浙江省余姚市高中化学高二上册期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是ABCD铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火木头电线杆稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

2、下列化学或离子方程式中，错误的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

B．聚丙烯的制备：

C．CuSO4溶液中加入过量氨水：D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：

3、下列离子可以在指定条件下大量共存的是A．常温下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、

4、根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是编号实验操作及现象结论A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，结果都为7两溶液中水的电离程度相同B向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3>H2CO3C向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应)氨水可用来吸收甲醛D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3+与I-发生的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．向溶液中加入固体后颜色变深C．工业上选择温度为500℃合成氨D．将，溶液加热蒸干不能得到固体

7、下列反应或过程没有自发性的是A．高温下，煅烧石灰石B．常温下，水分解成氢气与氧气C．双氧水在催化作用下分解D．常温下，冰融化为水

8、如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是

A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲＜乙B．从乙中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时乙中n(PCl5)=0.2molC．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6LD．甲中PCl5(g)的转化率小于60%

9、下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是

A．如图1实验，验证牺牲阳极的阴极保护法B．如图2实验，进行中和热的测定C．如图3实验，探究温度对平衡移动的影响D．如图4实验，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

10、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()

A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止

11、下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在时刻一定是使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点可能是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

12、室温下，向10mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是()

①电离程度增大

②减小③c(H+)增大④导电性增强⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①②⑤D．仅②③④

13、图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是

A．和的关系是：B．A点到D点：加入少量酸可实现C．的关系是：D．时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

14、下列实验及其结论都正确的是实验结论A分别向的酸性和的酸性溶液中滴加的草酸溶液，用秒表记录褪色时间反应物的浓度越大，反应速率越快B室温下，用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的比较和的酸性强弱C等体积、的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液根据品红溶液褪色判断该钠盐为或

A．AB．BC．CD．D

15、25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是

A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)•c(OH-)=10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性D．a点溶液可能是硫酸氢钠溶液

16、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是【已知：，忽略水的电离】（

）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是A．此溶液的B．此溶液中，由水电离出的C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．d点溶液中，B．c点溶液中，C．b点溶液中，水电离出的D．a点溶液中，水电离出的二、填空题

21、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____(填序号)。

①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

③反应：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

④合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深三、实验题

22、某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。

查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3+与Al3+化学性质相似。

实验探究一：Cr3+在不同酸碱性条件下转化情况

(1)在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。

实验探究二：现测某工业废水中铬的含量

步骤I.取25.00mL废水(含有一定量K2Cr2O7和K2CrO4)于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

步骤III.用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，记录滴定前和滴定终点数据。

步骤IV……

步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。

(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是___________，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为___________；步骤IV为___________。

(3)0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液体积为12.50mL。计算工业废水中铬元素的含量是___________g•L-1(保留3位有效数字)。

(4)误差分析：①若盛装Na2S2O3溶液的滴定管没有润洗，测定结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低)，测定结果会___________。

实验探究三：废水中铬的处理方法

为使废水能达标排放，作如下处理

(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr2O发生反应的离子方程式为___________。四、原理综合体

23、在“碳达峰”和“碳中和”的背景下，如何快速实现碳减排任务重大，其中调整能源消耗结构至关重要。

(1)已知：①

；

②

。

则反应△H=______kJ∙mol-1。

(2)CO2和H2合成甲醇时有两个重要的基本反应：

主反应：

副反应：

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2进行反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min内主反应的反应速率为______mol·L-1·min-1。

②当反应达到平衡时，n(H2O)=0.60mol，则CH3OH的体积分数约为______(保留三位有效数字)，主反应的平衡常数K=______。

③关于合成CH3OH的反应，下列说法正确的是______(填标号)。

A．气体密度不再改变时，容器内反应达到平衡状态

B．体系内CH3OH的百分含量不再改变时，反应达到平衡状态

C．该反应在低温条件下进行有利于提高CH3OH的平衡产率

(3)一种电还原CO2合成CH3OH的工艺流程如图所示，流程主要包括CO2捕集(MEA工艺，得到酸性溶液)及转化、未转化原料回收和甲醇提纯等。

电极Y为______(填“阳极”或“阴极”)，电极X上主要发生的电极反应为______。五、填空题

24、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应

的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)

ΔH＜0

b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OH

ΔH＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

25、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。

I.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业，是高能耗产