浙江省永康市高中化学高一下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是ABCD物质的化学式浓H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危险警告标签

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：B．CCl4的比例模型(充填模型)：C．中子数为2的氢原子：D．异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH3

3、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A．1mol与0.5mol充分反应生成分子数小于B．1mol与混合，光照充分反应，生成分子数等于C．22.4L在充分燃烧，消耗的分子数为D．标准状况下，22.4L中含氯原子数目为

4、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Cu2+、SOB．NH、Na+、NO、Cl-C．K+、Ca2+、HCO、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应方程式书写错误的是A．制备B．制备铁粉：C．过氧化钠与反应：D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

7、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是A．W与X可以形成，两种物质B．原子半径由小到大的顺序是C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定

8、在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭C．点燃CH4前，必须检验气体的纯度D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

9、X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．X、Z、M形成的单质中，M的单质熔点最高B．元素原子的失电子能力：C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．X、Y形成的化合物中既可以有极性键，也可以有非极性键

10、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是

①试剂l可以选用KOH溶液

②从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③工业上，用电解熔融MgO冶炼金属镁可以减小能耗

④制钠：电解饱和NaCl溶液

⑤炼铁：CO在高温下还原铁矿石A．①②④B．①②⑤C．①②③④D．①②③⑤

11、下列实验装置能达到实验目的的是A．制备氨气B．防止倒吸C．收集气体D．除去中的A．AB．BC．CD．D

12、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度

13、一定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：

下列说法正确的是A．温度越高，催化效率越好B．增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点C．升高温度，化学平衡常数增大D．M点乙烯的体积分数为4%

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150°C、1.01×105Pa)气体体积仍为amL，则三种烃可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、性能各异的电池满足了不同的用电需求。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列说法正确的是

A．硫酸铅电极是电池的负极B．放电过程中，向负极移动C．正极反应式为：D．常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转

18、某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜C．充电时，阴极电极反应式：D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

18、2molXO恰好能氧化5molSO，则还原产物中变价元素的化合价是A．－1B．0C．＋1D．＋6二、工艺流程题

19、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______。

(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为______。

(3)试剂X是______。

(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______。

(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为：______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为______。三、实验题

20、某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：

(1)可用于替代a中的物质是___________。A．B．C．D．浓硫酸(2)d中的现象是___________，b中离子反应方程式是___________。

(3)c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。

(4)相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。

由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为___________。四、周期表推断题

21、下表显示了元素周期装中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦

已知：④与⑦组成的化合物是生话中最常见的调味品。请填写下列空白。

(1)与④同族的下一周期元素的原子结构示意图为：______________。

(2)①②③的原子半径由大到小的排列顺序：______________(用元素符号表示)。

(3)④在氧气中燃烧的产物含有的化学键是：____________________。

(4)⑤的氧化物与KOH溶液反应的离子方程式是：____________________。

(5)③、⑥的简单气态氢化物，更稳定的是：____________________。(填化学式)

(6)简述溶液中含⑦简单离子的检验方法：____________________。五、有机推断题

22、乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛．根据所学内容填空。

I．由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

(1)写出B与D反应的化学方程式______；反应类型：______；

(2)写出反应③的化学方程式：______。

II．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(3)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(4)试管b中盛放的试剂是饱和______溶液。

(5)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。

(6)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有______(