浙江省义乌市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺【2，2】戊烷(

)是最简单的一种，下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C5H10B．所有碳原子均处同一平面C．二氯代物有2种D．与环戊烯互为同分异构体

6、下列实验装置能达到实验目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇B．分离苯和溴苯(部分装置略)C．排空气法收集CH4D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层A．AB．BC．CD．D

7、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的，下列说法正确的是A．图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。

(1)装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为_______。

②导管b的作用是_______。

(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。

(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。

(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。

②滴定终点时的现象为_______。

③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1]三、工艺流程题

9、稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。

已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；

②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。

回答下列问题：

(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_______。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式_______。

(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______；该步骤通常控制温度为之间的原因是_______。

(3)“萃取”原理为，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为_______。

(4)实验室中进行操作1的名称是_______。

(5)已知：时，。向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着(0≤m≤0.5)的循环，则在消除的反应中，物质的量之比_______。四、原理综合题

10、某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1

(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂(2)已知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H2O和CH4发生反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P0。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数Kp=___________。

(3)10min时，改变的外界条件可能是___________。

(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在PX、PY、PZ三种压强下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ•mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则PX、PY、PZ的大小关系是___________，原因是___________。

II．如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：

(5)图4中表示乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像是___________(填序号)。

III．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5(6)在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能说明该反应已达平衡状态的是___________。A．体系的压强不再改变B．c(Ni)不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

11、现有属于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)D的元素名称___________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第一电离能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的电子轨道表示式为_______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子简化的电子排布式为________。

(5)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为___________，B、G原子的杂化类型分别为___________、___________。

12、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中杂化方式为的原子数目为___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。

(3)E中含氧官能团的名称是___________。

(4)写出由E生成F反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能