浙江省兰溪市高中化学高一下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组属于同位素的是

（

）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612CD．O2和O3

2、下列有关化学用语的表示方法正确的是A．次氯酸的电子式：B．为乙烯的球棍模型C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．氮离子()的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为B．0.1mol晶体中所含中子总数为C．常温下，60g含有的分子数为D．0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应，其生成的数目为

4、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO、Ca2+B．NH、HCO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SOD．Cu2+、NH、I-、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入，产生白色沉淀：B．将通入过量浓氨水中：C．铁与稀硝酸反应：D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

7、下列说法不正确的是A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

8、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷前，先验纯B．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌

9、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．高纯N的单质制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查D．简单离子的半径：Z<X<Y

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质

11、实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是

A．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程

12、已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)

稀硫酸

开始出现浑浊所需时间/s12010.010.0025010.0032010.04.0A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

13、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1

反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1

向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线A表示CO2的物质的量随温度的变化B．图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1

14、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量B．可推测，断开1molO-H键共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．NaCl→Cl2B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2D．CO2→H2CO3

17、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是

A．放电时，向负极移动B．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极C．放电时，正极反应为D．放电时，Na极发生氧化反应

18、用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇—燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池说法正确的是

A．电池工作时，OH-向电极A移动，所以电极B附近的溶液碱性减弱B．电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路C．电极B为电池的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．该电池工作时，当A极消耗1molCH3OH的同时B极消耗33.6LO2

18、足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是A．铜与浓硝酸反应过程中转移了电子B．消耗氧气的体积为(标准状况)C．参加反应的是D．混合气体中与物质的量之比为二、工艺流程题

19、海水是巨大的资源宝库，如图是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题

(1)操作A是蒸发结晶和_______(填实验基本操作名称)。

(2)由无水氯化镁制得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是_______(填字母)。

A.Ar

B.氮气C.O2D.水蒸气E.CO2

(3)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为______。

(4)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是______，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______。

(5)从海水中提取溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为______。A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏C．吹出→氧化→吸收→氧化D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏(6)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_______(填序号)。A．NaOHB．FeCl3C．Na2SO3D．H2O(7)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。三、实验题

20、某研究小组利用下图所示装置探究氯气的性质和氯气的刷备。

Ⅰ．氯气性质的探究

(1)实验室用与浓盐酸反应制取，发生反应的化学方程式是___________。利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)

(2)①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是___________。

(3)②中溶液的作用是___________；发生反应的离子方程式是___________。若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整___________。

(4)取一支试管，加入①中橙黃色溶液，再滴入几滴-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于，理由是___________。

Ⅱ．氯气制备的探究

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验：实验操作现象Ⅰ常温下将和浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅱ加热和稀盐酸混合物无明显现象资料：表示盐酸的浓度，用符号c表示。数值越大表示浓度越高。

(5)①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。四、周期表推断题

21、如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM

请回答如下问题：

(1)L元素在周期表中的位置是____________

(2)下列说法不正确的是____________。A．Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B．X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：X<TC．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D．简单离子半径：X>Y>Z(3)已知JZQ2与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：_______

(4)非金属性Q_____M(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)______。五、有机推断题

22、化合物E是有机合成中的重要中间体，其合成路线如图：

已知：R－CHO+R1－CH2－CHO

+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。

(2)写出D→E的化学方程式：_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．B的分子式为C5H8O2B．可用银氨溶液鉴别化合物C和DC．1molM与足量Na反应，最多可产生1molH2D．化合物A、B、D、M均难溶于水