江西省南昌市高中化学高三下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关能源和环境的说法错误的是A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产

3、设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，将2.24L通入水中，、、HClO的数目之和为B．12g熔融中，离子总数为C．3.2gCu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．100g46%的溶液中O原子的数目为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、依前列醇(结构简式如图)能抑制血小板的活化，是一种有效的血管扩张剂。下列有关依前列醇的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团B．存在能使溶液显色的同分异构体C．既存在顺反异构又存在对映异构D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

6、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A．H2B．CO2C．C12D．NO

7、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。

(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。

(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。

(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温

④加热三颈瓶三、工艺流程题

9、铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2S3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)

回答下列问题：

(1)为了提高浸出率，可采取的措施有___________(任写一条)。

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________，盐酸的作用为___________。

(3)“母液2”中主要溶质的化学式为___________。

(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl2、KCl，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源___________(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为___________，铅元素的金属性比铋元素___________(填“强”“弱”或“不能确定”)。

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是___________。

(6)常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成___________沉淀，通过计算。四、原理综合题

10、羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：

(1)已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ·mol-1

②COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1

③CO的燃烧热为283kJ·mol-1

反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

＋

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。

A.步骤①是慢反应，活化能较大

B.总反应的速率由步骤②决定

C.反应进程中S2属于中间产物

D.更换催化剂可改变E和ΔH

(3)240℃时，反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数K=1。在密闭容器中充入等物质的量的CO和H2S发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为4mol，则H2S的转化率为_____，COS的体积分数为____。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是_____。

(4)在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

＋

300℃和320℃时，φ(H2S)随时间变化关系的曲线分别是_______、_______，判断的理由是_______。

11、回答下列难题

(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为101kPa，温度为293K)。气体乙烷乙烯乙炔硫化氢磷化氢溶解度(g/100g)0.00620.01490.1170.360.036①比较电负性大小：S___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是___________。

②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是___________。

(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是___________。A．微粒半径：⑤>②>③B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④C．电离一个电子所需最低能量：③>①>④D．得电子能力：④>⑤>③(3)已知由X、Y两种元素组成的物质晶胞部分结构如图。

①请补全该晶胞结构___________；

②该晶体中粒子的排列有___________种不同的取向；

③请写出