常见金属练习题

第八单元金属和金属材料【知识网络】课题1金属材料金属材料代表物金属材料代表物铁冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性次序一、考纲指要1．理解金属的物理特性，能辨别常见的金属和非金属。2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。3．理解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；懂得生铁和钢等重要的合金。二、命题落点1．以选择题的形式考察金属材料、合金等重要概念，懂得合金的构成、重要性能和应用，如例1。2．根据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具有的性质，如例2。3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种原因，考虑在特定场所下选择和判断使用何种金属材料，如例3。【典例精析】例1．下列说法错误的是()A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其他原因无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考察大家对于合金、金属材料等概念的记忆状况，同步需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定原因，还需要考虑价格、资源、与否美观、使用与否便利以及废料与否易于回收和对环境的影响等多种原因；懂得个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是对的的，只有C是错误的。答案：C。例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成多种形状，这一现象阐明铁具有性质。⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是运用了铁的性质。⑷铁块可变成很细的铁丝，这阐明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这阐明铁有性。解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要措施之一。同样，我们也可以根据性质来判断物质可以发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成多种形状，这就阐明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这阐明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就阐明铁具有很好的展性，两种合起来可以谓之延展性。例3．在我们平常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定原因，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。【常见误区】1．认为合金都是由金属构成的。实际上，但凡在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要阐明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。2．“性质决定用途”，这一老式的说法正在受到挑战。我们不能完全根据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种原因，使物质的应用得到充足的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。3．认为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，诸多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。【基础演习】1．下列有关合金的论述对的的是()A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的2．铜的下列用途中，重要与化学性质有关的是（）A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜3．下列变化中属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．食物腐败C．铜丝弯曲D．白磷自燃4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用措施之一。请根据下表数据判断，不适宜用上述措施制取的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点（℃）97.563.666010831535沸点（℃）883774246725672750A.Fe—Cu合金B.Cu—Al合金C.Al—Na合金D.Cu—Na合金5．下列说法对的的是（）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好，因此一般可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接多种金属6.从右栏的选项中选择合适项目（写序号）填入左边各小题的空格中⑴青铜a.不易生锈的铁合金⑵不锈钢b.会生锈⑶硬铝c.人类最早使用的合金⑷铁d.质轻、强度高7.下列金属制品分别运用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具（2）自行车车架（3）铜质导线（4）铝合金门窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，运用物理措施贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你懂得这项技术是运用了金的哪些性质吗？课题2金属的化学性质【考点透视】一、考纲指要1．懂得常见的金属与氧气的反应。2．记住金属活动性次序，能根据金属活动性的不一样解释平常生活中的某些现象。3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性次序表对有关的置换反应进行简朴的判断。二、命题落点1．以书写化学方程式等形式，综合考察铁的化学性质，如例1、例4。2．以多种形式考察对金属活动性次序表的记忆、理解与应用。如例2、例4。3．结合溶液中的置换反应，考察大家的分析、判断及理化综合能力。如例3。【典例精析】例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）试验室中要除去细碎铜屑中的少许铁屑，请用化学措施和物理措施将其除去。（只用简朴的原理描述即可）解析：本题重要考察铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁可以和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。在解答第1问时必须按照题后括号内的规定，紧密结合物质分类的知识加以填空。铁和铜在物理性质、化学性质上均有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采用多种措施将两者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在措施环节上均有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其本来的数量和性质。答案：（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其他符合题意的答案均可）。（2）物理措施：用一块磁铁把铜屑中少许的铁屑吸引出来。化学措施：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。例2.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性次序，可选用的一组物质是() A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液分析：不一样金属的活动性是不相似的。