四川省宜宾市高中化学高三下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是选项科技成果化学解读A在海水里原位(无淡化)直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能A．AB．BC．CD．D

3、已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的键数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为D．反应中每生成，转移的电子数为

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成和，下列说法正确的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三种元素，则a可能为3.2C．X完全燃烧时，消耗的D．X最多存在两种同分异构体

6、实验室采用如图装置制备气体，不合理的是

选项制备气体化学试剂A纯碱与稀硫酸B铜片与浓硝酸C铜片与浓硫酸D双氧水和氯化铁

A．AB．BC．CD．D

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为－e－===C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(填两点)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。

(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe3+的操作为_______。

(4)“水浸Ⅱ”时加H2SO4，会使CrO转化为Cr2O，除此之外，硫酸还具有的作用是_______；

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)沉铬时，Cr3+沉淀完全时溶液的pH=_______。{已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)3制取铬绿的方法是_______。四、原理综合题

10、研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。

(1)电催化转化合成气。

①电催化(纳米Au颗粒)还原的机理如图所示：

该过程中，碳元素化合价没有发生改变的步骤为______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。催化剂选用(是指含有55个原子的Au纳米颗粒)的理由是______。

②电催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子、和负离子组成，该物质50.7℃以上形成无序结构(高温相)，50.7℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示。

说明：图中，〇球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。

ⅰ．这种无机固体电解质的化学式为______。

ⅱ．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是______。

(2)铜基催化剂Cu—M(M为ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。

①请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式______。

②上述加氢制甲醇的过程可描述为______。

(3)氧化制水煤气。相关的主要化学反应有：

反应Ⅰ:

反应Ⅱ:

反应Ⅲ:

下，将的混合气体置于密闭容器中，加入催化剂在不同温度下反应，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。

①450~750℃时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是______。

②反应中积碳是反应催化剂失活的主要原因。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是______(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是______。

11、石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若将基态氮原子的电子轨道表示式画为

，该排布图违背的规则或原理有___________。

(2)N、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)三聚氰胺属于___________晶体，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为___________(从氢键角度解释)。

(5)每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中___________。

(6)镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示：

已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的参数为___________pm(用含、的代数式表示)。

12、沙坦类降压药具有降压效果好、生物利用度高、副作用小的特点，在临床上广泛作为一线降压药物被使用。以下为某兴趣小组设计的类沙坦M的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)C中官能团的名称为_______。

(3)写出由C生成D反应的化学方程式_______。

(4)由E生成F的试剂与条件是_______。

(5)由H生成I的反应类型为_______。

(6)J的结构简