广东省东莞市高中化学高考模拟期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨D.牛奶变质

A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-总数为2NAB．将稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH数目为2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子数等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的数目小于0.1NA

4、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

5、下列关于有机物的说法正确的是A．一氯代物有7种B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________，钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。

(3)此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是___________，过滤需要的主要玻璃仪器是___________。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

(5)除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是___________。四、原理综合题

10、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

①则：

_______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A.生成的速率与生成的速率相等

B.CO的体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO和的物质的量之比为定值

②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是

_______。

(2)可与制尿素：

，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。

(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。

②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

11、我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子的电子排布式为_________；基态硫原子核外电子中含有_________个未成对电子。

(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是________________。

(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的杂化类型为_______________，的空间构型为________。

(4)中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________(填标号)。

ABC(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_____________；与Cr最近的氧原子的个数为________；和的最近距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度______________(填含a、的表达式)。

12、以芳香烃A(C7H8)为原料合成某中间体H的路线如下：

已知：①RCl＋R′C≡CNaRC≡CR′＋NaC