浙江省绍兴市高中化学高二上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是A．漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯C．医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料

2、铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2+。下列指定反应的离子方程式正确的是A．Co2O3溶于浓盐酸：Co2O3+6H+=2Co3++3H2OB．将Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3•H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2OC．向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)D．NaClO在浓碱溶液中将Fe(OH)3氧化成FeO：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：、、、B．pH=1的溶液：、、、C．中性溶液、、、D．由水电离出的的溶液：、、、

4、下列实验装置或操作选择正确的是A.证明生成乙烯B.用萃取溴水中的溴C.制乙酸乙酯D.读数13.20mL

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在反应，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅B．分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂

7、下列说法错误的是A．等pH的溶液和溶液，导电能力溶液强B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

8、在一定温度下发生反应：

，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是A．缩小容器的容积B．保持温度压强不变，充入C．降温D．保持容器容积不变，充入氮气

9、科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是A．前三步总反应的ΔH＞0B．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g)

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

11、已知：

，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入ZC．时改变条件后瞬间满足：D．平衡常数K大小关系：

12、一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（

）A．KWB．C．D．c(OH-)

13、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

14、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法中正确的是

A．图甲是滴定醋酸的曲线B．a与b的关系是a=bC．这两次滴定都不可以用甲基橙作为指示剂D．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

15、下列说法正确的是A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为B．常温下，的盐酸C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

16、下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项实验操作现象结论A向溶液中通入产生白色沉淀白色沉淀是B常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的均等于7常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等C向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了胶体D向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液先产生白色沉淀后产生黑色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是【已知：，忽略水的电离】（

）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、下列叙述正确的是

①0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)＝c(NH4＋)

②10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

③在0.1mol·L-1CHCOONa溶液中，c(OH-)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(HA)A．①②B．②③C．③④D．②④

20、已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是溶质11.610.38.35.2A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液D．溶液中离子浓度大小顺序为二、填空题

21、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0。

(1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____。

A.v(CO)正=2v(N2)逆

B.体系中混合气体密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中NO、CO的浓度相等

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

(2)向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1_____T2(填“>”、“<”)，理由是_____。M点时混合气体中CO的体积分数为_____。

(3)一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。三、实验题

22、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。

相关离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

(1)向滴定管中注入KMnO4溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。

(2)达到滴定终点的现象是___________。

(3)血液样品中Ca2+浓度为___________mg·mL-1(保留4位有效数字)。

(4)下列操作可使所测结果偏高的是___________(填标号)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数四、原理综合体

23、合成氨反应为：△H

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：

①步骤c的化学方程式为________。

②下列关于合成氨的说法不正确的是________(填字母)。

A．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成

C．使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的△H

D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)：

①图像中T1和T2关系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________(填字母)．

(3)向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①M点的平衡常数K=________(可用分数表示)。

②已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空题

24、某化工厂利用软锰矿(主要成分为，另含有少量、、、等杂质)脱除燃煤尾气中的，同时制得电池材料。工艺流程如下：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施_______(任意填一条即可)。

(2)写出脱硫过程中转化为的化学反应方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化锰时，理论需要高锰酸钾与硫酸锰的物质的量之比为_______。

(5)实验室用制的化学方程式_______。

(6)已知25℃时，，欲使浓度不大于，应调节溶液不低于_______。

25、氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。

①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是_____________；

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=__________