江西省南康市高中化学高一下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组属于同位素的是

（

）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612CD．O2和O3

2、下列化学用语描述正确的是A．质量数为31的磷原子：B．硫离子结构示意图：C．硫酸铁的化学式：FeSO4D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++H++

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含有的数目为B．标准状况下，乙醇所含的分子数为C．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为D．固体中含有的离子数为

4、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列反应过程不正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应：B．碳酸氢铵中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应：C．以水杨酸为原料制备阿司匹林：D．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O22

7、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（

）

A．简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．铁常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应D．W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强

8、进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放．使用．实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是(

)

①KMnO4和C粉不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

9、X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．最高化合价：Y>W

10、目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（

）A．O2B．Cl2C．浓硫酸D．浓硝酸

11、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．B．C．D．

12、某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应：A(g)→B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是

A．bf段的平均反应速率为1.0×10-4mol·L-1·min-1B．T1<T2C．b点反应物的活化分子数多于e点D．2v(d)=3v(e)

13、在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、CH3OH。的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，体系中B．CO2的逆反应速率：C．c点时，CO2的转化率为50%D．CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡

14、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ•mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ•mol-1

则C(s)的燃烧热为A．221kJ•mol-1B．393.5kJ•mol-1C．442kJ•mol-1D．787kJ•mol-1

15、两种气态烃以任意比例混合，在200℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物质间不能一步实现如图所示转化的是

选项XYZABCDA．AB．C．CD．D

17、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式：3Zn＋2K2FeO4＋8H2OZn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述错误的是A．放电时正极反应为FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH-B．放电时每转移6mole-，负极的质量增加102gC．充电时阴极反应为Zn(OH)2＋2e-=Zn＋2OH-D．充电时高铁电池的正极与外接电源的负极相连

18、如图装置的说法正确的是

A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能B．图Ⅱ所示装置属于一次电池C．图Ⅲ所示装置中铜棒上发生还原反应D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒

18、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中的物质的量浓度是C．和的混合气体中，的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660mL二、工艺流程题

19、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。

(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。

①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。

②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)三、实验题

20、如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

(1)下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。

A．

B．

C．

(2)装置e中的试剂为_____。

(3)写出制备的化学方程式_____。

(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。

(5)若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图为______；E元素在周期表中的位置是______。

(2)上述6种元素中，非金属性最强的元素是______(写元素符号)。

(3)写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______。

(6)用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：______。

(7)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。五、有机推断题

22、有A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75％的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：

(1)丙烯酸中的含氧官能团名称是___________。A在一定条件下与发生反应的化学方程式___________；B有很多性质，比较典型的有①能与钠反应；②在铜作催化剂时能与发生催化氧化，请写出①②中你最熟悉的一个反应的化学方程式___________。

(2)丙烯在一定条件下与发生反应的化学方程式为___________，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入___________(填正确答案标号)，然后根据现象判断。

a．酸性高锰酸钾溶液

b．溴水

c．澄清石灰水

(3)B与C反应可生成D，要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是___________；