2021-2022学年湖北省咸宁市凤凰中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖北省咸宁市凤凰中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法中，正确的是（）

A.'/J/互为同系物

B.乙醇和乙醛互为同分异构体

C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D.可用浓溪水来区分乙醇和苯酚

参考答案：

B

略

2.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物

的总能量的相对大小

参考答案：

D

3.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.CH3CH=CHCH(CH3)2

C.(CH)C=DHC=CCHCH(CH)

32CHCH2CH3232

参考答案：

A

4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体和氯离过滤胶体不能透过半透膜，离子能

子

B除去乙醇中的乙酸蒸播先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点

相差较大

C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同

D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同

A.AB.BC.CD.D

参考答案：

B

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

分析：A.分离胶体和溶液用渗析的方法；

B.乙醇和乙酸的沸点不同；

C.碳酸氢钠不稳定，加热易分解；

D.植物油和水互不相溶.

解答：解：A.胶体不能透过半透膜，用渗析的方法分离，不是过滤，故A错误；

B.乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸锵的方法分离，故B正确；

C.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，用加热的方法除杂，与溶解度无关，故C错误；

D.植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，与沸点无关，故D错误.

故选B.

点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质

的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理

5.欲使醋酸溶液中的CH3coeT浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸

溶液中加入少量固体()

A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg

参考答案：

A

A项由于加入NaOH会减少的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入

NaHCCh会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于

加入CH3coOK会增加CH3coeT的物质的量浓度，但电离平衡向左移动，C选项错误；D

项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2,D选项错误。

6.做乙醛被新制Cu(0H)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%

硫酸铜溶液4一5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A.①②③④B.

③②①④

C.②③①④D.①③②④

参考答案：

B

7.下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

参考答案：

D

8.常温下,O.lmolLr某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=lxl()r,下列叙述正确的

是

A.该溶液中由水电离出的c(H)=1x1。"mol-L-1

B.由pH=3的HA与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)>c(Ac-)>f(OH_)>c(H+)

C.浓度均为O.lmol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolLHA溶液与().()5molLiNaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)

参考答案:

AD

略

对下列有机反应类型的认识中，斯误的是()

A.◎+HN5^^©)~N02+H10取代斯

B.CH2=CHJ+Br：—aBrCH:CH:Br加成反应

c.CH<+a：---------CH$CI+Ha・换反应

oo

9.D.CHjCHiOH*CH0-OH除呼04ACHQHLO-CCH2*HQBKt反应

参考答案:

c

略

10,下列关于钠的说法正确的是()

A.钠是活泼的非金属B.钠与水反应放出氧气

C.钠与水反应放出氢气D.钠不能保存在易燃品煤油中

参考答案:

C

11.ai和a2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=^2B(g)和

2A(g)=B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断

正确的是

A.ai、a2均减小B.ai>a2均增大

C.ai减小,a2增大D.ai增大，a2减小

参考答案:

C

略

12.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是()

温度t/℃2550100

水的离子积常数

冷水1.015.4755.0

Kw/10~14

球浸在冷水和热水中

A.Ng

B.

HQ：溶液

CD

C(氨水)!(mol-L-1)0.10.01

pH11.110.6

参考答案:

C

略

13.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp

均不变

C.(「(AgCl)增大D.AgCl的溶解

度、Ksp均增大

参考答案:

B

14.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②④⑤B.②④C.①③⑤D.①

②④⑤

参考答案：

B

略

_1

15.25℃时,在浓度为1mol•L的(NH4)2s0八(NH4)2cO3、(NH4)Fe(S04)2

的溶液中，测得c(NH；)分别为a、b、c(单位为mol・L」)。下列判断正确的

是

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>b

D.c>a>b

参考答案：

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研

究反应速率的有关问题。

图

1图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸

中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3的方框中画出

上述反应的速率(mL/min)与时

间(min,)的关系曲线。

图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐

渐减慢，请简述其原因:

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与苗浓度相同的盐酸和硫

酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定

对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速

率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：C「对反应具有促进作用，而SO：.对反应没有影响；

原因II:;

原因in：c「对反应具有促进作用，而so『■对反应具有阻碍作用；

原因iv：ci\s(V一均对反应具有促进作用，但ci.影响更大；

原因V：o

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外

形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H*)相

同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KC1固体，观察反应速率是否变

化；

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2sO’或K2SO4固体，观察反应速率是否变

化。

若观察到实验a中,实验b中

,则说明原因ni是正确的。依次类推。该同学通过

分析实验现象，得出了结论：C1对反应具有加速作用。

参考答案:

图中要标明2、4、6nlin时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2

分）；4min后由于溶液中小浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。

（2）①原因H：C「对反应没有影响，而S0；一对反应具有阻碍作用（2分）；

原因V：Cl\SO：均对反应具有阻碍作用，但Cl影响更小（或SO；影响更

大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；反应速率减慢（2分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反

应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩.当x在一

定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处

于反应器的正中位置.请填写以下空白：

A(g)+B(g)—2C(g)D(g)+2E(g)、k2F(g)

^动隔板］

（1）若x=4.5,则右侧反应在起始时向（填"正反应"或"逆反应”）方向进行.欲使起始

反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于.

⑵若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下，当反应达平衡时,A的物质的量是否相等？

（填"相等"、"不相等"或"不能确定"）.其理由是：

7.

参考答案：

（1）正反应（1分）7.0

⑵略

18.（12分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

（1）乙烘与足量的溟水完全反应

（2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷

（3）用乙快制取聚氯乙烯

参考答案：

（化学方程式2分，反应类型1分，共12分）

略

19.（9分）

（1）一定条件下，N2和H2反应生成