四川省资阳市高中化学高一下册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于氧化物的是A．NaClB．H2SO3C．ClO2D．

2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为7的碳原子：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．NH4Cl的电子式：D．的结构示意图：

3、对于相同物质的量的和，下列说法错误的是A．氧原子数之比为1：2B．原子总数之比为3：4C．分子数之比为1：1D．质量之比为1：1

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、Na+、、Cl﹣B．Na+、K+、、H+C．Ba2+、Cu2+、、OH-D．Ca2+、K+、、Cl-

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

7、表中给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1

A．原子序数：X>Y>W>ZB．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C．Z的最高正价为+6价D．HW是热稳定性最强的氢化物

8、实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl

9、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A．X与W能形成共价化合物B．Z与W能形成离子化合物C．原子半径：W＞Z＞XD．Y分子中存在共价键

10、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是

①蒸馏法是海水淡化的方法之一

②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁

⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程A．①②④B．①③⑤C．①③④D．①②⑤

11、实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.制取B.除去杂质C.测量氯水pHD.吸收尾气的Cl2A．AB．BC．CD．D

12、乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中做催化剂B．三步反应均为放热反应C．三步反应中均有极性键的断裂与生成D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快

13、可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（

）

A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

14、将1L0.1mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；将500mL1mol•L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为A．（5a－2b）kJB．（2b＋5a）kJC．（2b－5a）kJD．（10a＋4b）kJ

15、在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是

A．电流从b出发经外电路到aB．活性炭可以加快在电极上的反应速率C．负极反应式为D．当电路中转移1mol电子时，可消耗标准状况下5.6L

18、Li-CO2可充电电池的结构和催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电流由C电极经负载、Li电极、电解质回到C电极B．Li-电池不能使用水溶液做离子导体C．放电时，Li+由Li电极向C电极迁移D．放电时，负极反应为

18、将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol二、工艺流程题

19、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为﹣20℃，分离氨应用了氨的___________性质。

(2)工业上为了储运浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料。A．铜B．铂C．铝D．镁(3)吸收塔中X的作用是___________。

(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式：

①纯碱溶液吸收法：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)___________。

②氨转化法：假设某混合气体中只含有NO和，已知7mol恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则该混合气体中NO和的物质的量之比为___________。

(5)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，该法制碱是向饱和食盐水通入和，对应的化学方程式为___________，在实际工业生产中，先通入溶液中的气体是___________。三、实验题

20、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备氨气的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)图1中盛装浓氨水的仪器名称：___________，装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)，反应方程式为：___________。

A．生石灰

B．烧碱溶液

C．碱石灰

D．浓硫酸

(2)若实验室利用图2装置制备，试管中所加的试剂为(填名称)：___________。

(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。该反应证明氨气具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(4)图1的实验装置图存在的明显不足是___________。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(6)向浓溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。四、周期表推断题

21、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)④的简单离子结构示意图为_______。

(2)⑦在元素周期表中的位置是_______。

(3)②的最简单氢化物的空间结构为_______。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为_______。

(5)①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。

(6)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。

a.比较③、④两种元素单质的沸点高低

b.比较③、④两种元素单质与化合的难易程度

c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性

d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱五、有机推断题

22、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团名称是_______。

(2)B→C的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。

(3)检验是否还有淀粉的试剂是_______。为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是___