浙江省永康市高中化学高考模拟期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．9g羟基所含电子数目为10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAD．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、分子式是C3H7ON的有机物中属于酰胺的同分异构体有几种A．2种B．3种C．4种D．5种

6、利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．用图2装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>硅酸

7、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1−向下层方向移动

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。三、工艺流程题

9、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。

(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。

(3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为：

a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。

b．将滤液置于_______中，向滤液中加入_______，过滤。

c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是_______(答两点)。

(4)测定高铁酸钾样品的纯度：

①称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00mL溶液。

②取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用0.1000的硫酸亚铁铵滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。

已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数：_______。

(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与pH关系如图1所示；用除去某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为0.12的含锌废水{}，锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。

②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是_______。(从锌元素的存在形态角度说明)四、原理综合题

10、利用CO2生产高能燃料和高附加值化学品，有利于碳资源的有效循环。

(1)以CO2、H2为原料可催化合成二甲醚(俗称“甲醚”)。已知：

i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1

ii．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-204.9kJ·mol-1

①CO2、H2合成二甲醚的热化学方程式为___________。

②能判断合成二甲醚反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．2v正(H2)=v逆(H2O)

b．容器内气体平均摩尔质量保持不变

c．保持不变

d．CH3OCH3的质量分数保持不变

③一定温度下，恒容密闭容器中合成二甲醚反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)以CO2和H2为原料一定条件下也可合成C2H4，该反应的ΔH<0。恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，不同温度下该反应达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示CO2(g)、H2O(g)的体积分数变化的曲线分别是___________、___________(填字母序号)；

②205°C时，反应达到平衡后CO2的转化率为___________(保留三位有效数字)，若平衡时总压为0.2MPa，该反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-3(保留两位有效数字)。

11、钴()元素容易形成配合物，其常见+2、+3价。

(1)已知配合物的磁矩(n表示中心原子或离子的未成对电子数)。某含钴配离子结构如图所示[所带电荷数目及符号未标出，乙二胺()为电中性配体]，若测得其，则该离子所带电荷数目及符号为___________。

(2)中子衍射实验证实，晶体中仅存在3种离子(不存在分子)：、和上述含钴配离子。该晶体中存在的化学键类型有___________；含钴配离子中提供孤电子对的原子是_________，配位数是_________；是___________(填离子符号)。

(3)乙二胺()与正丁烷()的相对分子质量相近，乙二胺沸点比正丁烷高的原因是___________。

(4)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。该晶胞中O的个数为___________；充电过程中晶胞高度c变大，原因是会从八面体层间脱出，导致___________。

12、有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：

已知：R﹣XR﹣COOH

(1)烃A的相对分子质量为28