镁和铝的性质

镁和铝的性质2.镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。3.合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。4.镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）轻金属（d<4.5g/cm-3）重金属（d>4.5g/cm-3）常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属1.定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特3.镁、铝的合金简介（1）原子结构示意图（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导熔点、硬度：铝＞镁b.分别画出镁和铝的原子结构示意图，它c.为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事a.镁条在空气中的燃烧2b.铝在氧气中的燃烧Mg+2H+=Mg2++H↑22b.与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应：铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化222铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。2-4十二水合硫酸铝钾俗称明矾。明矾是无色晶体，易溶于水，发生水解产生絮状Al(OH)3，吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常作净（五）氢氧化铝——典型的两性氢氧化物（1）氢氧化铝不能与弱酸、弱碱反应。（2）实验室用氨水来制取Al(OH)32Al(OH)3之间的转化3324.向一定量盐酸溶液中逐滴加入NaAlO溶液2【典型例题】[例1]下列叙述正确的是()C.在金属活动性顺序表中，银排在氢后面，所以银不能跟酸反应。D.钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜。A.错误。因为铁、铬、锰是黑色金属，而纯铁是一种银白色金属；之所以称为黑色金属是因为通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色。B.衡量金属还原性的强弱的标准是金属原子失去最外层电子的难易程度。铝原子半径D.正确。钠非常活泼，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Na不能置换出硫酸铜2物的质量排列顺序正确的是()A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.③>①>②2222[例3]用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A.MnOB.WOC.CrOD.CoO[例4]有下列五种物质1）MgCO（2）MgN（3）MgO（4）C（5）Mg(OH)2，镁条在空气中燃烧时，其生成物是()A.有（234）C.有（1234）D.有（1235）解析：空气的成分中含有氧气、氮气、二氧化碳等，镁条在空气中燃烧时，不仅可以跟空气中的氧气化合生成氧化镁，而且还可以跟氮气反应生成少量的MgN，跟二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：22MgN2[例5]有一不纯的镁条0.8g（杂质不能燃烧，且不溶于盐酸）。在空气中充分燃烧，然后90mL时，正好中和了多余的盐酸。如再加此碱溶液360mL时，不但能将其中的氯化镁全部镁带在空气中燃烧时43 3Mg~MgN~2NHCl～2NH3×24＝72然后根据Cl－离子守恒可计算出与MgO反应的盐酸的量，从而得知与O反应的镁的质量。2设与MgO反应的盐酸为ymol则：所以y=0.048（mol）所以MgO～Mg～2HCl12=[例6]金属钠和金属铝共mg，放入适量水中充分反应共产生氢气nL（标准此题弄清两个问题即可迎刃而解。其一是钠与水反应放出氢气同时生成NaOH；其二是22Na+2HO===2NaOH+H↑2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑23-HAl～NaOH～22 ||2|| 1.现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是()2.下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是()A.Al、NaOH溶液、盐酸3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO气体中④空气24.对镁、铝叙述不正确的是()C.铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强5.能说明镁比铝还原性强的事实是()A.Mg的价电子比铝少2D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高的物质的量（x）是()7.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是()423液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为()9.铝热剂中铝的作用()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂10.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为()A.铝不活泼C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1:1B.1:2C.1:3D.2:112.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液13.能说明镁比铝还原性强的事实是()A.镁原子的价电子数比铝少B.镁带能在空气中和盛CO2的集气瓶中燃烧，而铝箔均不能14.某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是()3315.根据下列框图填写下列空格()体，标准状况下对空气的相对密度是1.103。且有下列反应：①A+NaOH→D+HO②B218.有一不纯的镁条0.8g（杂质不能燃烧，且不溶于盐酸）在空气中充分燃烧，然后全和了多余的盐酸，如再加碱溶液360mL时，不但能将其中的MgCl全部沉淀，并能放出氨气2134.4mL（标况），计算镁条的纯度。【试题答案】77BDAD3ABD4AB6CB5BD2B9CB8B（2）MnO+4H++2Cl—Mn2++2HO+Cl↑Al3++3HCO—==Al(OH)3+3CO↑