浙江省瑞安市高中化学高三下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

3、摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol肼含有的孤电子对数为B．固体中含有个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为D．与足量充分反应，生成个分子

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、有机化合物和在Cu催化下与反应，下列说法错误的是A．有机产物的官能团不同B．反应类型均为氧化反应C．有机产物互为同分异构体D．不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备B.除去中的HCl杂质C.分离反应后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液B．图Ⅱ装置，做催化剂C．图Ⅲ装置，正极反应式：D．图Ⅳ装置，气体A是

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。

(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4

从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)分离出NiSO4·6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。四、原理综合题

10、丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。

主反应：

副反应：

(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高C．反应达到平衡后，增加压强，不变D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。

(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。

②X极的电极反应式为_______。

③理论上，_______。

11、铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。

(1)磷酸铁锂可用作电池的正极材料。

①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为______。

②PO的空间结构为______。

(2)高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者______后者(填“＞”或“＜”)。

(3)实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：

①该沉淀中不存在的作用力类型为______(填选项字母)。

A.配位键

B.氢键

C.金属键

D.σ键

E.π键

②该沉淀中Ni2+的配位数为______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为______。

(5)NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是______(填选项字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g•cm3(写出表达式)。

12、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)C中官能团的名称是_______，D的名称是_______。

(2)B→C的反应类型_______。

(3)下列有关布洛芬的叙述正确的是_______。

a.能发生取代反应，不能发生加成反应

b.1mol该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成44g

c.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面

d.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol

(4)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种，