【化学课件】Ksp的计算课件 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

Ksp的计算1.掌握溶解度和Ksp的换算，建立相关模型。2.掌握Ksp计算的常见类型，了解利用Ksp在化工、实验中的重要应用。学习目标1.溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。注意由于难溶电解质溶液浓度很小，溶液的密度近似为1g·cm－3。1.常温下，CaCO3的溶解度为Sg，则Ksp(CaCO3)＝_______。2.常温下，CaCO3的溶度积为Ksp，求CaCO3的溶解度S＝________g。1.20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1g·cm－3)。(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)＝_______________；Ksp[Ca(OH)2]＝___________。0.04mol·L－13.2×10－5(2)在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀？并求此时溶液中c(Ca2＋)。答案生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)＝2.0×10－7mol·L－12.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用

重结晶方法提纯√1.计算难溶电解质溶液中离子浓度(1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝

mol·L－1。(2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。3.计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH(1)常温下，amol·L－1的MSO4溶液，调节溶液pH，使M2＋刚好开始产生M(OH)2沉淀时pH的计算方法。(2)常温下，向MSO4溶液中加碱调节溶液pH，使M2＋沉淀完全时溶液pH的计算方法(已知溶液中c(M2＋)≤1×10－5mol·L－1时可视为M2＋沉淀完全)。4.判断沉淀的生成或沉淀是否完全(1)把离子浓度数据代入离子积表达式得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成。(2)利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全。5.沉淀先后的计算与判断(1)若沉淀类型相同，则Ksp小的物质先沉淀。(2)若沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的物质先沉淀。1.(1)18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是____________________。1.65×10－4mol·L－12.0×10－292.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。已知：某温度下，Cu(OH)2(s)

Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38某CuSO4溶液中含有Fe3＋杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol·L－1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即沉淀完全，则：(1)该溶液中的Fe3＋刚好沉淀完全时溶液的pH约为________。3.3(2)该溶液中的Cu2＋开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH约为_____。4(3)若将该溶液的pH调至3.5，______(填“是”或“否”)可以达到除去Fe3＋杂质而不损失Cu2＋的目的。(注：lg2≈0.3，lg5≈0.7)是3.(1)已知25℃时，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，则该温度下反应Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡常数为____________。7.7×10－102.0×10－10(3)常温下，若向50mL0.002mol·L－1的CuSO4溶液中加入50mL0.004