浙江省慈溪市高中化学高一下册期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列属于碱性氧化物的是A．COB．Mn2O7C．CaOD．SO2

2、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：C．的结构示意图：D．水的电子式：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2与2molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NAB．标准状况下，22.4L由NO和N2组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．5.6gFe与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为0.3NAD．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA

4、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存B．可用pH试纸测定该溶液的pHC．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．通过饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的氯气C．用二氧化硫鉴别氯化钡溶液和硝酸钡溶液D．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强

8、实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

＋A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH3D．装置丁吸收多余NH3

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．W的单质具有漂白性C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物

10、下列说法中正确的是A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色B．粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分C．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取D．从海水中提取食盐，多采用降温法

11、ClO2(又称百毒净)和NaClO2均可用于杀菌消毒和纸浆、纺织品的漂白，实验室模拟制备ClO2和NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，列说法正确的是

已知：Na2SO3+H2O4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OA．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．H2O2是制备NaClO2反应的氧化剂C．ClO2可以与水反应，离子方程式为2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO，说明HClO3的酸性比HClO2的酸性强D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

12、在2L密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同起始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是编号T/℃时间min

表面积020406080100Ⅰ280a4.804.003.202.401.601.60Ⅱ280a2.401.600.80Ⅲ2802am3.201.60xⅣ350a4.80A．实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响B．探究固体表面积对反应速率的影响时C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响D．实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，

13、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH4>0

14、根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是

A．电流从b出发经外电路到aB．活性炭可以加快在电极上的反应速率C．负极反应式为D．当电路中转移1mol电子时，可消耗标准状况下5.6L

18、某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2

电池工作时，下列说法正确的是A．化学能全部转化为电能B．负极的电极反应为Zn＋2e-=Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

18、30mL1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与10mL1mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+5B．+4C．+3D．+2二、工艺流程题

19、天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：

已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。

请回答下列问题：

(1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为___________。

(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述流程中多次重复的操作的名称为___________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________，洗涤沉淀的操作为：___________。

(4)“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为___________(填化学式)，溶液中的是在操作___________填序号中分离出去的。

(5)④中反应的离子方程式为___________。

(6)固体的主要成分为___________填化学式，下同，固体的主要成分为___________。三、实验题

20、Ⅰ．实验室欲使用的溶液，据此回答下列问题：

(1)需用托盘天平称量固体的质量是_________g。

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及_________。

(3)如图是某同学配置溶液的过程：

该同学的错误步骤有_________。A．1处B．2处C．3处D．4处(4)下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需固体的质量时，物品与砝码的位置放反了(以下用游码)D．定容时俯视刻度线

Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(5)盛装溶液的仪器名称为_________。

(6)实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。

(7)按照dfebef的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是其最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：

(1)E元素的名称是___________。

(2)B与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)；有一种物质是由B、C、D、F中的其中三种元素按个数比为1：1：1形成的，则这种物质含有的化学键是___________。

(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1：3：2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。

(6)对角线规则是指在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的一些性质具有相似之处。短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、化合物E是有机合成中的重要中间体，其合成路线如图：

已知：R－CHO+R1－CH2－CHO

+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。

(2)写出D→E的化学方程式：_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．B的分子式为C5H8O2B．可用银氨溶液鉴别化合物C和DC．1molM与足量Na反应，最多可产生1molH2D．化合物A、B、D