浙江省嵊州市高中化学高三下册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．橡胶的老化C．氨的合成D．食物的腐败

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NAB．0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1NAC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子D．该化合物属于芳香族化合物

6、“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（

）A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC．导管a的作用是平衡A和B内气压D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是

A．①区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液未出现蓝色，被保护B．②区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀C．③区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀D．④区电极附近滴加酚酞后变成红色，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。三、工艺流程题

9、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。

(1)浸锰。向碳酸锰矿中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反应的离子方程式为___________。

②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时，反应一定时间，Mn2＋浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如图所示，当KMnO4溶液的浓度大于1.5mol·L-1时，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除杂。上述酸浸液中Mn2＋的浓度为1.6mol·L-1，加碱调节pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与Mn2＋分离，溶液pH调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。将一定质量的Mn(OH)2沉淀在空气流中加热，在750℃～850℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为88.76%。若要获得Mn2O3，应控制反应的温度为___________。四、原理综合题

10、SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：

(1)写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。

(3)在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=_______。

(4)一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P1_______P2(填“>”、“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

(5)写出该方法吸收SO2的化学方程式_______。

(6)所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。

11、填空。

(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是___________。代号结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X

0.245100Y

1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为___________，1mol该分子中σ键的数目为___________，该物质易溶于水的主要原因是___________。

(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1，F—F键的键能为159kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为___________kJ·mol-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的___________(填“高”或“低”)。

(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有___________。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能团名称是_______。

(4)丁转化成戊的反应类型是_______。

(5)庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH)2共