陕西省渭南市高中化学高二上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

2、下列离子方程式正确的是A．Na2S溶液久置出现浑浊：B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：C．将足量CO2通入饱和氨盐水中制小苏打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：

3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOC．FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlOD．常温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO

4、利用如图装置(夹持装置略)进行实验并检验生成的气体产物。b中现象不能证明a中对应气体产物的是

选项a中试剂检验气体b中试剂及现象A浓淀粉溶液变蓝B氨水酚酞溶液变红C与浓品红溶液褪色D2-溴丙烷和醇溶液丙烯溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

6、合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是A．及时补充氮气和氢气B．使用铁触媒做催化剂C．将氨液化及时分离出反应器D．压强增至20MPa~50MPa

7、已知298K时，反应Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)的∆S=66.7J·mol-1·K-1，∆H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为。A．740KB．466KC．233KD．194K

8、分别向容积固定的2L密闭容器中充入A和6molB，发生反应：2A(g)+B(s)2D(g)

△H＜0，测得相关数据如表，下列说法正确的是实验I实验II实验IIIc(A)起始/mol•L-1121.2c(A)平衡/mol•L-10.510.95放出的热量/kJabcA．放出的热量关系为b=2a=4cB．实验I、II、III均在同一温度下进行反应C．依据实验I中的数据，计算出该温度下实验I的平衡常数为4D．实验I、II、III初始反应速率最大的一定是II

9、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。

下列说法正确的是A．①→②吸收能量并形成了C—C键B．CH4→CH3COOH的过程中，没有C—H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%

10、关于反应，下列说法错误的是A．升高温度能加快化学反应速率B．使用催化剂可以改变化学反应速率C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度D．，正、逆反应停止

11、对可逆反应，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：

12、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)减小C．增大D．的数目减小

13、下列离子组在指定环境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．强碱性溶液中：、、、C．与Al反应能够产生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

14、常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是A．碱可以是强碱B．两溶液恰好完全反应C．盐的水溶液一定显碱性D．的电离方程式：

15、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是

A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．时，

16、25℃时，下列有关说法正确的是A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性B．的溶液中，C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

17、下列方程式书写正确的是（

）A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

18、常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．溶液中水的电离程度：a点小于b点C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点

19、已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．2.3B．3.5C．4.7D．3

20、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（

）

已知：δ(RCOOH)=

A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者D．1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88二、填空题

21、探究浓度对化学平衡移动的影响

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验1向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象____________________________________

实验结论____________________________________

三、实验题

22、某废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20mL溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；

步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质。

步骤四：以淀粉为指示剂用0.01滴定，滴定过程中消耗溶液30.00mL。

已知：，请回答：

(1)“步骤二”中发生反应的离子方程式为___________。

(2)“步骤三”中加硫酸酸化时可以观察到溶液颜色变化为___________。

(3)在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e．装入溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

(4)该废水中铬元素的质量浓度为___________。

(5)若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高。请解释原因：___________四、原理综合体

23、某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：化学反应平衡常数500℃700℃800℃①

2.50.340.15②

1.01.702.52③

(1)根据上述反应可推导出、与之间的关系：_______；

(2)根据反应③判断熵变_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时v正____v逆(填“>”“=”或“＜”)。

(4)提高反应③的反应速率且增大的产率，可采取的措施_______。A．扩大反应容器的容积B．使用合适的催化剂C．缩小反应容器的容积D．从平衡体系中及时分离出(5)捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。

A.，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应

B.时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率

C.之后，生成的速率为0，是因为反应⑤不再发生五、填空题

24、实验室以废铁屑(含有少量碳、Fe2O3杂质，表面附着少量油污)为原料制备无水FeCl3(s)。设计的流程如下：

已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

(1)Na2CO3溶液的作用为___________；操作①为___________。

(2)“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的为___________。

(3)“固体2”的成分为___________。

(4)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)

a．KMnO4溶液b．通氯气c．H2O2溶液d．稀硝酸

(5)操作③是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)目的是___________(用平衡移动原理解释)。

(6)D转化为E的化学方程式为___________。

25、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。

I.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业，是高能耗产业。将其电解装置与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，B中所用的离子膜只允许Na+通过。

(1)A装置中的隔膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；若无该离子膜，在通电条件下A装置可用于制备一种消毒液，该反应的总化学方程式：__________

。

(2)图中Y是___________(填化学式)；B中O2所发生的电极反应方程式为_______

。

(3)比较图示中氢氧化钠质量分数：a%________

b%(填“'>”“<”或“=”)。

II.以燃料电池为电源，利用铜基配合物1,10-phenan