2021-2022学年辽源市重点高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHQ2SO4的废水制备硫酸和化肥的示

意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moi8

+

C.N室的电极反应式为2H2O-4e=O2?+4H

D.SO」?-通过阴膜由原料室移向M室

2、苯甲酸钠（『jYOONa,缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A1

已知25℃时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2cO3的Kai=4.17xlOH^2=4.90x10".在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25°C,不考虑饮料中其他成分）

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中丁丁7=°」6

c（A）

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO、）+c（COj）+c（OH-）-c（HA）

3、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]»室温下，实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

4、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。

(2)Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4

③HzTiCh'*TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Ch—TiChT+COt

⑤TiCL»+2Mg—2MgeL+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

5、向含有5Xl(f3moiHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出，继续通入溶液的蓝色褪去，

则在整个过程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0X10-2必

(d)、/](p)。下列说法正确的是

6、已知有机化合物〜COOH(b)、

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

7、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

温度25℃2000℃25c400℃

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

8、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不年确的是

：旦

Al:Si

^••・•,

G—e•As

弛:学.，

Po•At

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.Po处于第六周期第VIA族

C(CH3COQ)

9、25℃时，将O.lOmokL-iCIhCOOH溶液滴加到lOmLO.lOmollTNaOH溶液中,，8与pH的关系

C(CH3COOH)

如图所示，C点坐标是（6,1.7）o（已知：lg5=0.7）下列说法正确的是

-s

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10_8)mol-L',

10、下列有关说法正确的是()

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图,距离P最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

11、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OIT,下列说法错误的是()

电解质体也解质电解质

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OIT

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。

D.整个反应过程中，氧化剂为02

12、下列说法正确的是()

A.C4HsBrCI的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH&+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷（乙）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量Na2（h充分反应，转移的电子数目为NA

14、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-—Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

15、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M的分子式为Cl8H20。2

B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和溟水混合，最多消耗5moiBn

16、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol•L'的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

17、下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

18、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazS*）分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS:用NazS*,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

>rJll

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为S3-2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

19、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解杼或结论

在含01mol的AgNCh溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

A心(AgCl)>KM(AgD

加入NaCl溶液和入KI溶液成，后来又变成黄色

取FeSO少许溶于水,加入几滴

B4溶液变红色FeSO,部分叙化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO.溶液

D在Ca（C!Oh溶液中通入SOz气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

20、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径（r）：r（Y）>r（Z）>r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

21、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

)

已知：RCHO+R1CH2CHO^^^5*RCH=C(R1)CHO+H2O=

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是o

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为»

(3)写出E转化为F的化学方程式。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCh溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线。

24、(12分)A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的

一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；D

(2)写出反应①和②的化学方程式：o

25、(12分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一；

(3)品红溶液中的实验现象是

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2sOj混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Brz氧化Na2so3的离子方程式一

2-

(2)反应后的溶液含有SCV，SO4,Br，OH」等阴离子，请填写鉴定其中S(V-和Br-的实验报告。一

-,-,-,-,',

限选试剂：2molLHCl?lmolLH2SO4；lmo!LBaC12；lmol-LBa(NO3)2;0.1molLAgNO3;CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有一生成，证明待测液中Sth?-

2moi盐酸，再滴加—

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br二

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

26、(10分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCI的主要流程如图所示。

已知：①CuCI微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCI露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(D“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是。

(2)写出“转化”过程中的离子方程式»

(3)“过滤fl”所得滤液经__________、、过滤等操作获得(NH02SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤口”所

得滤渣主要成分为CuCI,用乙醇洗涤的优点是o

（4）氯化钱用量【黑与Cu"沉淀率的关系如图所示。随着氯化铉用量的增多Cu"沉淀率增加,但当氯化钱用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是.

/兴

流

渔

娱

§

mNH?l)/n(Cu2+)

（5）若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1mol・LT盐酸、

10mol1T盐酸、蒸储水、无水乙醇）

27、（12分）无水FeCh易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCh和氯苯（无色液

体，沸点132.2C）制备少量无水FeCh,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：ZFeCb+CeHsClA2FeCL+C6H4cL+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列问题：

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a--上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

ag

工业氮气储瓶NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是.

