浙江省临海市高中化学高二下册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于除铁锈B．葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解C．铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池D．工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为C．在1L的溶液中，阴离子总数等于D．标准状况下，盛有11.2L的密闭容器中硫原子数为

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、下列关于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的说法错误的是A．X的同分异构体有3种B．X在浓硫酸存在时，加热可以发生消去反应C．X在常温常压下为液体D．X是一个含有非极性键的极性分子

5、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A．制备Cl2B．收集Cl2C．验证Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾气

6、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ.制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________________________________。

Ⅱ.制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式________________.

（6）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体的操作流程如下：

相关资料：①物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20℃溶解度6.411133.711.1217

②锰酸钾[K2MnO4]

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO)的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO会发生岐化反应。

试回答下列问题：

(1)烘炒前，混配KOH和软锰矿固体，将软锰矿粉碎，其作用是_______。

(2)氢氧化钾与二氧化锰和高锰酸钾的混合物在敞开容器中煅烧可生成锰酸钾，写出反应的化学方程式：_______。

(3)提纯高锰酸钾的操作为_______，冷却结晶，_______，洗涤，干燥

(4)洗涤KMnO4晶体最好的试剂是_______。A．无水乙醇B．乙醇水溶液C．热水D．冷水(5)若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为_______。四、原理综合题

10、的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。在催化剂作用下，、同时发生如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

请回答：

(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。

(2)压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)的对数与温度倒数呈线性关系，如图1所示。其中表示反应Ⅰ的变化曲线为_______(填“”或“”)。

(3)若和按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。490K之后甲醇产率下降，其变化的原因是_______。

(4)在恒温恒容的密闭容器中加入1mol和3mol发生反应。

①若只发生反应Ⅰ，的浓度随时间()变化如图3所示。其他条件不变，在时间将容器体积缩小至原来的一半，时重新达到平衡。请画出时段内浓度的变化曲线_______。(在答题卷对应区域作图)

②若40min后反应达到平衡，此时mol，mol，则反应Ⅱ的化学平衡常数为_______。

11、回答下列问题:

(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为_______，核外有_______种能量不同的电子，硫原子核外电子有_______种空间运动状态。与S同主族的第4种元素的符号是_______，其价电子排布式为_______。

(2)已知有下列转化：

H3O+的VSEPR模型为_______。化学物乙中微粒间不存在的作用力有_______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．σ键

E．金属键

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水可生成[Cu(NH3)4]2+，不考虑空间构型，该配离子的结构示意图为_______。1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为_______。

(4)已知胆矾的结构式如下，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______；

(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______；

(3)物质G所含官能团的名称为_______、_______；

(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______；

(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)：

①

②

③

(6)