辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

2025届高一年级下学期期末考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：16Cu：64一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法中正确的是A大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色B.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物C.水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品D.蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖2.下列化学用语或模型正确的是A.乙烯结构简式：CH2CH2 B.甲酸甲酯分子式：C2H4O2C.乙烷的结构式：CH3CH3 D.羟基的电子式：3.煤和石油综合利用的说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物C.石油通过分馏和裂化都能获得汽油D.石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等4.下列反应对应的离子方程式正确的是A.向氨水中通入少量SO2：B.Fe3O4和足量稀硝酸反应：C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：D.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：5.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32gCu与S完全反应转移的电子数为B.1L溶液中含有4个氧原子C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1D.40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.246.下列有机物的一氯代物数目最多的是A. B.C. D.7.一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A.①② B.②④ C.③④ D.①④8.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.在一定条件下，a可将c、d还原为bB.c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C.a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应D.常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应9.利用下列实验装置能达到实验目的的是A．检验氮气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．蒸发结晶D．可以形成喷泉，且充满烧瓶A.A B.B C.C D.D10.某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量A(g)，发生反应。反应达到平衡时，测得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A.m=2，n=3B.N点时，c(B)=0.14mol/LC.反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为1∶3D.容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1下列说法不正确的是A.H2的燃烧热是241.8kJ/molB.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<-483.6·mobD.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱12.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是A.若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀只有B.b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5%13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B.SSO3H2SO4C.CuOCuSO4溶液CuD.NaNa2O2NaOH14.芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是A.有机物M的分子式为C10H12O3B.分子中含有4种官能团C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D.有机物M能发生取代、氧化、酯化、加成和加聚反应15.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.A电极为正极B.质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动C.负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率二、非选择题(共55分)16.某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。（3）B装置中的干燥剂可选用___________：实验中观察到C装置中的现象是___________。（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。（5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化学方程为___________。②NO2→HNO3的化学方程式为___________。17.CO在工农业生产中有广泛用途。Ⅰ．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：①②③（1）请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：___________。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。下图为根据盖斯定律作出的循环图，请写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式___________。Ⅱ．某科研机构设计了利用CO在催化剂条件下还原NOx(以NO2为例)的方案，已知：向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入4molNO2(g)和4molCO(g)，反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：（3）①T1___________T2，△H_______0(填“>”或“<”)。②T1温度下，平衡时NO2转化率为___________。（4）工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：，达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______(填字母)A．反应物的转化率可能增大B．正反应速率一定大于逆反应速率C．生成物的体积分数一定增加D．反应物的浓度一定降低E．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变18.Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___________。（2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式___________。经过2次Br→Br2转化的目的是___________。（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___________。（4）Mg(OH)2的电子式为___________，通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg，无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是___________。Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：（5）该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。（6）电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。（7）当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。19.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)（1）A物质的结构简式为___________，空间构型为___________结构。（2）F中官能团的名称是___________