2022-2023学年贵州省贵阳市民望实验中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市民望实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（

）A．锌

B．汞

C．石墨

D．二氧化锰参考答案：B略2.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋参考答案：C略3.（多选题）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有A．H

B．Na

C．Al

D．Si参考答案：AC试题分析：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。

4.某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)参考答案：C略5.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：＋2HI下列认识正确的是()A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶

D．维生素C的分子式为C6H9O

参考答案：B略6.化合物

有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A．1

种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略7.互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛参考答案：B8.下列各组物质互为同分异构体的是(

)A.金刚石和石墨

B.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚(CH3OCH3)C.16O与18O

D.淀粉和纤维素参考答案：B略9.在已达到电离平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（

）A．加少量水

B．加热

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体参考答案：B加少量的水，电离反应正向移动，由于c(H+)降低，pH增大，A项错误。加热能使反应正向移动，并且pH降低。加入盐酸由于同离子效应，反应逆向移动，C项错误。加入醋酸钠，反应逆向移动，pH增大，D项错误。10.下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略11.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则下列正确的关系是

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)参考答案：D略12.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(

)是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是()A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应参考答案：D略13.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键

B．非极性键C．离子键

D．氢键参考答案：C略14.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。⑴步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管⑵步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

；

⑶能否用水代替苯：

；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每个Na+同时吸引_________个Cl-,且Na+数目和Cl-数目之比为______________。(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：

(1)C

(2)酸式滴定管

(3)不能

（4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是： 。参考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)18.为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？参考答案：铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜19.（18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为

；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是

。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是

。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为

。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：

。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为