江西省赣州市高中化学高一下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是。A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、氨气、CO2D．同位素：2H、3H、1H2

2、下列化学用语书写不正确的是A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．水分子的结构式H-O-HC．甲烷分子的比例模型D．含8个中子的氧元素的核素符号O

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NAB．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NAC．中含有的电子数为0.9NAD．H2O2中含有的非极性键数目为NA

4、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe3+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、HCO、NO

5、下列实验现象描述错误的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作所发生反应的离子方程式正确的是选项操作离子方程式A将稀硫酸滴在铜片上B将稀盐酸滴在石灰石上C将铁片插入硝酸银溶液D将氢氧化铝投入稀硫酸中A．AB．BC．CD．D

7、五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径37646670154主要化合价+5、-3

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物D．W的最高正价为+7

8、实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．图A可用于干燥B．图B可用于配制溶液C．图C可用于测氯水的D．图D可用于检验钾元素

9、短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．物质甲一定是甲烷B．常温下可用钢瓶储存液态的乙C．原子半径：D．向己的水溶液中通入以增强其漂白性

10、空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．热空气吹出，利用了溴的挥发性B．通发生的主要反应均为C．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D．该流程体现出氧化性强弱：

11、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是A．装置①的主要目的是制备Cl2B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验温度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2

A．AB．BC．CD．D

13、绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（

）

A．逆反应速率：a点小于c点B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时的转化率最大D．反应物的总能量低于生成物的总能量

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

17、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池

18、某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜C．充电时，阴极电极反应式：D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

18、将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1B．参加反应的金属的质量为12.8gC．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、工艺流程题

19、金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。

(6)该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。三、实验题

20、化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。

(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。

实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。

甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。实验装置操作编号溶液a现象

向溶液a中通入稳定的气流8s实验1___________溶液基本无色实验2立即变黄实验3溶液基本无色①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。

②实验1中溶液a是___________。

③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。

(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体

ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)

乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。

实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。

丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。

猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。

猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。将实验4中蓝色溶液分成两份加入溶液，振荡溶液变绿色加入，振荡溶液仍为蓝色①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________

②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。四、周期表推断题

21、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。

请回答：

(1)氧在该元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。

(3)⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．第3周期共有18种元素B．元素⑩是人体必需的微量元素C．②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小D．①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。五、有机推断题

22、I.色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：

已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分为___________(填写化学式)

(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)X与反应的化学方程式是___________。

II.我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

(4)写出A中官能团的名称是：___________，电子式为：___________。

(