2022年湖北省十堰市连山高级中学高一化学月考试题含解析

2022年湖北省十堰市连山高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是(

)

A．15N与14N互为同位素

B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B．Cl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；C．C失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应，有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D错误；故选A．3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（×10－10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1+7＋3＋2＋5--最低负价--－1----－3－2

下列说法正确的是A.离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C.Q2－比R3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强参考答案：A由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg；A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3-)＞r(X+)＞r(Z3+)，故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O-O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3-比Q2-更容易失去电子，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A。4.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。5.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略7.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.S

B.C

C.Si

D.Cl参考答案：C略8.下列装置或操作能达到实验目的的是

（

）

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸馏参考答案：D略9.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：

D．醋酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略10.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略11.下列物质中，不能发生水解反应的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖参考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白质、含有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。【详解】A．油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；B．淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；C．蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。

12.某同学用托盘天平称量镁粉28.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（

）A．27.6g

B．27.8g

C．28.4g

D．28g参考答案：B略13.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-参考答案：B14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B．标准状况下，22.4LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。15.下列方程式正确的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是

（选填序号字母）a.

加热该绿色溶液，观察颜色变化b.

向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c.

加水稀释绿色溶液，观察颜色变化d.

向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）abd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________