湖北省利川市高中化学高二下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是A．该碱的主要成分是B．常温下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反应

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与铁完全反应转移电子数目为0.2B．11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2C．溶液中含有的Na+数目为0.1D．固体中阴离子数目为0.2

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3B．苯环上的一氯代物有两种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共面

5、既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、实验室模拟组装水系锌离子二次电池，以溶液为电解质，主要通过在两极上“沉积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为。下列有关说法不正确的是

A．充电时，阳极的电极反应为B．充电时，移向并嵌入电极C．放电时，电流从电极流出D．放电时，电解质溶液中浓度不变

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、实验室可用环己醇(沸点：160.84℃，微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

(1)在合成装置中，甲装置的名称是___________。

(2)三颈烧瓶的容量为___________(填“50mL”、“100mL”或“250mL”)。

(3)滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________。

(4)蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是___________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入___________中，分离得到有机层。

(5)有机层先加无水MgSO4，用如图装置对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是___________，对粗产品进行精制，蒸馏收集___________℃的馏分。检验精制后的环己酮是否纯净，可使用的试剂为___________。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．酚酞溶液

D．新制的氢氧化铜悬浊液三、工艺流程题

9、V2O5是制硫酸的催化剂。从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5并制备某些产品的一种流程如图，试回答下列问题：

(1)流程中“研磨”的主要作用是_______

(2)“酸溶”过程中生成的离子反应方程式为_______

(3)“氧化”过程的主要目的是_______

(4)常温下，若“调pH”后得到的溶液中Fe3+的浓度为，则应加入NaOH溶液“调pH”到pH=_______(已知：常温下，)。

(5)滤渣2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途_______

(6)“沉钒”时得到的NH4VO3沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式_______，V2O5具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成VOCl2，试写出该过程的化学方程式_______四、原理综合题

10、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)对于反应Ⅰ，在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中通入和Ar的混合气，按为、、投料，测得转化率随时间的变化如下图所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s内，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。

③曲线a中0~3s内，分压的平均变化率为___________(保留两位有效数字)。

(2)在、()温度下，将和充入恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①时，的平衡转化率是___________。

②时，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，在一定条件下只发生如下反应(、为速率常数)：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，理由是___________。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________。

(2)和可形成如图所示的配合物离子。其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位。(-Ph表示苯基)

①在该配合物结构中，的配位数为___________。该配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

②N、S、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

③表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

①该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)。

12、以化合物A为原料制备H(可做香水的酯类化合物)的流程图如下图所示(反应条件已略)。按要求回答下列问题。

(1)B能以B′()形式存在，根据B′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号所含官能团名称反应试剂及反应条件反应形成的新结构反应类型①碳碳双键、加热加成反应②_____________________③_____________________离子反应(2)从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是___________。

(3)已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%(反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂)，写出反应的反应化学方程式：___________。

(4)F的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的有____