新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第2课时硫酸硫酸根离子的检验课时作业含解析新人教版必修20231

PAGE14-第2课时硫酸硫酸根离子的检验知识点一硫酸的用途和工业制备1.有关工业制硫酸的表达，其中不正确的选项是()A．硫黄或含硫矿石均可作为原料B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进展净化处理C．工业制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4D．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO32．(双选)在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D．用水吸收时得不到纯洁的硫酸知识点二硫酸的性质3.以下关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的选项是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反响的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反响D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4．向盐酸中参加浓硫酸时，会有白雾生成。以下表达不属于导致产生该现象的原因是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低5．以下现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作枯燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化6．以下可用浓H2SO4枯燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部7．在如以下图所示的实验中，实验开场一段时间后，对看到的现象表达错误的选项是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体外表“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红8．(双选)以下反响中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O9．以下事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()①常温时用铁制容器运输浓硫酸②在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸能使胆矾变为白色⑤浓硫酸不能用来枯燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤10.用如下图实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停顿B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色11．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如下图的实验装置。以下说法错误的选项是()A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成B．C装置用来检验产物中是否有SO2生成C．D装置中溴水褪色，那么说明SO2具有漂白性D．F装置用来检验产物中是否有CO2生成12．(双选)浓硫酸分别与三种钠盐反响，现象如图。以下分析正确的选项是()A．比照①和②可以说明复原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明挥发性：H2SO4<HClD．③中浓H2SO4被复原成SO2知识点三硫酸根离子的检验及粗盐的提纯13．检验SOeq\o\al(2－,4)时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为()A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀盐酸14．在“粗盐提纯”的实验中，以下做法正确的选项是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开场析出晶体后用玻璃棒搅拌C．参加试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙15．在某溶液中参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么以下关于该溶液所含离子的推断中正确的选项是()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)16．(双选)除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：eq\x(粗盐)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(试剂①))eq\o(→,\s\up7(试剂②))eq\o(→,\s\up7(试剂③))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(盐酸))→eq\x(氯化钠固体)以下有关说法中，不正确的选项是()A．除去Mg2＋的主要反响：MgCl2＋Na2CO3=MgCO3↓＋2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SOeq\o\al(2－,4)是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反响：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每题只有一个选项符合题意。1．以下物质的化学式，错误的选项是()A．重晶石：BaCO3B．石膏：CaSO4·2H2OC．苏打：Na2CO3D．胆矾：CuSO4·5H2O2．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B参加金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别参加盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸3.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能到达实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置4.以下表达正确的选项是()A．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反响的方程式为S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，反响后得到标准状况下气体体积为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反响，收集到标准状况下的SO2气体VL，以下对此反响的有关说法中错误的选项是()A．该反响表达了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反响完毕后两种反响物均有剩余C．被复原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反响的Cu为0.9mol二、选择题：每题有一个或两个选项符合题意。6．用硫及其化合物制硫酸有以下三种反响途径，某些反响条件和产物已省略。以下有关说法不正确的选项是()途径①：S途径②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2途径③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①的反响中表达了浓HNO3的强氧化性B．途径②③的第二步反响为可逆反响C．由途径①②③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能表达“绿色化学”的理念7.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。M与X的转化关系如下图，其中反响条件及局部产物均已略去，那么以下有关说法错误的选项是()A．X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的强氧化性B．工业上，N转化为Q的反响条件为高温、常压、使用催化剂C．假设M为铁，那么足量M与X在室温下即可完全反响D．假设M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱8．