湖北省石首市高中化学高二下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

4、二环己烷并冠(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应B．Ⅰ和Ⅲ可用Na进行鉴别C．Ⅲ的一溴代物有5种D．该反应的原子利用率为100%

5、实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

6、关于铅蓄电池的说法正确的是（

）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

②相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________，冷凝水的流向是____________口进水(填“a”或“b")。

(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是_________。

(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，可采用_______加热的方法。

(4)装置D干燥管的作用为导气、________，装置D烧杯中的试剂是__________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是____________(填名称)。三、工艺流程题

9、钼和铼都是过渡金属，钼可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料，铼是国家战略紧缺资源，是制造航空发动机的关键金属。铼资源常与钼资源伴生，一种从辉钼矿[主要成分有、及少量铁、铜、硅化合物]中提取钼和铼的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.“焙烧”后的烟道灰主要成分有：、、、、CuO、；

Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元强酸高铼酸；

Ⅲ.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

(1)“焙烧”过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，其优点是___________。

(2)烟道气成分除氮气外主要还有___________。

(3)氧化浸出过程中反应的离子方程式为___________。

(4)“沉铼”时，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“一系列操作”包括___________、___________、洗涤、干燥。

(5)“酸化沉钼”过程溶液终点pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min；终点pH为___________。

(6)钼精矿的应用非常广泛，可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体()。在制备过程中需加入固体除去，若溶液中，，常温下，当即将开始沉淀时，的去除率为___________[忽略溶液体积变化。已知：常温下，，]。四、原理综合题

10、甲醇是一种用途十分广泛的有机化工原料。

(1)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

若某容器中同时发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。A．反应ⅱ的平衡常数为1B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量(2)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有___________。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为___________[用p(x)表示x的分压]。

③在A点对应温度下，原料组成为，在初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa，则的平衡转化率为___________。

(3)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，相同时间内测得二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知233～249℃内催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___________。

11、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

(1)Fe3+价电子轨道表示式为___________。

(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是___________(填标号)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的和，部分配合物的结构如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得红色溶液，依据图示信息，从结构的角度解释可用溶液检验的原因___________。

②邻二氮菲中原子的价层孤电子对占据___________。(填标号)

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．杂化轨道

(4)金属合金的结构可看作以四面体(每个顶点被两个四面体共用)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，原子占据正八面体空隙和剩余的正四面体空隙(图中小四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐标为，则的原子坐标为___________。

③晶胞参数为，则原子之间的距离为___________。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示)：

已知：(Y是卤素原子)

(1)化合物I和足量充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。

(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。

(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。

(4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。

(5)化合物VI的芳香族同分异构体中，