浙江省金华市高中化学高三下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示：

下列叙述不正确的是A．反应(1)和(2)均为取代反应B．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含-OH和-COOH的共有17种

6、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移溶液C．读取量筒中液体体积D．收集氢气

7、某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极，电势高B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变C．充电时，N极的电极反应式包括：D．放电时，从M移向N

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.蒸馏

d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。三、工艺流程题

9、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)四、原理综合题

10、氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。

(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%(2)SCl4是一种化工产品。已知有关反应如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl2、CuCl2为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。

从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是_____(填化学式)，其理由是_____。

(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。

①气体总物质的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a点Qp==_____(kPa)-1(结果保留2位小数)。b点Kp_____a点Qp。

11、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)基态硼原子的价电子排布式为___________，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为___________(以元素符号作答)。

(2)某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择___________(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是___________。

(3)六方氮化硼中硼原子的杂化方式为___________杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为___________。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________(列算式，设阿伏加德罗常数的数值为)。

12、一种药物中间体(G)的一种合成路线如下

已知：

请回答下列问题：

(1)R的名称是_______；H中含氧官能团名称是_______。

(2)M→N的反应类型是_______。H分子式是_______。

(3)P的结构简式为_______。

(4)写出Q→H的化学方程式：_______。

(5)T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有_______种结构。

①相