但H2O2溶液中还有水，水分子中也含有极性键，所以100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目大于NA，C错误；D．从结构图中可知，S8分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，S6分子中S原子个数与共价键数之比也为1:1，32g该混合物中含有的S原子个数NA，则所含共价键数为NA，D错误；√解析：A．常温常压下，4g氦气为1mol，含有的原子数目为NA，故A正确；B．标准状况下，四氯化碳是液体，故B错误；C．通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为NA，故C错误；A，故D错误；√解析：A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g－46g＝54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A不正确；B．NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4A，选项B正确；C．标准状况下，22.4LCH3Cl为1mol，每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA，选项C正确；D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH＝7，c(NH4＋)＝c(Cl－A，选项D正确；√√√解析：-1Na2S溶液中含有的S2-NA，选项A正确；B．同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C．苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。√√√21．(2023届龙岩市非一级达标校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为NAB．1L1mol·L－1H2O2溶液中，氢原子数目为2NAC．标准状况下，氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NAD．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA√解析：A．不确定溶液的体积，不能计算镁离子的物质的量，A错误；B．空气为混合物，还会二氧化碳等化合物气体等，B错误；C．浓硫酸会是铝钝化，阻碍反应的进行，C错误；D．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，最终钠变为正一价的钠，故钠失去的电子数目为NA，D正确；√√24．(2023届福建龙岩一级校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子数之和等于2NAB．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中氢原子数为2NANA4NA√解析：A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。√√解析：A．1分子乙烯中共有电子对为6对，植物5.6g乙烯(0.2mol)中含有的共用电子对数为1.2NA，A正确；B．