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

(3)启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_(填字母)。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

(4)继续升温，在128〜139C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是。

(5)继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCb的产率约为(保留3位

有效数字)。

28、(14分)如图是元素周期表的一部分:

r""".......--------------

N

r

P

广…

①

…一______

Sb

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。

(2)基态铺(Sb)原子的价电子排布式为。此F]+[SbFJ(氟酸睇)是一种超强酸，贝！1田2玛+离子的空间构型

为,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子一。

(3)下列说法正确的是

a.N2H4分子中含5个。键和1个7r键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

d.升温实现一液氨T氨气T氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点/c17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为V2a3cm3,GaN晶体的密度为g/cm3(用

a、NA表示)。

图2

29、(10分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02

的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：

(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)AMKi

++

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)\H2K2

ID.Hb(aq)+O2(g)^^HbO2(aq)AftK

A%=(用AM、A%表示)，Ki=(用Ki、K2表示)。

++

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H(aq)^HbH(aq)+O2(g)o37℃,pH分别

为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(()2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示,pH=7.6时对应的曲线为

(填“A”或"B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)一一MbO2(aq)\H,37℃时，氧气分压p。)与达平衡时Mb与氧气

的结合度a的关系如图2所示。

c（MbO2）

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=计算37℃时K=kPa"。

c（Mb）^p（O2）,

②人正常呼吸时，体温约为37℃,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果保留3

位有效数字)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的A"(填“>”或“<”)Oo

④已知37℃时，上述反应的正反应速率脸)=k/c(Mb)-p(C>2),逆反应速率蜂>=k2・c(Mb()2),若ki=120s^kPa”,则

v11；

k2=______o37℃时，图2中C点时，—=

v逆

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2moi9需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e===H2T，C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的Sth?一通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于公，充CO2的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO,充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(AO减小，故B错误；

c(HA)c(H+)io"

C.当pH为5.0时，饮料中1=-----------=0.16,C项正确；

c(A)K“(6.25x105)

-

D.根据电荷守恒得c3)+c(Na*)=c(HC03-)+2C(aVD+C(01T)+C(A),根据物料守恒得c(Na,)=c(A-)+c(HA),两式联立，

消去c(Na)得cGT)=c(GIT)+c(HCOJ)+2c(CO产)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

3、C

【解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,旦2=1。*,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH_)=1014,解出c(OH)=10

-3molL_1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH，故A错误；B、C点时AG=0,即c(H+)=c(OH~),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)4-c(H+)=c(CF)+c(OH-),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一)，故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

4、C

【解析】

A.由产物Ti(SCh)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.H2O提供H+和OH,Ti*+和OH-结合生成H2TiO3,H+和SCh?-形成H2so4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

5、D

【解析】

A.HIO3与少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HL根据电子守恒、

原子守恒，得到HIO3〜3112s〜3S,所以5X10-3molHg被消耗，就会得到硫单质是0.48g,故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故B错误；

C.不管是HIO3与H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故C错误；

D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3s〜「〜6旌，消耗5XlOfmolHKh伴随0.03mol电

子转移，转移电子总数为3.0X1(T2NA,故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A选项，b为竣酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

竣酸、醇都要和钠反应；竣酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

7、D

【解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

8、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料（如错、硅、硒等），据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确;

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确;

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A.

9、A

【解析】

c(CH3coO)c(H+)c(CHCOO)

醋酸的电离常数Ka=,取对数可得到lgKa=lg3-pH；

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

【详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入1gM=1g，个丈-PH，可得lgKa(CH3COOH)=L7-6=-4.3,

c(CH3coO2H’)-

5

Ara(CH3COOH)=5.0xl0,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

11

C.当往10mLO.10mol•LNaOH溶液中加入10mLO.10mol•L醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

Ic(CH3coO),pr-I“IC(CHCOO)

D・B点怆而百前=生又lgK«H3COOHE76=43,则由IgKEg冠遍3而-pTHIZH得,pH=8.3,

c(H+)=10'83mol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3cOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,

++57831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L,D错误;

答案选A。

10、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离口最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

11、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CsO为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CmO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO,放电时C112O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为。2,故D正确；

答案选B。

12、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrCl共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选Co

13、A

【解析】

A.CCh的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi-L"pH=7的CH3coONH4溶液中，筱根离子发生水解，根据物料守恒：c(NHZ)+c(NHyH2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0,5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为A。

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

14、D

【解析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2&=%3故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：D。

15、B

【解析】

A.由物质的分子结构可知M的分子式为Cl8H20。2,正确。

B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错

误。

C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7m01%发生加成反应，正确。

D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1molM与饱和滨水混合，苯环消耗4moi的漠单质，一个双

键消耗Imol的溟单质，因此最多消耗5moiB。，正确。

本题选B。

16、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe?+和NO3'H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH”发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将r氧化为单质碘，D错误;

故选A,

17、B

【解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.薛三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

18、C

【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2--2e-=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

19、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<KsP(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高镒酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

20、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

21、A

【解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

22、C

【解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的C102等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

二、非选择题(共84分)

23、对甲基苯酚或4-甲基苯酚C1—Q>YH3取代反应碳碳双键、竣基、酚羟基C9HSO4

go/0HCHO

+3NaOH+NaCI+2H8

-CH2Cl太NaO~