初中化学物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘思维导图一、原子的构成原子结构的探索历程实心球模型英国道尔顿1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国卢瑟福行星有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。物质组成结构示意图夸克＜10-16cm质子/中子≈10-13cm-电子＜10-16cm++++------原子≈10-8cm++++原子核≈10-12cmOHH水分子≈4×10-8cm一滴水≈1.67×1021个水分子质子中子原子核电子原子物质分子离子构成构成构成构成构成变成（直接）构成夸克物质组成结构示意图1、构成物质的微粒间存在着间隙（如气体容易压缩）2、微粒在不断做无规则运动（如花香扑鼻）小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2cm滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断地运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是(

C

)A．①② B．③④C．③⑤ D．④⑤微观粒子的带电性中子不带电1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷原子核带正电原子不显电性

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察下表不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=元素序数质子数不一定等于中子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。整个原子不显电性原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁1212填写下表中的空格。练习与应用1、原子是由居于原子中心、带

的原子核和核外带的电子构成，原子核是由

和

构成。由于它们所带的电荷

，电性

，所以整个原子

电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是

；化学变化中的最小粒子是

；

原子中带正电荷的粒子是

；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是

；决定原子质量大小的粒子是

。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是

。

练习与应用1、原子（普通的氢除外）的原子的核是（）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分2、在原子里质子数等于（）A、中子数B、电子数

C、中子数和电子数之和D、原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A、原子B、分子C、电子D、原子核练习与应用在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是

。(2)化学变化中的最小粒子是

。(3)带正电荷的是

。(4)带负电荷的是

。(5)不显电性的是

。(6)质量最小的是

。(7)在同一种原子中数目相等的是

。(8)决定相对原子质量大小的是

。核外电子是怎样运动的？氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二、电子的分布第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）钠原子结构示意图+11电子层（最少1层，最多7层）原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）钠原子结构示意图某原子的原子结构如图所示，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。练习与应用部分原子结构示意图核外电子排布规律1、每层最多容纳2n²个（n为电子层数）,如第一层2×1²=2个，第二层2×2²=8个；2、最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次外层不超过32个；

3、先排满第一层，再排第二层、第三层......；4、以上条件需同时满足；5、最外层电子数为8个时达到相对稳定结构，第一层为最外层时2个电子为相对稳定结构。下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+14275+102862433练习与应用画出下表中各原子结构示意图：原子种类质子数原子种类质子数

原子种类

质子数氦2氢1锂3氖10氧8镁12氩18氯17铝13【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？稀有气体原子最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。最外层电子数决定原子的化学性质。练习与应用1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？讨论

原子种类比较内容金属原子

非金属原子稀有气体原子最外层电子数一般＜4个一般≥4个8个（氦为2个）化学性质活泼活泼不活泼得失电子情况易失去电子易得到电子不易得失电子原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数对比归纳原子化学性质与核外电子排布的关系：2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()ABCD1、某原子结构如图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，第二层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

练习与应用+1028287+17228+12128+11286+163．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(

)A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上练习与应用4．元素的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关(

)A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数11＞电子数10质子数17＜电子数18带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-

失去电子形成阳离子得到电子形成阴离子Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？离子定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子离子的形成：原子阴离子得到电子阴离子：原子阳离子阳离子：简记“得阴失阳”离子阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷失去电子离子符号：（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。①数字在前，正负号在后。②电荷数为1时，1省略不写。③电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：例O2-①表示氧离子（宏）一个氧离子（微）

②

表示每个氧离子带2个单位的负电荷注意离子的结构特点及符号质子数＞电子数，正电荷数=失去的电子数阳离子质子数＜电子数，负电荷数=得到的电子数阴离子Xn±元素符号离子所带电荷数当n=１时略去不写带正或负电练习：说出下列符号中数值“2”的含义。H2：2H：Ca2+：2H+

：表示每个氢分子是由2个氢原子构成表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子表示2个氢原子练习与应用点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子镁离子（Mg2+)，阳离子氧原子（O）得到2个电子氧离子（O2-

），阴离子28+1226+828+8练习与应用离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子知识拓展原子直接构成的物质有

1、少数非金属单质，如碳、硅等

2、金属单质如铁、铜等

3、稀有气体单质如氦气等

分子构成的物质有

1、大多数非金属单质，如氧气、氢气、硫、磷等

2、共价化合物（一般是非金属元素+非金属元素）如水、氨气等；

离子构成的物质有

离子化合物（一般指金属元素+非金属元素或原子团）如氯化钠、硫酸钾等。构成物质的基本粒子有

、

、

等。氢气的构成粒子是

，汞的构成粒子是

，氯化钠是由

和

构成的。下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。练习与应用Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定

。2、核电荷数或质子数一定

。3、电子层

。4、化学性质

。某微粒的结构示意图如下表示：①该微粒有

电子层；y与微粒的

关系非常密切。②当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。③当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号为

。2y8+x练习与应用资料：部分原子质量一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。(3)相对原子质量的单位是:

。(4)原子实际质量的单位是:_______。不等于大“1”(常省略不写)千克粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读下表你能得出什么结论呢？1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。相对原子质量（Ar）查表填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112氯1718铁2630找规律：阅读上表，你能得到什么信息？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数11216233556相对原子质量（Ar）1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56练习与应用4、已知碳12原子的质量为m千克①硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？②某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？解：

n12n

硫的相对原子质量=————=——

m×1/12mpm

该原子的质量=p×（m×1/12）=——千克

12练习与应用5、据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，原子内的粒子总数是20，下列有关碳-14原子的叙述正确的是（）

A、其核外有8个电子B、其核内有14个中子

C、核电荷数为6D、该原子的相对原子质量为146、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.相对于金原子而言，金原子核体积小

C.金原子带正电荷D.金原子带负电荷练习与应用（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在练习与应用所有的物质都是由元素组成的，元素的种类一百多种，物质的种类很多很多。概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）原子中的质子数决定元素的种类；（2）元素只论种类，不论个数；（3）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。四、元素元素分类铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡等金属元素氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等非金属元素氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体元素元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾镁元素符号1、元素符号书写的要求：①用一个字母表示的元素符号要大写；②用两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2、元素符号的意义：①表示一种元素（宏观）②表示这种元素的一个原子（微观）③还能表示某种单质所有元素符号金属元素稀有气体元素某些非金属元素如：C、S、P等（1）周期：每一个横行称为一个周期（7个）。排布规律：电子层数相同，最外层电子数由左至右依次递增。（2）族：每一个纵行称为一个族（18行16族；8、9、10一个族）。排布规律：最外层电子数相同，电子层数由上至下依次递增。（最外层电子数相同的元素化学性质相似）（3）原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数（4）每种元素的信息（考点）元素周期表元素周期表元素原子区别①具有相同核电荷数的一类原子的总称②宏观概念③只有种类，没有个数④能组成物质，不说能构成分子，原子⑤任何化学反应元素种类不变，质量守恒①化学变化中的最小粒子②微观概念③既有种类，又有个数④可以直接构成物质，也可构成分子⑤化学变化中原子种类不变，可重组成分子联系元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位元素与原子的比较1、不同种元素最本质的区别是（）

A.质子数不同B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.中子数与核外电子数之和不同2、2Cu表示的意义为（）。

A.金属铜 B.铜元素

C.铜原子 D.两个铜原子3、地壳中含量最多的金属元素是（）

A.硅B.铁

C.铝D.钙练习与应用4、用化学符号表示：2个氮原子

2个氮分子2个氢氧根离子n个水分子

1个铵根离子

5、地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合