重庆市高中化学高考模拟期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法不正确的是：A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

3、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．所含电子数均为B．的溶液中数目为C．反应消耗，水体将增加个D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、丙醛和丙酮()的相互关系是A．同系物B．官能团异构C．位置异构D．碳链异构

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

7、关于如图所示①②两个装置的叙述，正确的是（

）

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．电解质溶液pH的变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。三、工艺流程题

9、下图为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：

已知：①活性炭主要吸附有机质；

②25℃时，；

③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；

④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合价为_______。

(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵最适宜的浓度为_______mol·L-1。

(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为_______mol·L-1。

(4)已知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣III”的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“沉锌”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、碳的化合物在工业上应用广泛。

I.和乙烷反应制备乙烯。

298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。

II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：

，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。A．碳的杂化方式没有发生改变B．反应中经历了、键的形成和断裂C．加压可以提高的平衡转化率D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：

i.

ii.

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)A原子的核外电子的原子轨道有___________个伸展方向。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)E元素基态原子的电子排布式为___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的结构简式为___________。

(5)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(6)以下原子的电子排布式不符合洪特规则的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外围电子的轨道表示式

12、一种治疗癌症的药物中间体G的合成路线如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)B的核磁共振氢谱中，四种峰面积之比为6：2：1：1，则A生成B的反应类型是__________，B的官能团名称是__________。

(2)D的结构简式是__________，的化学方程式是__________。

(3)F生成G的同时有氨产生，还有另一种有机产物是__