河南省高中化学高二下册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A．天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B．将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的数目为0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反应放出241kJ热量，则形成2NA个共价键

3、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

4、光刻胶是芯片制造产业核心材料，某光刻胶甲(端基已略去)在EUV照射下分解为和很多低分子量片段，转化关系如图(末配平)。下列有关说法正确的是

A．乙分子中含有2个手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙最多与氢氧化钠反应D．物质甲、乙、丙均属于纯净物

5、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①可除去甲烷中的乙烯B．装置②可用于配制银氨溶液C．装置③可用于实验室制乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

6、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。

A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A.蒸馏烧瓶

B.温度计

C.玻璃棒

D.锥形瓶

（7）本实验所得到的环己烯产率是有________（填正确答案标号）。

A.41％

B.50％

C.61％

D.70％三、工艺流程题

9、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。四、原理综合题

10、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_______(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度_______c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

(2)下列表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体密度保持不变B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7C．混合气体中c(N2)=c(NO2)D．混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

(3)下列说法正确的是_______(填字母)A．图象中，T1>T2B．上述反应在高温下能自发进行C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大(4)T2K温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______mol·L−1·min−1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=_______L·mol−1。

(5)T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡_______(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。

(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧钛(其中Ti元素为+4价)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为___________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成