青海省海东高中化学高三上册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．明矾可用于自来水的杀菌消毒D．小苏打可用于治疗胃酸过多

3、用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NAD．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面B．能与氯化铁溶液发生显色反应C．“”最多可与反应D．“4VA”内不存在手性碳原子

6、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A双氧水MnO2无制取并收集氧气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3比较非金属性：N＞C＞SiC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性D浓盐酸MnO2NaBr溶液证明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。三、工艺流程题

9、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表金属离子开始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列问题：

(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

(3)“母液①"中浓度为_______。

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。四、原理综合题

10、CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

Ⅰ.CO2甲烷化

CO2甲烷化过程可能发生反应：

i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-41.2kJ

iii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)+206.1kJ

……

(1)Q1=_______kJ。

(2)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH4的产率小于CO2转化率的原因是_______。

(3)不同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。

②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因_______。

Ⅱ.微生物电化学法

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。

(4)阴极的电极反应式是_______。

(5)若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是_______L(标准状况，忽略气体的溶解)。

11、完成下列小题

(1)Mg、Al、Si、P、S五种元素中，第一电离能最小的基态原子的简化电子排布式：_____，电负性最大的基态原子，其价层电子的轨道表示式为：_____。

(2)草酸镍受热分解的化学方程式为：。草酸根中σ键和π键的个数比为_____：与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为_____(任写一种)。

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3∙6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶2，则由该晶体的化学式还可以写成_____。

(4)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。结合区根据图1和图2的信息，下列说法正确的是_____。

A．黑磷属于过渡晶体B．黑磷区P-P键的键能不完全相同C．黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为sp3、sp2D．该复合材料可能具有良好的导电性和较大的硬度(5)请结合下表中相关的性质，请解释NH4NO3的熔点比C2H5NH3NO3高的原因_____。碳化铝NH4NO3C2H5NH3NO3物理性质熔点2200℃，烙融态不导电熔点170℃，熔融能导电熔点12℃，熔融能导电(6)MgO结构如图3，其中阴离子位于立方体面心和顶点形成最密堆积，阳离子填充在其中的部分空隙中，结合X射线衍射实验可知：r(O2-)=0.148nm，r(Mg2+)=0.072nm。则MgO晶体的密度为_____g/cm(不用化简，列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。

12、用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医药中间体H的合成路线：

已知：I．烃A对氢气的相对密度为39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰

ii．

iii．

+H2O

iv．

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应⑤的反应类型是___________。E中所含官能团的名称为___________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)实验室区别A与B的化学试剂是___________(填名称)。

(5)中间体H的一个