山西省运城市新绛县2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

山西2022～2023年度教育发展联盟高二4月份期中检测化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：选择性必修2全部。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法正确的是A.光是电子跃迁吸收能量重要形式B.基态原子的电子排布式遵循构造原理C.轨道表示式违背了洪特规则D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子2.第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是A. B. C. D.3.下列变化过程需要克服分子间作用力的是A.固体溶于水 B.干冰升华C气体溶于水 D.铁熔化4.下列说法正确的是A.离子半径： B.键角：C.熔点： D.电负性：5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、f四个区B.元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第三列C.价电子数与最高正价相等元素一定是主族元素D.元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素6.对下列模型的解释正确的是选项ABCD模型解释分子的空间填充模型中键的电子云轮廓图该分子存在与之互为镜像的手性异构体石墨中有共价键，属于共价晶体A.A B.B C.C D.D7.下列关于晶体与非晶体的叙述正确的是A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行红外光谱实验B.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形C.呈现晶体外形的水晶是熔融态的快速冷却形成的D.晶体有固定的熔点，纳米铁粉的熔点与晶粒大小有关8.下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是A. B. C. D.9.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子含有的共价键数目为4B.晶体中含有的分子数目为C.24g金刚石晶体中键数目为4D.中含有键的个数为210.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是A.第一电离能：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.W、X、Y、Z对应的单质中，最易与形成气态氢化物的是W的单质D.化合物中心原子的杂化类型为11.据《科学网》报道，德国科学家发现、、，首次证明是以磷原子为中心的正八面体。下列叙述错误的是A.是由极性键构成非极性分子B.N、P的原子序数相差18C.基态P原子成对电子数与未成对电子数之比为D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区12.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6不与或作用，但与作用如图所示。下列说法错误的是A.18-冠-6中和6个氧原子不可能共面B.18-冠-6与作用不与和作用反映了超分子“分子识别”的特征C.不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的D.冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体属于离子晶体13.对下列事实的理论解释，正确的是选项事实理论解释A锗()和硅()都是优良的半导体材料和符合对角线规则B卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态共价键键能逐渐增大C乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小戊醇与水不能形成分子间氢键D三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸()F的电负性比强，导致的极性比的大A.A B.B C.C D.D14.氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气()：。下列说法正确的是A.和的中心原子均为sp³杂化B.的空间结构为正四面体形C.、是常用的非极性有机溶剂光气的结构式D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质15.(砒霜)是最具商业价值的砷的化合物，也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，分子结构如图所示。与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是A.由分子结构可知，原子最外层不满足8电子稳定结构B.的VSEPR模型是平面四边形C.中含有3个键D.与N位于同主族，因此也可形成分子间氢键16.已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为apm，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为dpm。下列关于晶胞的描述错误的是A.图丙(1)中y还可能等于1B.“”代表C.该晶胞中与紧邻的有4个D.晶体的密度为(表示阿佛伽德罗常数的值)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.荧光材料在涂料、化学及生化分析、太阳能捕集器、防伪标记、药物示踪及激光等领域得到了广泛的应用。某新型荧光材料中常含有、、等化合物，多数有机荧光材料中常含有C、N、O、S等元素之间形成的不饱和键。回答下列问题：（1）和属于同族相邻元素，在元素周期表中的位置是___________。（2）C、N、O的简单氢化物中键角最小的是(填化学式)___________，其原因是___________。（3）下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。A. B. C. D.（4）利用配体、等修饰可改善其光致发光效率。其中的空间结构为___________，中N原子上的孤电子对占据的轨道是___________。（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。18.如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。（2）②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________。（4）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________。（5）元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________。（6）元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃77.75122.3三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________。19.钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，一种制备金属钛的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出基态钛原子的电子排布式；___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有___________种。（2）金属钛()与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分的可提升耐磨性5倍以上，掺杂后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，其中原子坐标参数a为、b为，则c的原子坐标参数为___________。（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如图所示：化合物甲中碳原子的杂化方式有___________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________。（4）已知在通常情况下是无色液体，熔点为℃，沸点为136℃，结构与相似，但稳定性比差，试从化学键角度分析原因___________。20.铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）从结构上分析，比更稳定的原因是___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。（2）在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。①中提供孤电子对的原子是___________，配位数为___________。②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间结构