用20mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度为3.18mol·L－1，那么此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－19．(易错题)将一定量的锌放入100mL18.4mol/L的浓硫酸中加热，充分反响后锌完全溶解，同时生成22.4L标况下的气体X，将反响后的溶液稀释至0.8L，测得溶液中H＋浓度为0.1mol/L，那么以下判断正确的选项是()A．气体X为SO2B．气体X为H2C．气体X为SO2和H2的混合物D．气体X中SO2和H2的体积比为4︰1三、非选择题10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用如下图装置进展有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请答复：(1)请写出Cu与浓硫酸反响的化学方程式：____________________________。(2)①装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________。②装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B中应放置的液体是________(填字母)。A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是____________________。足量以下药品能够用来证明反响完毕后的烧瓶中确实有余酸的是________(填字母)。A．FeB．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液(4)实验中该同学向A中反响后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反响的化学方程式是____________________________。学科素养升级练进阶训练第三层1．向蔗糖中参加浓硫酸，现象如下图，关于该实验的说法中不正确的选项是()A．蔗糖变黑表达了浓硫酸的脱水性B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C．实验中有大量气体产生表达了浓硫酸的强酸性D．将产生的气体通人品红溶液，溶液会褪色2．(素养题——科学探究与创新意识)探究铜和浓硫酸的反响，以下装置或操作错误的选项是()A．上下移动装置甲中的铜丝表达绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O3.如图是硫酸试剂标签上的局部内容，据此以下说法正确的选项是()A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50mL该H2SO4中参加足量的铜片并加热，被复原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反响可得到标准状况下的H23.36L4．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请答复以下问题：(1)试剂Ⅰ的化学式为________，其作用是除去________(填离子符号)。(2)参加试剂Ⅱ时发生反响的化学方程式为__________________________。(3)试剂Ⅲ的名称是__________。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。A．AgNO3溶液B．pH试纸C．K2CO3溶液(4)以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是_____________，当______________时，应该停顿加热。第2课时硫酸硫酸根离子的检验必备知识根底练1．答案：D解析：工业制硫酸分三个阶段：①硫黄或矿石氧化：S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；②二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3；③生成硫酸：H2O＋SO3=H2SO4(用98%浓硫酸吸收)。2．答案：BC解析：三氧化硫与水反响生成硫酸是一个放热反响，如果水份太多，放出的热产生过多的水雾，从而影响SO3的吸收，浓硫酸沸点高，不易形成雾化，不影响三氧化硫的溶解，吸收效率高，A、D不符合题意；三氧化硫易溶于水，和水反响生成硫酸，不会产生其它溶质，仍是纯洁的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反响，也可和硫酸形成发烟硫酸(溶质为三氧化硫，溶剂为硫酸)，B、C符合题意。3．答案：A解析：硫酸是高沸点酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，A正确；浓硫酸与锌反响生成二氧化硫，稀硫酸与锌反响生成氢气，B错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反响，C错误；常温下稀硫酸能与铁反响，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，D错误。4．答案：A解析：浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。5．答案：B解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2︰1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。6．答案：B解析：浓H2SO4不能枯燥碱性气体如NH3，也不能枯燥复原性气体如H2S、HBr等。7．答案：D解析：浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。8．答案：CD解析：金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反响时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反响时，浓H2SO4只表现强氧化性。9．答案：C解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生那么是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被复原成SO2；浓硫酸使胆矾变为白色是应用了其吸水性；浓硫酸不能用于枯燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有复原性，如用浓硫酸枯燥HBr，那么HBr将被氧化成Br2。10．答案：D解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。11．答案：C解析：浓硫酸和碳在加热时生成SO2、CO2和水。先通过无水硫酸铜检验水的生成，无水硫酸铜会变蓝；再通过品红，检验二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色；再通过溴水，二氧化硫可以和溴水反响以除去二氧化硫；再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；所以A、B、D正确；D装置中溴水和SO2反响：Br2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，表达了SO2的复原性，C错误。12．答案：AC解析：反响①生成红棕色气体是溴蒸气，反响②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反响，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明复原性Br－>Cl－，A正确；反响③生成是二氧化硫气体，非氧化复原反响，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比拟Br2、SO2的氧化性，B错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<HCl，C正确；反响③生成的气体是二氧化硫，是非氧化复原反响，而是强酸制弱酸，D错误。13．答案：A解析：先参加稀盐酸，假设无现象，那么可排除SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等离子，再参加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，那么证明SOeq\o\al(2－,4)存在，A正确；先参加稀硝酸，如果存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸会将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，无法排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，B错误；先加Ba(NO3)2溶液后参加稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，如果存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸会将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，无法排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，C错误；先参加BaCl2溶液，如果溶液中存在Ag＋，那么Ag＋与Cl－反响生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag＋的干扰，D错误。