一般来说，比较金属活动性强弱的措施有二：一是看金属与稀酸与否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是运用一种金属与另一种金属的盐溶液与否可以发生反应，假如该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性次序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。答案：D。例3．将一种塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充足反应后，观测到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽视不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟本来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，因此它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同步溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。另一方面，由于生成的硫酸亚铁质量不不小于参与反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度不不小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟本来相比变大了。答案：红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；变大例4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的论述中，不对的的是（）A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液C．用铁锅炒茶可使其中增长微量元素D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐解析：铁及其化合物是平常生活中最常见的原材料。本题的目的是考察铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，因此我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使某些铁的微小颗粒混入茶中，增长了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。答案：B。【常见误区】1．认为但凡排在前面的金属都能把它背面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。2．不注意总结规律，死记硬背。如铁所参与的置换反应都生成亚铁盐，懂得了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越轻易以单质的形态在自然界中存在，如金。3．误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。【基础演习】1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，对的的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中轻易生锈C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增长微量铁元素2.从金属运用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的运用则是近百年的事。与这个先后次序有关的是（）=1\*GB3①地壳中的金属元素的含量；=2\*GB3②金属活动性次序；=3\*GB3③金属的导电性；=4\*GB3④金属冶炼的难易程度；=5\*GB3⑤金属的延展性；Ａ.=1\*GB3①=3\*GB3③Ｂ.=2\*GB3②=5\*GB3⑤Ｃ.=3\*GB3③=5\*GB3⑤Ｄ.=2\*GB3②=4\*GB3④3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充足反应后过滤，则在滤液中具有的物质是（）A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁4．甲、乙、丙三种不一样的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保留在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性次序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO46．小刚要验证镁、铁的金属活动性次序，他通过试验观测到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，阐明。假如要验证铜与镁、铁的金属活动性次序，还须补做的试验是。7．镁、铁在平常生活中均有较广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；（2）市场上发售的补血麦片中常具有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。8．某爱好小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；b：Mg金属活动性比Cu强查阅资料：在相似条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。试验设计：同温下，取大小相似的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观测现象。回答：（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（） A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应 C．使表面光亮，易观测现象D．使温度相似，易反应（2）填写下表的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不对的（填“a”或“b”或“ab”，理由；三种金属的活动次序为〉〉9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学运用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得有关的试验数据记录如下（试验中误差忽视不计）：试验次数第一次第二次第三次所取合金的质量g252550所用稀硫酸的质量g120160100生成氢气的质量g0.40.40.4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。课题3金属资源的运用和防护【考点透视】一、考纲指要1．懂得某些常见的金属矿物；理解从铁矿石中将铁还原出来的措施，懂得金属资源的现实状况和保护措施。2．认识铁生锈的危害，懂得铁生锈的重要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的措施。3．懂得废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。二、命题落点1．结合对铁生锈的原因的思索，通过探究等形式来分析、判断其他某些“生锈”的条件，并由此交流防止“生锈”的措施和措施，如例2。2．以选择或填空题的形式考察对于金属资源的现实状况、合理开发与保护等方面的知识。3．考察金属腐蚀的危害及防止金属锈蚀的措施，如例1。4．根据铁与稀硫酸、硫酸铜等物质的化学反应方程式，结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数，如例3。5．有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参与反应的计算。【典例精析】例1．（·锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（

