浙江省龙泉市高中化学高二下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、文物是历史的活化石，是传承文化最好的物质载体。下列文物的材质不属于硅酸盐的是A皇后玉玺B唐鎏金伎乐纹八棱银杯C三彩骆驼载伎乐俑D．青瓷提梁倒灌壶A．AB．BC．CD．D

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有的数目为0.2B．中含键的数目为2C．58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75

3、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

4、对复杂的有机化合物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机化合物CH2=CH—CHO可以简写为

。则与键线式为

的物质互为同分异构体的是A．

B．

C．

D．

5、下列气体实验中，正确的是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体B．加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD．硫化氢气体的干燥与收集

6、纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式标准电极电势0.770.541.361.070.151下列分析不正确的是A．氧化性：B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色D．溶液与溶液反应的离子方程式为：

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与反应生成，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点）。回答下列问题：

(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为________

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________；D装置的作用是________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的，采取的方法是________。

(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为________。

(3)设计实验证明：的氧化性比强：_________。三、工艺流程题

9、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。

(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。

(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；四、原理综合题

10、氨及其盐都是重要的化工原料，有广泛的用途。

(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。

①比较：p1____p2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②当压强为p2时，在y点的v(正)____v(逆)。

(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。

①该电池负极的电极反应式为____。

②当有6mol发生转移时，消耗NH3的质量为____。

③若该电池用于金属表面镀银，____(填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。

(3)传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时

分为如下两步：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ•mol-1

第二步：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+72.49kJ•mol-1

①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式____。

②为模拟工业合成尿素，某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到____min时到达平衡。

11、第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。

(1)下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。

a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为

b．轨道的电子总是比轨道的电子在离核更远的区域运动

c．电负性比高，原子对键合电子的吸引力比大

(2)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电光刻胶生产线正式投产，国内芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________；

②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。

(3)有机高分子聚合物中掺杂氧化锆等可导电的固体电解质可以提高光刻胶的性能。

①锆是第5周期ⅣB元素，则基态锆原子的价电子排布式为___________；

②氟化钙(CaF2)和氧化锆(ZrO2)的晶体结构如下图，氧化锆的熔点()高于氟化钙()，原因是___________。

12、吡咯(

)及其衍生物为有机化学中一类重要的杂环化合物，下图是一种合成吡咯类化合物G的方法(部分反应条件已省略)：

已知：①化合物B的相对分子质量为46

②F的分子式为

③

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。

(2)C的名称是___________，C转化为D的化学方程式为___________。

(3)C和D在碱性条件反应还可以生成分子式均为的X和Y，X中含3个甲基，写出X的结构简式：___________。

(4)G中吡咯环上N原子是杂化而不是杂化的原因是___________。

(5)D的链状同分异构体中发生水解反应产物均为羧酸的结构有___________