碱及碱的通性学生

1.41常见的碱1.41常见的碱知识梳理知识梳理常见的碱碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。常见的碱：化工生产中常用到氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，此外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。可溶性碱：NaOH)、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O。（NH3·H2O=NH4++OH）不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碱受热分解成氧化物和水。例如：Cu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O氢氧化钠化学式：NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：①白色固体，易溶于水，溶于水放热；②固体氢氧化钠具有吸水性，放置在空气中会吸水发生潮解；可作为干燥剂，干燥中性及碱性气体，不可以干燥酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S。化学性质：①具有较强的腐蚀性；如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。②可溶性碱的溶液可以使指示剂变色，但难溶性碱不能使指示剂变色。③氢氧化钠能够与空气中的CO2发生反应而变质：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O④氢氧化钠能够处理SO2气体：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O注：氢氧化钠密封保存的原因有两点：易潮解；易吸收二氧化碳而变质。用途：去除油污，化工原料，用于制肥皂、精炼石油、造纸，做干燥剂等。氢氧化钙化学式：Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰物理性质：①白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水；②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。化学性质：①CO2能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙放置在空气中也会发生变质。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O②氢氧化钙可以用来配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2的制取：石灰石高温锻烧得到生石灰，将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应，放出大量的热)，发生的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2用途：用于建筑材料，制漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液。例题分析 例题分析1．下列有关物质的名称，俗名、化学式中，三者指同一物质的是（）A．氧化钠，消石灰、NaClO B．氢氧化钙，生石灰、CaOC．碳酸钙、石灰石，CaO D．氢氧化钠，火碱、2．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体3．下列物质的用途，利用其化学性质的是（

）A．用活性炭吸附冰箱里的异味 B．用金属铜制导线C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用浓硫酸做干燥剂4．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫课堂练习课堂练习1．下列各组物质中，俗名，化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（

）A．烧碱、氢氧化钠、Na2OB．纯碱、氢氧化钠、NaHOC．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3D．熟石灰、氧化钙、CaO2．下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）①浓硫酸②浓盐酸③纯碱④烧碱⑤生石灰A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①④3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①③4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应6．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④7．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。（1）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示微粒的符号是___________。（2）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式___________。8．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是____________。（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程____________。（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入_____，观察到_____现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。课后巩固课后巩固1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O

②X+金属氧化物→盐+H2OA．CaO B．NaCl C．NaOH D．H2SO42．下列物质能与NaOH反应的是（）A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用4．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方5．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质________；（2）A点表示的物质类别是________；（3）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．1.41.42碱的通性知识梳理知识梳理（1）碱的化学通性：碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是氢氧根离子。碱的通性是对可溶性碱而言的，不溶性碱仅能与酸发生中和反应。①碱溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红；【注意】：不溶性碱不能使酸碱指示剂变色②碱+多数非金属氧化物=盐+水用氢氧化钠溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氢氧化钙溶液检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O用氢氧化钙溶液吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③碱+酸=盐+水氢氧化钠和稀硫酸反应：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O氢氧化铜和稀硫酸反应：H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O④碱（可溶性）+盐（可溶性）=新盐+新碱（至少有一个是沉淀）氯化铁和氢氧化钠的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【现象】：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色氯化铜和氢氧化钠的反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl【现象】：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀不属于碱的通性（Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓），因为根据复分解反应的实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀的过程，氢氧根离子没有参与反应，因此属于氢氧化钙的特性。判断是否是碱的通性还可用另一种方法，即任意换一种可溶性碱，如反应还能进行则是碱的通性。例题分析例题分析1．所谓碱性实质上就是指OH－的性质，碱类物质在水溶液中电离后产生的阴离子全部都是OH－。下列物质在水溶液中不显碱性的是（）A．Ba（OH）2 B．CH3OHC．NH3·H2O D．KOH2．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（

）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2＋+2OH－C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO43．在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③⑤4．根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________。(2)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。课堂练习课堂练习1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂反应 B．都能电离出氢氧根离子C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素2．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A． B． C． D．3．下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（）A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸4．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水5．久盛放石灰水的试剂瓶瓶壁出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（）A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Na2SO46．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（

）A．在溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中能入气体，有白色沉淀生成C．在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成7．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（）A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应C．丙组和戊组实验能观察到相同现象D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应8．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成________色。（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称________。课后巩固课后巩固1．下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（）A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O22．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用3．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La和稀盐酸 B．La（OH）3和稀盐酸C．La2O3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液4．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（）A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色1.41.43碱变质的实验探究知识梳理知识梳理碱变质的实验探究:（1）氢氧化钠变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）如何证明变质：（实际上证明产生了Na2CO3）方法1：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方法2：取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓方法3：取样，加氯化钙（或氯化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（3）如何证明是部分变质：（实际上证明既有Na2CO3又有NaOH）证明方法：先取样（如果是固体，就需要加适量水使固体完全溶解），然后加过量的氯化钙（或或氯化钡）溶液，如果有白色沉淀产生说明碳酸钠存在。再取上清液，向其中滴加酚酞，观察是否变红。如果溶液变红，说明氢氧化钠存在，是部分变质。如果溶液不变红，则证明氢氧化钠不存在，是全部变质。实验原理:氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性,都可以使酚酞变红色，因此要先滴加足量的氯化钙溶液是为了检验并除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后再滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，是部分变质。如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠，是完全变质。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓注意：除去碳酸钠时，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2,因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH也不能用稀盐酸除去碳酸钠，因为稀盐酸也会把氢氧化钠除去。（4）氢氧化钙溶液也能够和空气中的二氧化碳反应而变质，使澄清石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙变质的情况检验变质情况的步骤①没有变质：只有Ca(OH)2①取少量样品于试管中，滴入足量盐酸，若无气泡产生，证明无变质。若有气泡产生，证明部分变质或全部变质；②另取少量样品于试管中加水充分溶解，有白色沉淀，滴入酚酞，若变红色，证明部分变质，若不变红色，证明全部变质②全部变质：只有CaCO3③部分变质：CaCO3和Ca(OH)2的混合物例题分析 例题分析1．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验:（1）根据实验现象推测，无色气体是:_______。（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______。（3）由实验现象可知，猜测_______是正确的。2．Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。（1）浓硫酸的作用是________________________。（2）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为_______________（填字母）。A、滴下的稀盐酸质量B、反应前后乙装置增加的质量C、反应前后丙装置增加的质量D、反应前后丁装置增加的质量②若去掉丁装置，测得CaCO3含量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变"）。课堂练习课堂练习1．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：（1）根据以上实验现象可判断该样品___________变质（填“有”或“没有”）。

（2）氢氧化钠在空气中变质的原因：___________（用化学方程式表示）。

（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的___________（填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到___________的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到___________的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。2．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：（1）上述实验操作的名称①操作，①操作是。（2)根据上述实验,可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)。（3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。（4)若测得E的pH=7,则A的成分。3．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH—．【实验验证】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是____________________________________．4．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。实验步骤与操作实验现象与结果结论一1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B．两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应。2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。二1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH.大于7。2.测出反应后A瓶内液体的pH.小于7。（1）将表中“？”处的内容补充完整：____。（2）通过上述实