）

A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干

B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油

C．把菜刀寄存在潮湿的地方

D．用不锈钢菜刀取代一般菜刀解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，怎样防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们懂得，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈发明有利的机会，因此想方设法隔绝水与菜刀的接触（如选项A、B）即可防止菜刀生锈。当然，假如能变化菜刀的制作材料（实际是变化了其内部构造）如选项D也可以防止其生锈。答案：C。例2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答有关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开很快，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？搜集证据：（1）回忆已经有知识：铁生锈的条件是

。（2）查阅有关资料：“铜锈”重要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

（3）试验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一种月，观测现象如下：试验装置试验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由试验可知，铜生锈是铜与水、

、

等物质共同作用的成果。得出结论：通过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了也许与水有关外，还也许都与

（填物质名称）有关。（4）反思与应用：运用所得结论进行填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的详细措施

；②请你提出一条延长食品保质期的提议

。解析：这是一道经典的探究性试题，此类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都波及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通过发现问题→提出问题→搜集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家处理类似问题的详细操作措施及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的“反思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的处理措施，才能得出精确、合理的答案。答案：（1）铁与氧气和水同步接触；（3）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧气、二氧化碳；（4）①保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；②将食品进行真空包装等。例3．（·临沂市）我国劳感人民在很早此前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下试验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。 （1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？解析：本题是根据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考察大家的分析、综合及逆向思维能力。第（1）问是比较简朴的根据化学方程式的计算，只要运用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其成果为59.4％。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思索。我们已经习惯于根据条件求成果，目前则是根据规定的成果由你自己确定还需要哪些数据（条件），这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的成果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出两者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。【常见误区】1．认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收运用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例4。2．认为地壳中含量最多的金属原因就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不一样的金属冶炼的难度不一样，不一样的金属应用的范围也不一样，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。3．缺乏必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3等。【基础演习】1．下列状况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（）A．表面涂油B．任其风吹两淋C．表面喷漆D．表面保持干燥2.下列铁制品在使用和保留时的注意事项不对的的是()A.防止铁制品长时间接触潮湿空气B.应保持铁制品表面洁净干燥C.用铁制容器盛装食醋D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油3．铝合金因具有结实、轻巧、美观、易于加工等长处而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（） A．较小的密度 B．较大的硬度C．良好的导电性 D．很好的延展性4．下列金属的用途与性质不对应的是（）A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是由于其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D．用金做饰物是由于金的密度大5．下列措施①涂油②刷油漆③用砂纸擦④镀锌⑤用水洗洁净⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（）A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一种比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表达为_____________________________。7．炼钢的重要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。8．请用合理措施除去下列物质中具有的杂质。(用化学措施除杂质的要写出化学方程式)（1）铜屑中具有少许铁屑(两种措施)措施一：_________________：措施二：_______________________。（2）铁屑中具有氧化铁________________________________________；（3）一氧化碳具有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸铜溶液中含少许硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的重要成分是__________________；请你谈谈生活中观测到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。单元测试题一、选择题1.下列有关金属的说法中，对的的是（）A.生铁、不锈钢都是纯铁B.铜在潮湿的空气中也不会生锈C.钢铁制品表面涂油是为了愈加美观D.铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造2.一废旧家用电器的某部件具有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充足反应，过滤后剩余的金属是（）A．Zn、FeB．ZnC．FeD．Cu3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已经有三百数年历史。下列有关铁画生锈与保护的论述不对的的是（） A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中 C．常常打扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁4．光亮的铁钉在下面几种状况下，最不轻易生锈的是()5.下列对平常生活中某些做法的认识没有科学根据的是()A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈B.从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．一般状况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好D．失火时，要冷静地根据详细状况，采用对应的措施自救6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳措施是（）A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热7.下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO48.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过度析，判断如下结论对的的是()A．滤出的不溶物中只有铜，不也许有铁B．滤出的不溶物中一定有铜，也也许有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不也许有铜D．滤液中一定具有FeSO4，也许具有CuSO4和H2SO49.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体10.把两种金属的混合物6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，成果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不也许是()A.锌和铁B.锌和镁C.锌和铜D.锌和铝二、填空与简答题11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在试验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加紧反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，不过人类可以根据物质的，通过变化来控制化学反应。12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据规定回答问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。13．下表是某种常见固态金属的部分性质：颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好 将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答如下问题： ⑴试推断该金属也许的一种用途__________________________。 ⑵该金属的活动性比铜_________(填“强”或“弱”)⑶请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完毕下表：你的猜测验证措施现象结论14．加紧辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。（1）以赤铁矿石（重要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼重要原理的化学方程式（2）生铁和钢性能有差异．其重要原因是。三、试验与探究题15．让我们和小亮一起走进化学试验室，共同来学习科学探究的措施。小亮在试验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观测到生铁表面出现，同步发现反应后的液体中有少许黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜与假设：这种黑色不溶物中也许含碳。设计方案：将黑色固体灼烧，假