14．答案：D解析：粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液，再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体，A错误；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，B错误；除杂参加试剂Na2CO3应在BaCl2之后，C错误。15．答案：C解析：A项错误，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；B项错误，因为溶液中SOeq\o\al(2－,4)与Ag＋反响不能大量共存；D项错误，由“参加稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有COeq\o\al(2－,3)。16．答案：AD解析：Mg2＋用氢氧化钠溶液除去，反响的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，A错误；因为需要用Na2CO3除去过量的BaCl2，所以试剂①一定不是Na2CO3溶液，B正确；检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确；由上述分析可知，滤液中含有过量的Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸会与Na2CO3和NaOH发生反响，D错误。关键能力综合练1．答案：A解析：重晶石的化学式为BaSO4。2．答案：B解析：向稀H2SO4中参加金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。3．答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能到达实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能到达实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能到达实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反响，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能到达实验目的。4．答案：D解析：不能用浓硫酸枯燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反响时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反响停顿，参加反响的H2SO4少于2mol，故产生的SO2在标准状况下缺乏22.4L，C不正确。5．答案：D解析：浓硫酸可以和铜发生氧化复原反响，而稀硫酸与铜不能发生反响。当浓硫酸变为稀硫酸时反响停顿。反响过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反响完毕后铜和稀硫酸均有剩余，那么参加反响的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝0.9mol；被复原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被复原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol。综上所述，故D错误。6．答案：C解析：途径①属于浓硝酸和非金属单质的反响，表现了浓硝酸的强氧化性，A正确；途径②③的第二步反响为可逆反响，B正确；由途径①②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，而途径③转移7.5mole－，C错误；途径①硫与浓硝酸反响生成硫氧化物和氮氧化物污染环境，原子利用率低，D正确。7．答案：AC解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，Q和水反响生成硫酸，那么Q是三氧化硫，N和氧气反响生成三氧化硫，那么N是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的脱水性，A错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反响条件为高温、常压、使用催化剂，B正确；假设M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，C错误；假设M是碳，浓硫酸和碳反响生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反响生成硫酸，硫酸是强酸，即P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，D正确。8．答案：A解析：随着反响的进展，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反响，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反响前n(H2SO4)＝18.4mol·L－1×0.020L＝0.368mol，反响后n(SOeq\o\al(2－,4))＝3.18mol·L－I×0.100L＝0.318mol；因此减少的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反响Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，那么c(CuSO4)＝eq\f(0.050mol,0.100L)＝0.50mol·L－1。9．答案：CD解析：生成气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，溶液剩余硫酸的物质的量为eq\f(1,2)×0.8L×0.1mol/L＝0.04mol，参加反响的n(H2SO4)＝0.1L×18.4mol/L－0.04mol＝1.8mol，随着反响的进展，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反响会产生氢气，设反响生成xmolSO2，ymolH2，Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2Ox2xxZn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑yyyx＋y＝1.02x＋y＝1.8解之得x＝0.8，y＝0.2。即反响生成0.8mol的二氧化硫和0.2mol的氢气，二者体积比为4︰1，A、B错误，C、D正确。10．答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)①品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口②试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(3)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反响AD(4)氧气2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O解析：(1)Cu与浓H2SO4加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)①SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，那么SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B中的液体应不能与SO2反响，而且要防止SO2的溶解，A、B、C均能与SO2反响；D项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。(3)浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反响。检验余酸实质是检验H＋的存在。Fe和Na2CO3溶液均能与H＋反响产生气体，能证明H＋的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SOeq\o\al(2－,4)；Ag与H＋不反响，不能证明H＋的存在。(4)根据题目要求气体单