湖南省临湘市高中化学高三下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成B．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用C．纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金属离子D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中共价键数目为2NAB．1mol羟基所含电子数为7NAC．5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NAD．28gN60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、用[Ru]催化硝基化合物与醇反应制备胺，反应过程如图所示。已知：、表示烃基或氢原子。

下列叙述错误的是A．既是反应中间体又是反应产物B．中N的价层孤电子对占据2p轨道C．每生成，消耗D．制备的硝基化合物是或

6、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

7、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的阴离子向石墨电极移动C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收六水合硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

(1)28Ni位于元素周期表_____区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基态原子核外电子的空间运动状态有_____种。

(2)“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为______。

(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，加NaF固体时，忽略溶液体积变化，当除钙率达到99%时，除钙后的溶液中c(F-)=______。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5)“萃取”时发生反应Mn+(水相)+nRH(有机相)MRn(有机相)+nH+(水相)(Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如图所示，V0/VA的最佳取值为______；“反萃取”能使有机相再生而循环使用，可在有机相中加入______，待充分反应后再分液。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•H2O晶体的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥等多步操作。四、原理综合题

10、减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下两种常见的CO2利用方法，回答下列问题：

(I)在钌配合物催化作用下采用“CO2催化加氢制甲酸”方法将CO2资源化利用。

反应为：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH

(1)已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示，ΔH=_______kJ·mol-1，该反应在_____(填“高温”、“低温”或者“任意温度”)易自发进行。物质CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)HCOOH(g)相对能量/kJ·mol-1)-3930-242-110-423.9

(II)以氧化铟(In2O3)作催化剂，采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用。反应历程如下：

i．催化剂活化：In2O3(无活性)In2O3-x(有活性)

ii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(2)某温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___(填标号)。A．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．CH3OH(g)的分压保持不变(3)增大CO2和H2混合气体的流速，可减少产物中H2O(g)的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：__________。

(4)ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随×103(T代表温度)的变化如图所示

请在上述图中画出反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的lnK随×103变化的曲线_______。

(5)在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2的转化率[α(CO2)%]和甲醇的选择性[x(CH3OH)%=×100%]随着温度变化关系如图所示。

若233~251°C时催化剂的活性受温度影响不大，分析温度高于235°C时图中曲线下降的原因________。

(6)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，同时发生反应①和反应②，初始压强为p0，在300°C发生反应，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=________(保留两位有效数字)。

11、钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。

(2)钒在周期表中的位置是___________。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则