湖北省仙桃市高中化学高三下册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂B．纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料C．可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为19NA

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、下列说法正确的是A．、互为同位素B．、互为同素异形体C．麦芽糖和淀粉互为同分异构体D．和互为同系物

6、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为C．放电时，外电路通过amol电子，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极D．导电介质不可能为溶液

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，“氟化除杂”的作用是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为___________mol·L-1(用含a的表达式表示)。

(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为___________(填化学式)。

四、原理综合题

10、硫化氢为易燃危化品，与空'气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol－1Kp1=a

②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=－81kJ·mol－1Kp2=b

则反应③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________kJ·mol－1，Kp3=________(不写单位)。

(2)在不同温度、反应压强为100kPn，进料H2S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为___________，同温同压下H2S的摩尔分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是______________________。

(3)反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG=－RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000°C时，反应的自发趋势①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反应条件下，将一定量的H2S和CH4混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS2)：n(H2)约为1：4，n(S2)微乎其微，其原因是___________。

(4)在1000°C、100kPa反应条件下，将H2S、CH4、N2摩尔分数比为3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp=___________(不写单位)。

11、过渡金属硫化物因其独特的光电催化性能及相对稳定的化学性质而受到广泛的研究，三元金属硫化物ZnIn2S4是一种层状结构的可见光响应光催化剂。回答下列问题：

(1)基态Zn的价电子排布式为_______。Gn与In同主族，第一电离能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示剂甲基橙阴离子的结构如图，其中硫原子的杂化类型为_______，该结构中含有弧电子对的原子有_______。

(3)的空间构型为_______，、、SO3按键角从小到大的顺序排列为_______，试解释原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的碳原子形成配位键。[Zn(CN)4]2-中σ键与π键的个数之比为_______。

(5)ZnIn2S4晶胞结构如图，其边长为anm，高为bnm，阿佛伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能团名称是_______。

(4)丁转化成戊的反应类型是_______。

(5)庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH)2