浙江省富德市高中化学高考模拟期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纤维属于高分子合成材料D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NAD．标准状况下，4.2gC4H8和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、以我国科学家命名的Wolff－Kishner－黄鸣龙反应的原理如下：

下列说法错误的是A．该反应属于还原反应B．(HOCH2CH2)2O与甘油互为同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，则N的核磁共振氢谱图中有两组峰D．若M中R与都是苯基，则M分子中所有原子都可能共平面

6、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和水的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

7、下列叙述正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是__。

(3)制备Cl2O的化学方程式为___。

(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

【测定浓度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。三、工艺流程题

9、从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2S

Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13CuS6.3×10-36CaF24.0×10-11NiS3.2×10-19NiF22.6×10-4FeS6.3×10-18Fe(OH)32.8×10-39Ni(OH)25.5×10-16回答下列问题：

(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。

(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。反应生成As2S3和S的离子方程式是________。

(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解释用NiF2能够“氟化除杂”的原因___________。

(5)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为___________(填选项字母)。

A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。

(7)精制硫酸镍溶液得到硫酸镍晶体后，一种综合利用“母液”的方法是：___________。四、原理综合题

10、我国已正式公布实现“碳达峰”、“碳中和”的时间和目标，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。CO2甲烷化目前被认为是实现碳循环利用最实用有效的技术之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究热点之一。回答下列问题：

(1)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：

I.

Ⅱ.

Ⅲ.

反应Ⅲ自发进行的条件是_______；恒温恒容密闭容器中，等物质的量的CO2与CH4发生反应Ⅲ，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.CO2与CH4的有效碰撞次数不变

B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO2和CO物质的量之和保持不变

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中以体积比为1：3充入CO2和H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图1所示。

①其中表示CO2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH4平衡体积分数随温度的变化程度的原因是_______；

②T1℃时，CO的平衡分压_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃时CO的平衡分压。测得T1℃时CO2的平衡转化率为50%，H2O(g)的分压为p0，则反应Ⅱ的平衡常数_______(是用分压表示的平衡常数)。

(3)瑞典化学阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂m、n的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图2曲线。在催化剂m作用下，该反应的活化能_______J・mol-1。假设催化剂n的催化效率大于m的催化效率，请在图2中画出催化剂n的相应曲线图和标注。_____

11、科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)的键和键数目之比为_______。

(3)有如图两种平行四边形结构：

①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键_______。

②解释图b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：

(1)已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为_______。

(2)立方的密度为，则的晶胞参数_______(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、由2，3-二氢呋喃和N-苯基甘氨酸可实现喹啉并内酯的高选择性制备。

Ⅰ.合成2，3-二氢呋喃(如图所示)

(1)反应①的反应类型为___________。

(2)C中官能团的名称为___________。

(3)E的结构简式为___________，D生成E的过程中可能会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。

(4)写出反应③的化学方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并内酯(如图所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反应机理经历了4步，反应过程依次生成中间产