浙江省温岭市高中化学高考模拟期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、书法是中华文化的传承之一，书法之美尽在文房四宝之间。下列说法正确的是A．狼毫制得的笔头适合用酒精清洗B．墨汁中含有碳，是一种水溶液C．宣纸的主要成分是纤维素D．砚台的黑色来自Fe2O3

3、下列叙述中正确的是A．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气B．1molCu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等C．1molFe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、某烃用键线式表示为

，该烃与按物质的量之比为1∶1加成时，所得的产物有A．3种B．5种C．7种D．8种

6、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A．制备Cl2B．收集Cl2C．验证Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾气

7、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是A．放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C．放电时Mg2＋向正极区移动D．充电时电池的负极接充电电源的负极

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。

a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生

Ⅱ.电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________

(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________

(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________三、工艺流程题

9、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____；滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为______。四、原理综合题

10、俗称笑气，曾在医学上做过麻醉剂，现代食品行业中，可用作发泡剂和密封剂。

(1)已知在催化剂(用表示)存在下，将还原为，总反应方程式为：，反应历程如下

Ⅰ．___________。

Ⅱ．，请补齐第一个反应。

(2)向的某密闭容器充入、，使其发生反应：。测得平衡转化率随着温度、压强的变化情况如下图所示，。

①图中X表示___________(填“温度”或“压强”)该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②与A对应的状态，反应开始到达到平衡所示时间为，则___________，平衡常数___________，A、B两点的平衡常数___________。

(3)在碱性条件下，利用原电池装置也可以使发生，写出正极上反应的电极反应式___________。

11、Ⅰ．

(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。

Ⅱ．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(2)基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。

(3)已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，其熔、沸点见下表。物质熔点沸点偏二甲肼﹣58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃二者熔、沸点存在差异的主要原因是____________

Ⅲ．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图所示，其中B代表。

(4)代表的为______。(填写相应字母)

(5)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为______。

(6)已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为______(设为阿佛伽德罗常数的值)。

12、M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：

已知：

(1)溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。

(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。

(3)D→E的化学反应方程式为_______。

(4)D有多种同分异构体，写出满足以下条